第48讲 分子结构与性质-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第48讲 分子结构与性质-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共27页。PPT课件主要包含了考点1共价键，σ键对数，孤电子对数，分子的立体构型，VSEPR模型，价层电子对数，杂化轨道类型，σ键个数，a-xb2，直线形等内容，欢迎下载使用。

1．本质：在原子之间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
4．键参数的概念和特点
（1）键能 ①概念：气态基态原子形成1 ml化学键释放的最低能量。 ②特点：键能越大，键越稳定，越不易断裂。
一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固；键长是影响分子空间结构的因素之一。
（2）键长 ①概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。 ②特点：键长越短，键能越大，键越稳定。
（3）键角 ①概念：两个共价键之间的夹角。 ②特点：表明共价键有方向性，决定分子的立体结构。
（4）键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
5．配位键（1）孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
③组成：如[Cu(NH3)4]SO4
6．等电子原理 （1）等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的微粒互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。
（2）等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点，溶解性等都非常相近。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）在所有分子中都存在化学键 （ ）（2）σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 （ ）（3）σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 （ ）（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 ml该配合物中含有σ键的数目为14NA （ ）
2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ） A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N－H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N－H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N－H键的键长相等，3个键角都等于120°
考点 2　分子的立体构型
1．价层电子对互斥理论 理论要点： ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2．杂化轨道理论 理论要点：当原子成键时，原子的价层电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
杂化轨道：只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子， 剩余的p轨道可以形成π键
（1）杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 （ ）（2）分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构（ ）（3）NH3分子的空间构型为三角锥形，N原子发生sp2杂化 （ ）（4）只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 （ ）（5）中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形 （ ）（6）价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数（ ）
考点 3　分子间作用力与分子的性质
相邻原子间强烈的相互作用
分子间普遍存在的微弱的相互作用
存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用
键能一般为：120～800kJ/ml
约几个到数十个KJ/ml
强于分子间作用力小于化学键
主要影响物质的化学性质
影响物质的熔沸点、密度、溶解性、分子空间构型等
分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间
范德华力越大，物质熔沸点越高
正电中心与负电中心不重合化学键的极性的向量和不等于零
正电中心与负电中心重合化学键的极性的向量和等于零
①物理模型法（从极性向量分析）
ABn 分子中，利用物理受力分析法，根据极性向量矢量和是否为零判断。
极性向量和为0，该分子为非极性分子
极性向量和不为0，该分子为极性分子
中心原子化合价的绝对值
分子的空间结构中心对称
分子的空间结构不中心对称
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键
②臭氧是极性分子，共价键为极性键
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子
V形分子，其空间结构不对称
双原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面体：CH4、CCl4、SiF4
3．分子的溶解性 （1）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 （2）随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
4．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R－O－H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
（1）可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 （ ）（2）乙醇分子和水分子间只存在范德华力 （ ）（3）氢键具有方向性和饱和性 （ ）（4）H2O2分子间存在氢键 （ ）（5）卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大 （ ）（6）氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高 （ ）（7）H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 （ ）
2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。 （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 ①_________________________________________________________， ②_________________________________________________________。
H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O
H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O
2．轨道杂化类型 （1）(2020·高考全国卷Ⅰ)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。 （2）(2019·高考全国卷Ⅰ)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。 （3）(2019·高考全国卷Ⅲ)NH4H2PO4中，P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
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