人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学ppt课件

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一百多种元素 千千万万种物质
微粒间通过什么作用形成如此丰富的物质
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
（1）Na+离子和Cl-离子间的 相互吸引;（2）电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
静电作用（静电引力和静电排斥力）
阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
2、含有离子键的物质有：
如：KCl、Na2O、 Na2O2、 Na2S、MgCl2等
（2）金属阳离子和某些带负电的原子团形成的强碱和盐
（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物
如：NaOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 等
如：NH4Cl 、(NH4)2SO4 、(NH4)2S等
（4）活泼金属的氢化物：如NaH CaH2 NH5
例1、下列物质中含有离子键的是 ( )
a.H2O b.CaCl2 c.NaOH d.H2SO4 e.Na2O f.CO2 g.Na2O2 h.NH4Cl
例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ） A.10与19 B.6与16 C.11与16 D.14与8
强碱： NaOH、 Ba(OH)2
活泼金属氧化物：MgO、Na2O
（1）定义：含有离子键的化合物称为离子化合物
注意： ①离子化合物不一定含金属元素
如：铵盐 NH4Cl
如：BeCl2 AlCl3
大多数盐：NaCl、 MgSO4、NH4Cl
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物
例3、正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（4）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键.（5）由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
例5.下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
例4、下列物质中不属于离子化合物的是 （ ） A.NH4NO3   B. NaOH   C.MgCl2    D.NH3 · H2O
3.电子式： 在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。
⑶离子化合物的电子式：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
【注意】相同的离子不能写在一起,一般对称排列如：
例题6、写出下列微粒的电子式：
氧原子，氧离子， MgF2 CaO
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示溴化钙(CaBr2)的形成过程
注意: 1、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2、不能把“→”写成“=”； 3、用弯箭头标明电子转移方向。
1、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A．B．C．D．
2、用电子式表示下列物质的形成过程
K2S MgF2
1、写出下列微粒的电子式
C NaH MgO CaI2
第3节 化学键（第2课时）
第四章 物质结构 元素周期律
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，两个非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？非金属和非金属之间怎样结合成分子的？
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
也可以是较不活泼的金属与非金属，如：BeCl2 AlCl3等
2. 共价键的表示方法
(1)电子式: H2、HCl、H2O、CH4、OH-、NH4+、O22-、H3O+
注意：①每个原子一般达到相对稳定结构
②分子不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
④原子最外层的孤电子对不能忽略
(2)用电子式表示共价分子的形成过程:
用短线来表示一对共用电子得到的式子
分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
【共价键形成的分子及其结构模型】
（1）除稀有气体外的非金属单质 如:Cl2、O2、C
（3）含原子团的离子化合物 如:NaOH、Na2O2、KNO3等
【注意】含有共价键的化合物不一定是共价化合物
3. 存在共价键的物质：
非金属氧化物：CO2 、SO2
非金属元素的氢化物：NH3、CH4
酸：HCl、H2SO4、HNO3
（1）含有共价键的物质一定是共价化合物。（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键。（4）含有金属的化合物一定是离子化合物。
如: NH4Cl 等铵盐
如：NaOH 、 Na2SO4、H2
He、Ne等稀有气体中不存在共价键
如：AlCl3、BeCl2(属于共价化合物)等
1.下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、
小结：判断原子最外层8个电子稳定结构的方法： ︱化合价︱+最外层电子数=8 （H原子除外）
活泼金属与活泼非金属化合
思考: 非金属元素原子间形成的共价键都是一样的吗?
偏向吸引电子能力强的原子
例1、指出下列物质中所含共价键的类型并画出电子式。
O2 CH4CO2 H2O2Na2O2 NaOHNH4Cl
离子化合物和共价化合物的比较
【思考】 CO2、SiO2、N2、Ne、HCl、HNO3、KOH、(NH4)2CO3、NaCl物质中各存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？
大多数的盐、活泼金属氧化物、强碱
非金属氧化物、氢化物、酸、有机物
【注意】（1）酸只含共价键，都属于共价化合物。（2）共价化合物中一定只含有共价键； 含有共价键的则不一定是共价化合物； 含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
1.下列说法正确的是（ ） A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
AlCl3为共价化合物
第3节 化学键（第3课时）
同种元素的原子间（A-A型）
不同种元素的原子间（A-B型）
相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意：并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键
如用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 步骤一：H2和Cl2中的化学键H-H键和Cl-Cl键断裂（旧化学键的断裂），生成H和Cl原子； 步骤二：H和Cl原子结合生成HCl分子，形成了H和Cl之间的化学键H-Cl（新化学键的形成）
3、用化学键的观点分析化学反应过程
【结论】 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
注意：①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏； ② 化学键被破坏的变化，不一定是化学变化
例2. 将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体。
答案:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。
四、分子间作用力和氢键
(1)定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
(2)特点： 微弱的相互作用(远弱于化学键）； 主要影响物质的熔、沸点等物理性质； 而化学键主要影响物质的化学性质。
(3)存在：由分子构成的物质中，如：多数非金属单质及氧化物、 氢化物、稀有气体、酸、有机物等。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。
记住这三种物质的熔沸点：H2O>HF>NH3