还剩37页未读，
继续阅读
所属成套资源：全套2024届高考化学一轮复习专题学案
成套系列资料，整套一键下载
2024届高考化学一轮复习专题10第53讲化学实验仪器和基本操作学案
展开
这是一份2024届高考化学一轮复习专题10第53讲化学实验仪器和基本操作学案，共40页。
第53讲 化学实验仪器和基本操作
(基础课)
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标识。 3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4．了解化学试剂的保存。 5．根据实验目的评价实验装置或基本操作。
常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1酒精灯所装酒精量不能超过其容积的, \f(2,3)，不能少于\f(1,4),2加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖, 灭，不能吹灭,3绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、, 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,4需要强热的实验用酒精喷灯加热))
2．可加热的仪器
3．计量仪器
(1)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，仰, 视读数，结果偏小,③精确度为0.1 mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取, 5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量, 筒，而不能选用50 mL量筒,⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直, 接用于溶液的稀释,⑥量筒内壁的溶液为“自然残留液”不用洗涤))
(2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①所测量的温度要在温度计量程范, 围内,②测量液体温度时，温度计的水银球部, 位应浸在液体内；测量蒸气温度时，, 应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶, 支管口处,③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银, 球也不能接触容器壁))
(3)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水,②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度, 线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体, 至凹液面最低处与刻度线相切,③常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、, 500 mL、1 000 mL等,④容量瓶不能长久贮存溶液))
(4)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水,②“0”刻度在上，仰视读数，结果, 偏大,③精确度为0.01 mL,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶, 液，B用于量取碱性溶液,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①称量前先要调零,②左盘放物体，右盘放砝码，即, “左物右码”,③精确度是0.1 g,④药品不能直接放在托盘上，易, 潮解、腐蚀性药品如NaOH等, 应放在小烧杯中称量))
4．常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管和直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(2)用仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从_下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；用仪器④除杂时，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。
(8)仪器⑨在过滤时或溶液转移时作用为引流，在蒸发时作用为搅拌，防止液体溅出。在物质溶解时的作用是搅拌，加速溶解。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；
②滴液时不可接触器壁；
③用后立即洗净，再去吸取其他药品；
④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
常见仪器的使用和简易装置评价
1．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．①、③需要垫石棉网加热
B．①、④不可作反应容器
C．②、④滴定时需要待装液润洗
D．③、⑤可用于蒸馏
D [①为蒸发皿，可以直接加热，③为蒸馏烧瓶，需要垫石棉网加热，A错误；①为蒸发皿，不可作反应容器，④为锥形瓶，可作反应容器，B错误；②为酸式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；③为蒸馏烧瓶，⑤为直形冷凝管，都可用于蒸馏，D正确。]
2．(2022·连云港一模)下列实验操作中，装置选择不合理的是( )
D [A.用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选A；B.CO有毒，用酒精灯点燃除去尾气中的CO，故不选B；C.氢气难溶于水，可以用排水量气法测定氢气的体积，故不选C；D.应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的Cl2，且导气管“长进短出”，故选D。]
3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．利用装置甲提纯粗碘
B．利用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀
C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
D．利用装置丁制备NaHCO3
A [可以用碘升华的方法提纯粗碘，A正确；铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，B错误；蒸干溶液会失去结晶水，要从溶液中获得FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，且应在隔绝空气的环境中进行，C错误；制备NaHCO3时，应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，D错误。]
仪器的创新使用与评价
4．(2022·扬州一模)下列有关实验装置能达到实验目的的是( )
A．图甲：制取CO2气体
B．图乙：除去CO2气体中混有的HCl
C．图丙：从溶液中分离出NaHCO3晶体
D．图丁：加热NaHCO3固体制取Na2CO3
B [A.生成的CO2气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；B.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低CO2气体的溶解度，故B正确；C.过滤时需用玻璃棒引流，故C错误；D.加热NaHCO3固体应用坩埚，故D错误。]
5．下列装置的创新能达到实验目的的是________(填序号)。
eq \a\vs4\al(①模拟工业制备,并检验氨气) eq \a\vs4\al(②制取CO2实验中的,“即关即止，即开即用”)
eq \a\vs4\al(③制取SO2，并验证,其还原性加热省略) eq \a\vs4\al(④分液漏斗内的液体,可顺利加入蒸馏烧瓶)
eq \a\vs4\al(⑤吸收Cl2制消毒液) eq \a\vs4\al(⑥热稳定性：Na2CO3>,NaHCO3加热省略)
[答案] ①②③④⑤
(1)球形干燥管的创新应用
(2)冷凝装置
根据实验目的选择仪器
6．(2022·苏州一模)下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．除去淀粉溶液中的NaCl B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
eq \a\vs4\al(C．制备FeOH2) D．分液漏斗内的液体不可顺利加入蒸馏烧瓶
C [A.淀粉溶液是胶体，NaCl溶液是溶液，溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中的NaCl，可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故A不能达到实验目的；B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3放在内管，Na2CO3放在外管，直接受热的碳酸钠没有分解，而间接受热的碳酸氢钠分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可以证明碳酸氢钠的热稳定性没有碳酸钠强，故B不能达到实验目的；C.开始时打开止水夹，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将试管中的空气排出，反应一段时间后，关闭止水夹，氢气不能逸出，左边试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故C能达到实验目的；D.分液漏斗和蒸馏烧瓶用导管连接，分液漏斗和蒸馏烧瓶中压强相等，分液漏斗内的液体能顺利加入蒸馏烧瓶，故D不能达到实验目的。]
7．(2022·南通一模)过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b)，下列说法正确的是( )
A．接口连接顺序为B→C→D→E
B．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小
D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，可知a∶b＝3∶2
B [A.稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，所以接口连接顺序是E→A→ B→C→D，A错误；B.装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B正确；C.若缺少装置Ⅳ，空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，则所测实验结果偏大，C错误；D.若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CO2)＝eq \f(0.88 g,44 g/ml)＝0.02 ml，m(Na2CO3)＝0.02 ml×106 g/ml＝2.12 g，则m(H2O2)＝3.14 g－2.12 g ＝1.02 g，n(H2O2)＝eq \f(1.02 g,34 g/ml)＝0.03 ml可知a∶b＝2∶3，D错误。]
化学实验常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率。
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部eq \f(1,3)处，试管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出发生事故。
三种加热方式比较
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物洗去。
实例：填写下列表格。
5．常用试纸的使用
(1)常见类型
②eq \x(pH试纸)——eq \a\vs4\al(测量粗测溶液的pH，确定酸碱性的强弱)
③eq \x(品红试纸)——检验SO2等有漂白性的物质
④eq \x(淀粉KI试纸)——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
pH试纸使用的注意事项
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
②广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。
③不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
6．装置的气密性检查
检验装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等形成压强差，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手焐热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则表明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。( )
(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。 ( )
(3)HCl、NH3被水吸收时可将导管插入水中。( )
(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( )
(5)用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2.46。( )
(6)试管壁上的银镜最好用浓HNO3洗涤。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．根据图示及描述回答下列问题。
A B C
(1)检验装置A气密性的方法是_____________________________________
______________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水不能持续流下，则证明气密性良好
(2)不漏气 加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，装置不漏气，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面
(3)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
化学实验操作的正误判断
1．下列实验室中做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
D [A.白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B.钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，B正确；C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，C正确；D.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，达到终点时溶液显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误。]
2．实验室可用如图装置制备Fe(OH)2。下列说法不正确的是( )
A．配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油
C．得到的Fe(OH)2为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
C [A.FeSO4和Fe(OH)2中铁元素呈＋2价，易被氧化，故配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；B.实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；C.得到的Fe(OH)2为白色固体，C项错误；D.实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。]
根据实验目的评价实验操作
3．(2022·南京检测)下列实验中，不能达到实验目的的是( )
A．制作简单燃料电池 B．证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C．用0.100 0 ml·L－1 D．由FeCl3·6H2O制
NaOH溶液滴定待测取无水FeCl3固体
HCl溶液的浓度
D [A.打开K1，合上K2，利用惰性电极电解稀硫酸产生氢气和氧气，打开K2，合上K1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A能达到实验目的；B.硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀再加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明Ksp(CuS)4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
B [KI过量，无论该反应是否为可逆反应，最终KI都会有剩余，因此无法利用检验I－的操作判断该反应是否为可逆反应，A错误；COeq \\al(2－,3)与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3，COeq \\al(2－,3)浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，可说明COeq \\al(2－,3)浓度变化对水解平衡的影响，B正确；银离子过量，既会生成氯化银沉淀，又会生成碘化银沉淀，未发生沉淀转化，C错误；利用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖时，应在水解后向溶液中加氢氢化钠将溶液调成碱性，D错误。]
化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标识的名称
爆炸品 易燃固体 氧化性物质
有毒品 腐蚀品
(2)化学实验中常见事故的处理
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，应先将导管移出，防止倒吸。
②对玻璃容器进行加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器受热不均而破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或烫坏桌面。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
(4)两类安全装置
①防倒吸的三个创新装置
②防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
液封平衡式 恒压式 防堵式Ⅰ 防堵式Ⅱ
a b c d
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据药品状态定口径eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
②eq \a\vs4\al(根据感光,性定颜色)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用无色瓶))
③eq \a\vs4\al(根据酸碱,性定瓶塞)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性物质和有机试剂))
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
化学实验安全问题
1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
① ② ③ ④
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
D [A项，由于连通H2发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯H2时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿，该操作不正确，不符合题意；C项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，符合题意。]
2．下列操作不符合实验安全规范的是( )
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C．制备有毒气体时，应在通风橱内进行
D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗
A [A.酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C.制备有毒气体时，应在通风橱内进行，防止中毒，故C正确；D.盐酸是一元强酸，盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗，故D正确。]
实验室安全操作时“五防”
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。
(2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，并用玻璃棒不断搅拌；②加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。
(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导气管从液体中撤出。
化学试剂的保存
3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
A [B项，为防止液溴挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误；D项，烧碱放在带有橡皮塞的试剂瓶中，错误。]
4．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
[解析] ①Li不能保存在煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸与玻璃瓶的成分SiO2反应生成SiF4，应用塑料瓶。
[答案] ③④⑥⑨
根据实验目的评价实验装置
分析近三年各地高考试题，在选择题中根据实验目的评价实验装置的试题出现的频率很大，在分析评价实验装置时通常有以下几个方面：
(1)反应所需的条件是否需要加热，是否需要催化剂。如MnO2与浓盐酸反应需要加热，合成氨需要催化剂等。
(2)达到实验目的所选用的试剂是否可行，如不能用大理石(CaCO3)与稀H2SO4反应制CO2，实验室用MnO2制Cl2时需要浓盐酸不能用稀盐酸等。
(3)仪器的连接是否科学，如洗气瓶除杂时“长进短出”，广口瓶用于排液量气时，“短进长出”，干燥管除杂时“粗进细出”等。
(4)仪器的选择是否合理，如酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛装，固体灼烧不能用蒸发皿等。
(5)装置中缺少部分仪器或装置，如缺少除杂、干燥装置，缺少防倒吸装置，缺少尾气吸收装置等。
下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2
B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性：S>C>Si
D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
C [装置甲中，分液漏斗的尖端没有紧贴烧杯内壁，A错误；加热时，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强，装置丙圆底烧瓶中有气泡生成，试管内会出现白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，C正确；装置丁中，KMnO4溶液褪色，不能说明石蜡中含有不饱和烃，可能是石蜡油分解产生的不饱和烃使KMnO4溶液褪色，D错误。]
1．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①测量反应生成H2的体积
B．装置②制备无水CaCl2
C．装置③证明酸性H2CO3>C6H5OH
D．装置④验证Fe3＋的氧化性
C [装置③中盐酸挥发出HCl，干扰H2CO3与C6H5ONa反应，无法证明酸性H2CO3>C6H5OH，C错误。]
2．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是( )
A．选用b装置制备氨气，试管中加入氢氧化钙溶液，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与氯化氢反应，体现了氨气的还原性
B [A.选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；B.氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；C.氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；D.氨气可与氯化氢反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。]
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用甲制备并收集纯净的H2
B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发MgCl2溶液制备MgCl2
B [甲装置缺少干燥装置且稀盐酸易挥发，用甲制得的氢气中混有水蒸气和HCl，故A错误；澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；环己烯与溴单质发生加成反应，不能萃取，故C错误；蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，应在HCl气流中蒸发，故D错误。]
1．(2022·山东等级考)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C [由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。]
2．(2022·湖南选择性考试，T4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A [碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A操作符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq \f(1,3)处，B操作不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C操作不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D操作不符合规范。]
3．(2022·浙江6月选考，T11)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A [用标准液润洗滴定管，应将润洗液从滴定管下端放出，A不正确；铝热反应非常剧烈，发出耀眼的光同时放出大量的热，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜，B正确；可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C正确；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁的溶解度都小，D正确。]
4．(2022·辽宁选择性考试)下列实验能达到目的的是( )
C [酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。]
5．(2021·河北选择性考试，T3)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．测定醋酸浓度 B．测定中和热
C．稀释浓硫酸 D．萃取分离碘水中的碘
A [用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CH3COONa溶液显碱性，故用酚酞作指示剂，A符合题意；中和热测定时，大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗尖管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。]
6．(2021·江苏选择性考试，T3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
D [碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。]
课时分层作业(五十三)
化学实验仪器和基本操作
1．(2021·山东等级考，T3)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
① ② ③ ④ ⑤
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
A [①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。]
2．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①③使用前需要检漏
B．②③可加热
C．③④不能用作反应容器
D．②③④可用于配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液
B [A.①是分液漏斗，③是容量瓶，使用前需要检漏，故A正确；B.③是容量瓶，不能加热，故B错误；C.③是容量瓶，容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液；④是量筒，用于取用一定体积的液体，不能用作反应容器，故C正确；D.配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故D正确。]
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲验证碳酸的酸性强于硅酸
B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热NaOH固体至熔融
D．用装置丁制备干燥的氨气
B [盐酸易挥发，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中混有挥发的HCl，不能验证碳酸的酸性强于硅酸，A错误；铁丝在食盐水中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，可以看到导管内液面升高，B正确；瓷坩埚中成分含二氧化硅，能与氢氧化钠反应，因此瓷坩埚不能用于加热NaOH固体至熔融，C错误；氨气的密度小于空气，应该选择向下排空气法收集，D错误。]
4．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是 ( )
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3～5% NaHCO3溶液
D [A.银氨溶液长期存放，易变质，所以银氨溶液应现用现配，不能留存，故A正确；B.很多实验药品具有毒性，随意丢弃会污染环境，应倒入废液缸或教师指定的容器中集中处理，故B正确；C.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，故C正确；D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上1%的硼酸，故D错误。]
5．(2022·镇江二模)下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是( )
图甲 图乙
图丙 图丁
A．利用图甲检查气密性
B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL
D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
A [A.向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；B.温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80 mL，C错误；D.中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误。]
6．保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是( )
A．金属钠着火时，立即用干粉灭火器扑灭
B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油
A [A.钠着火会生成过氧化钠，干粉灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误；B.因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，B正确；C.稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D.金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确。]
7．实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是( )
A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好
B．装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水
C．由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强
D．反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行
B [A.关闭止水夹，①装置形成密封的体系，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不漏气，气密性良好，故A正确；B.制得的Cl2中含有HCl、H2O，要先除HCl，再除H2O，所以装置②和③中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，高锰酸钾与浓盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾氧化性比二氧化锰强，故C正确；D.随着反应的进行，盐酸浓度下降，此时向①中加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应又可以继续进行，故D正确。]
8．(2022·徐州检测)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )
B [A.浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释溶液，A错误；B.球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下进上出，B正确；C.长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2，C错误；D.用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，应该隔绝空气进行操作，D错误。]
9．现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。
X
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \(―――→,\s\up9(浓硫酸),\s\d8(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)。
②实验时，a处可能的现象为_______________________________________；
F装置中气球的作用是____________________________________________。
(5)D、G连接后，检查气密性的方法为_______________________________
________________________________________________________________。
[解析] (4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓硫酸。CO有毒，应收集起来。
[答案] (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境 (5)用止水夹夹紧D中橡胶管，向分液漏斗中加入一定量水，打开分液漏斗的活塞，水不能持续流下来，说明气密性良好
10．乙同学利用甲同学制得的CCl2·6H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C，并利用如图所示装置检验(CH3COO)2C在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
(1)装置E、F用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是________；装置E、F、G、H中的试剂均足量，若观察到装置I中氧化铜变红，装置J中固体由白色变为蓝色，装置K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________。
(3)通入氮气的作用是________。
(4)实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是________。
(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、CxHy，已知CxHy在标准状况下的密度为1.34 g/L，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(CxHy)＝1∶4∶2∶3，则该反应的化学方程式为_____________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)据已知信息，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，CO被氧化为CO2，装置E、F用于检验CO和CO2，故应先检验CO2，后检验CO，则其中盛放PdCl2溶液的是装置F。(2)为不影响后续装置对分解产物的检验，气体进入装置H前应先除去CO2，装置G的作用是除去CO2；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，则氧化铜被还原，J中固体由白色变蓝色，则产物有水分，K中石灰水变浑浊，则产物有CO2，故可得出的结论是分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质。(3)实验目的是检验(CH3COO)2C在氮气氛围中的分解产物，通入氮气的作用是将D中的气态产物带入后续装置(或排出装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)。(4)实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，继续通入氮气，其主要目的是防倒吸。(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、CxHy, CxHy标况下密度为1.34 g/L，则CxHy摩尔质量为1.34 g/L×22.4 L/ml＝30 g/ml，根据烃类物质的结构特点，可判断CxHy的分子式为C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(CxHy)＝1∶4∶2∶3，根据碳元素守恒可知，该方程式乙酸钴的系数与生成物的比值为n[(CH3COO)2C]∶n(X)∶n(CO)∶ n(CO2)∶n(CxHy)＝3∶1∶4∶2∶3，则该反应的化学方程式为： 3(CH3COO)2Ceq \(=====,\s\up9(△))C3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。
[答案] (1)F
(2)除去CO2 分解产物中还含有一种或多种含有C、H元素的物质
(3)排除装置中的空气，将装置D中的气体产物带入后续装置等
(4)防倒吸
(5)3(CH3COO)2Ceq \(=====,\s\up9(△))C3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑A
B
C
D
制备O2
CO的尾
气处理
测量H2
的体积
除去CO2中
的Cl2
加热方式
适用范围或特点
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
垫石棉网加热
较大的玻璃仪器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油
浴、沙浴等)
反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不超过100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
热的碱性溶液
容器壁上附着的硫
CS2(或热的NaOH溶液)
试管壁上的银镜
稀硝酸
制Cl2时残留的MnO2
热浓盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
探究化学反应是否可逆
向0.5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液中滴加1～2滴0.1 ml·L－1的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后，滴入1～2滴0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，生成黄色沉淀
B
探究浓度对盐类水解平衡的影响
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C
比较AgI和AgCl溶度积大小
向1 mL 0.1 ml·L－1的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为0.1 ml·L－1的NaCl溶液，再滴加2～3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1 mL 20%蔗糖溶液，加入足量稀H2SO4，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2，加热
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液(或1%硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁质容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C2H2
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2
第53讲 化学实验仪器和基本操作
(基础课)
1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标识。 3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4．了解化学试剂的保存。 5．根据实验目的评价实验装置或基本操作。
常用化学仪器的识别和使用方法
1．加热仪器——热源
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(1酒精灯所装酒精量不能超过其容积的, \f(2,3)，不能少于\f(1,4),2加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖, 灭，不能吹灭,3绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、, 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,4需要强热的实验用酒精喷灯加热))
2．可加热的仪器
3．计量仪器
(1)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处,②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，仰, 视读数，结果偏小,③精确度为0.1 mL,④选取规格要遵循“大而近”，如量取, 5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量, 筒，而不能选用50 mL量筒,⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直, 接用于溶液的稀释,⑥量筒内壁的溶液为“自然残留液”不用洗涤))
(2)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①所测量的温度要在温度计量程范, 围内,②测量液体温度时，温度计的水银球部, 位应浸在液体内；测量蒸气温度时，, 应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶, 支管口处,③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银, 球也不能接触容器壁))
(3)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水,②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度, 线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体, 至凹液面最低处与刻度线相切,③常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、, 500 mL、1 000 mL等,④容量瓶不能长久贮存溶液))
(4)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①使用前要检查是否漏水,②“0”刻度在上，仰视读数，结果, 偏大,③精确度为0.01 mL,④A用于量取酸性溶液和氧化性溶, 液，B用于量取碱性溶液,⑤要先用待装液润洗再装溶液))
(5)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①称量前先要调零,②左盘放物体，右盘放砝码，即, “左物右码”,③精确度是0.1 g,④药品不能直接放在托盘上，易, 潮解、腐蚀性药品如NaOH等, 应放在小烧杯中称量))
4．常用分离、提纯的仪器
(1)仪器②、③、④的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管和直形冷凝管)、(球形)干燥管。
(2)用仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②萃取完后分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)使用仪器③时，从_下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。
(5)仪器④⑤用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；用仪器④除杂时，从粗口进气，细口出气。
(6)用仪器⑥除杂时，从A口进气，B口出气；用仪器⑥排水收集气体时，从B口进气，A口出水。
(7)仪器⑦、⑧的名称为蒸发皿、圆底烧瓶。
(8)仪器⑨在过滤时或溶液转移时作用为引流，在蒸发时作用为搅拌，防止液体溅出。在物质溶解时的作用是搅拌，加速溶解。
5．其他仪器
(1)滴瓶
用途：用于盛放少量液体药品。
注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；
②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；
③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。
(2)胶头滴管
用途：用于吸取和滴加少量液体。
注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；
②滴液时不可接触器壁；
③用后立即洗净，再去吸取其他药品；
④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。
常见仪器的使用和简易装置评价
1．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．①、③需要垫石棉网加热
B．①、④不可作反应容器
C．②、④滴定时需要待装液润洗
D．③、⑤可用于蒸馏
D [①为蒸发皿，可以直接加热，③为蒸馏烧瓶，需要垫石棉网加热，A错误；①为蒸发皿，不可作反应容器，④为锥形瓶，可作反应容器，B错误；②为酸式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；③为蒸馏烧瓶，⑤为直形冷凝管，都可用于蒸馏，D正确。]
2．(2022·连云港一模)下列实验操作中，装置选择不合理的是( )
D [A.用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选A；B.CO有毒，用酒精灯点燃除去尾气中的CO，故不选B；C.氢气难溶于水，可以用排水量气法测定氢气的体积，故不选C；D.应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的Cl2，且导气管“长进短出”，故选D。]
3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．利用装置甲提纯粗碘
B．利用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀
C．利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4·7H2O
D．利用装置丁制备NaHCO3
A [可以用碘升华的方法提纯粗碘，A正确；铁钉在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，B错误；蒸干溶液会失去结晶水，要从溶液中获得FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，且应在隔绝空气的环境中进行，C错误；制备NaHCO3时，应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，D错误。]
仪器的创新使用与评价
4．(2022·扬州一模)下列有关实验装置能达到实验目的的是( )
A．图甲：制取CO2气体
B．图乙：除去CO2气体中混有的HCl
C．图丙：从溶液中分离出NaHCO3晶体
D．图丁：加热NaHCO3固体制取Na2CO3
B [A.生成的CO2气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；B.HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低CO2气体的溶解度，故B正确；C.过滤时需用玻璃棒引流，故C错误；D.加热NaHCO3固体应用坩埚，故D错误。]
5．下列装置的创新能达到实验目的的是________(填序号)。
eq \a\vs4\al(①模拟工业制备,并检验氨气) eq \a\vs4\al(②制取CO2实验中的,“即关即止，即开即用”)
eq \a\vs4\al(③制取SO2，并验证,其还原性加热省略) eq \a\vs4\al(④分液漏斗内的液体,可顺利加入蒸馏烧瓶)
eq \a\vs4\al(⑤吸收Cl2制消毒液) eq \a\vs4\al(⑥热稳定性：Na2CO3>,NaHCO3加热省略)
[答案] ①②③④⑤
(1)球形干燥管的创新应用
(2)冷凝装置
根据实验目的选择仪器
6．(2022·苏州一模)下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．除去淀粉溶液中的NaCl B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
eq \a\vs4\al(C．制备FeOH2) D．分液漏斗内的液体不可顺利加入蒸馏烧瓶
C [A.淀粉溶液是胶体，NaCl溶液是溶液，溶液和胶体都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中的NaCl，可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故A不能达到实验目的；B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3放在内管，Na2CO3放在外管，直接受热的碳酸钠没有分解，而间接受热的碳酸氢钠分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可以证明碳酸氢钠的热稳定性没有碳酸钠强，故B不能达到实验目的；C.开始时打开止水夹，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将试管中的空气排出，反应一段时间后，关闭止水夹，氢气不能逸出，左边试管中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，故C能达到实验目的；D.分液漏斗和蒸馏烧瓶用导管连接，分液漏斗和蒸馏烧瓶中压强相等，分液漏斗内的液体能顺利加入蒸馏烧瓶，故D不能达到实验目的。]
7．(2022·南通一模)过碳酸钠(aNa2CO3·bH2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(a∶b)，下列说法正确的是( )
A．接口连接顺序为B→C→D→E
B．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同
C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小
D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，可知a∶b＝3∶2
B [A.稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ，所以接口连接顺序是E→A→ B→C→D，A错误；B.装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B正确；C.若缺少装置Ⅳ，空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，则所测实验结果偏大，C错误；D.若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重0.88 g，n(COeq \\al(2－,3))＝n(CO2)＝eq \f(0.88 g,44 g/ml)＝0.02 ml，m(Na2CO3)＝0.02 ml×106 g/ml＝2.12 g，则m(H2O2)＝3.14 g－2.12 g ＝1.02 g，n(H2O2)＝eq \f(1.02 g,34 g/ml)＝0.03 ml可知a∶b＝2∶3，D错误。]
化学实验常见的基本操作
1．药品的取用
(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。
(2)向容器内加液体药品
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解
①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率。
②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。
(2)气体的溶解
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。
②极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。
(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。
3．物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
(2)液体的加热
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部eq \f(1,3)处，试管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出发生事故。
三种加热方式比较
4．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)试剂选择：溶解或通过化学反应把黏附物转化为可溶物洗去。
实例：填写下列表格。
5．常用试纸的使用
(1)常见类型
②eq \x(pH试纸)——eq \a\vs4\al(测量粗测溶液的pH，确定酸碱性的强弱)
③eq \x(品红试纸)——检验SO2等有漂白性的物质
④eq \x(淀粉KI试纸)——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，测得的结果可能会产生误差。
酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。
pH试纸使用的注意事项
①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
②广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。
③不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。
6．装置的气密性检查
检验装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等形成压强差，观察气泡或液面变化。
(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手焐热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果水不能持续流下，则表明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来位置，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。( )
(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。 ( )
(3)HCl、NH3被水吸收时可将导管插入水中。( )
(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( )
(5)用广泛pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2.46。( )
(6)试管壁上的银镜最好用浓HNO3洗涤。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．根据图示及描述回答下列问题。
A B C
(1)检验装置A气密性的方法是_____________________________________
______________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？__________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
[答案] (1)关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水不能持续流下，则证明气密性良好
(2)不漏气 加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，装置不漏气，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面
(3)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
化学实验操作的正误判断
1．下列实验室中做法错误的是( )
A．用冷水贮存白磷
B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
D [A.白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B.钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，B正确；C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，确保实验安全，C正确；D.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，达到终点时溶液显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误。]
2．实验室可用如图装置制备Fe(OH)2。下列说法不正确的是( )
A．配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油
C．得到的Fe(OH)2为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
C [A.FeSO4和Fe(OH)2中铁元素呈＋2价，易被氧化，故配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸馏水要提前煮沸，除去水中溶解的氧气，A项正确；B.实验前可在FeSO4溶液上面加一层煤油，浮在水面上，可隔绝空气，B项正确；C.得到的Fe(OH)2为白色固体，C项错误；D.实验结束后的胶头滴管含碱性溶液，要先用盐酸浸泡，再用水洗，D项正确。]
根据实验目的评价实验操作
3．(2022·南京检测)下列实验中，不能达到实验目的的是( )
A．制作简单燃料电池 B．证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
C．用0.100 0 ml·L－1 D．由FeCl3·6H2O制
NaOH溶液滴定待测取无水FeCl3固体
HCl溶液的浓度
D [A.打开K1，合上K2，利用惰性电极电解稀硫酸产生氢气和氧气，打开K2，合上K1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A能达到实验目的；B.硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀再加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明Ksp(CuS)
B [KI过量，无论该反应是否为可逆反应，最终KI都会有剩余，因此无法利用检验I－的操作判断该反应是否为可逆反应，A错误；COeq \\al(2－,3)与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3，COeq \\al(2－,3)浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，可说明COeq \\al(2－,3)浓度变化对水解平衡的影响，B正确；银离子过量，既会生成氯化银沉淀，又会生成碘化银沉淀，未发生沉淀转化，C错误；利用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖时，应在水解后向溶液中加氢氢化钠将溶液调成碱性，D错误。]
化学实验安全与试剂保存
1．化学实验安全
(1)指出下列危险化学品标识的名称
爆炸品 易燃固体 氧化性物质
有毒品 腐蚀品
(2)化学实验中常见事故的处理
(3)常见操作的安全问题
①加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热，应先将导管移出，防止倒吸。
②对玻璃容器进行加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器受热不均而破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免玻璃容器破裂或烫坏桌面。
③涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排出装置中的空气，防止爆炸。
④浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸。
⑤液体加热时加沸石或碎瓷片防止暴沸。
⑥实验室里的药品，不能用手接触，不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，不能尝药品的味道。
⑦不得用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯时不得用嘴去吹。
⑧给试管内液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或别人。
(4)两类安全装置
①防倒吸的三个创新装置
②防堵塞装置
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
液封平衡式 恒压式 防堵式Ⅰ 防堵式Ⅱ
a b c d
2．化学试剂的保存
(1)试剂瓶的选择
①根据药品状态定口径eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
②eq \a\vs4\al(根据感光,性定颜色)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用无色瓶))
③eq \a\vs4\al(根据酸碱,性定瓶塞)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放酸性、氧化性物质和有机试剂))
(2)试剂保存的“六注意”
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。
②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。如AgNO3溶液、浓硝酸等。
④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。
⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。
⑥盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应该用橡胶塞。
化学实验安全问题
1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )
① ② ③ ④
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：移动蒸发皿
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
D [A项，由于连通H2发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯H2时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿，该操作不正确，不符合题意；C项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，符合题意。]
2．下列操作不符合实验安全规范的是( )
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C．制备有毒气体时，应在通风橱内进行
D．盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗
A [A.酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C.制备有毒气体时，应在通风橱内进行，防止中毒，故C正确；D.盐酸是一元强酸，盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后用稀NaHCO3溶液冲洗，故D正确。]
实验室安全操作时“五防”
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度或排空后验纯。
(2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，并用玻璃棒不断搅拌；②加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。
(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导气管从液体中撤出。
化学试剂的保存
3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
A [B项，为防止液溴挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误；D项，烧碱放在带有橡皮塞的试剂瓶中，错误。]
4．下列常用试剂保存正确的是________(填序号)。
①Na、K、Li均可保存在盛有煤油的广口瓶中
②Na2CO3溶液、NaOH溶液、水玻璃均可保存在带有玻璃塞的细口瓶中
③浓硝酸、AgNO3溶液、氯水均可保存在棕色细口试剂瓶中，并放于冷暗处
④保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉
⑤AgBr、AgI固体可以放在无色广口瓶中
⑥酸性KMnO4溶液应放在带有玻璃塞的试剂瓶中
⑦汽油、苯等有机溶剂应放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑧氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子黏住
⑨镁、铝在空气中易形成致密的保护膜，可不密封保存
[解析] ①Li不能保存在煤油中；②碱性溶液不能用玻璃塞；⑤AgBr、AgI见光均易分解，应放在棕色瓶中；⑦汽油、苯可溶解橡胶，不能用带有橡胶塞的试剂瓶保存；⑧氢氟酸与玻璃瓶的成分SiO2反应生成SiF4，应用塑料瓶。
[答案] ③④⑥⑨
根据实验目的评价实验装置
分析近三年各地高考试题，在选择题中根据实验目的评价实验装置的试题出现的频率很大，在分析评价实验装置时通常有以下几个方面：
(1)反应所需的条件是否需要加热，是否需要催化剂。如MnO2与浓盐酸反应需要加热，合成氨需要催化剂等。
(2)达到实验目的所选用的试剂是否可行，如不能用大理石(CaCO3)与稀H2SO4反应制CO2，实验室用MnO2制Cl2时需要浓盐酸不能用稀盐酸等。
(3)仪器的连接是否科学，如洗气瓶除杂时“长进短出”，广口瓶用于排液量气时，“短进长出”，干燥管除杂时“粗进细出”等。
(4)仪器的选择是否合理，如酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛装，固体灼烧不能用蒸发皿等。
(5)装置中缺少部分仪器或装置，如缺少除杂、干燥装置，缺少防倒吸装置，缺少尾气吸收装置等。
下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2
B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体
C．装置丙验证非金属性：S>C>Si
D．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃
C [装置甲中，分液漏斗的尖端没有紧贴烧杯内壁，A错误；加热时，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强，装置丙圆底烧瓶中有气泡生成，试管内会出现白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，C正确；装置丁中，KMnO4溶液褪色，不能说明石蜡中含有不饱和烃，可能是石蜡油分解产生的不饱和烃使KMnO4溶液褪色，D错误。]
1．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是( )
A．装置①测量反应生成H2的体积
B．装置②制备无水CaCl2
C．装置③证明酸性H2CO3>C6H5OH
D．装置④验证Fe3＋的氧化性
C [装置③中盐酸挥发出HCl，干扰H2CO3与C6H5ONa反应，无法证明酸性H2CO3>C6H5OH，C错误。]
2．实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是( )
A．选用b装置制备氨气，试管中加入氢氧化钙溶液，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与氯化氢反应，体现了氨气的还原性
B [A.选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；B.氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；C.氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；D.氨气可与氯化氢反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误。]
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用甲制备并收集纯净的H2
B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．用丙提取溴水中的溴单质
D．用丁蒸发MgCl2溶液制备MgCl2
B [甲装置缺少干燥装置且稀盐酸易挥发，用甲制得的氢气中混有水蒸气和HCl，故A错误；澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；环己烯与溴单质发生加成反应，不能萃取，故C错误；蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，应在HCl气流中蒸发，故D错误。]
1．(2022·山东等级考)下列试剂实验室保存方法错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C [由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。]
2．(2022·湖南选择性考试，T4)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A [碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A操作符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的eq \f(1,3)处，B操作不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C操作不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D操作不符合规范。]
3．(2022·浙江6月选考，T11)下列说法不正确的是( )
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
A [用标准液润洗滴定管，应将润洗液从滴定管下端放出，A不正确；铝热反应非常剧烈，发出耀眼的光同时放出大量的热，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜，B正确；可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C正确；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁的溶解度都小，D正确。]
4．(2022·辽宁选择性考试)下列实验能达到目的的是( )
C [酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。]
5．(2021·河北选择性考试，T3)下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A．测定醋酸浓度 B．测定中和热
C．稀释浓硫酸 D．萃取分离碘水中的碘
A [用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CH3COONa溶液显碱性，故用酚酞作指示剂，A符合题意；中和热测定时，大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗尖管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。]
6．(2021·江苏选择性考试，T3)下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
D [碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。]
课时分层作业(五十三)
化学实验仪器和基本操作
1．(2021·山东等级考，T3)关于下列仪器使用的说法错误的是( )
① ② ③ ④ ⑤
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
A [①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。]
2．关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A．①③使用前需要检漏
B．②③可加热
C．③④不能用作反应容器
D．②③④可用于配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液
B [A.①是分液漏斗，③是容量瓶，使用前需要检漏，故A正确；B.③是容量瓶，不能加热，故B错误；C.③是容量瓶，容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液；④是量筒，用于取用一定体积的液体，不能用作反应容器，故C正确；D.配制100 mL 1.00 ml·L－1的NaCl溶液需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故D正确。]
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
甲 乙
丙 丁
A．用装置甲验证碳酸的酸性强于硅酸
B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀
C．用装置丙加热NaOH固体至熔融
D．用装置丁制备干燥的氨气
B [盐酸易挥发，通入硅酸钠溶液中的二氧化碳中混有挥发的HCl，不能验证碳酸的酸性强于硅酸，A错误；铁丝在食盐水中发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，可以看到导管内液面升高，B正确；瓷坩埚中成分含二氧化硅，能与氢氧化钠反应，因此瓷坩埚不能用于加热NaOH固体至熔融，C错误；氨气的密度小于空气，应该选择向下排空气法收集，D错误。]
4．实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是 ( )
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置
D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3～5% NaHCO3溶液
D [A.银氨溶液长期存放，易变质，所以银氨溶液应现用现配，不能留存，故A正确；B.很多实验药品具有毒性，随意丢弃会污染环境，应倒入废液缸或教师指定的容器中集中处理，故B正确；C.易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，故C正确；D.若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上1%的硼酸，故D错误。]
5．(2022·镇江二模)下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是( )
图甲 图乙
图丙 图丁
A．利用图甲检查气密性
B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL
D．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
A [A.向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；B.温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80 mL，C错误；D.中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误。]
6．保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是( )
A．金属钠着火时，立即用干粉灭火器扑灭
B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油
A [A.钠着火会生成过氧化钠，干粉灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误；B.因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，B正确；C.稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D.金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确。]
7．实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是( )
A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好
B．装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水
C．由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强
D．反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行
B [A.关闭止水夹，①装置形成密封的体系，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不漏气，气密性良好，故A正确；B.制得的Cl2中含有HCl、H2O，要先除HCl，再除H2O，所以装置②和③中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，高锰酸钾与浓盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾氧化性比二氧化锰强，故C正确；D.随着反应的进行，盐酸浓度下降，此时向①中加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应又可以继续进行，故D正确。]
8．(2022·徐州检测)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )
B [A.浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释溶液，A错误；B.球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下进上出，B正确；C.长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2，C错误；D.用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，应该隔绝空气进行操作，D错误。]
9．现有下列仪器或装置。
请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。
X
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHeq \(―――→,\s\up9(浓硫酸),\s\d8(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)。
②实验时，a处可能的现象为_______________________________________；
F装置中气球的作用是____________________________________________。
(5)D、G连接后，检查气密性的方法为_______________________________
________________________________________________________________。
[解析] (4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓硫酸。CO有毒，应收集起来。
[答案] (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境 (5)用止水夹夹紧D中橡胶管，向分液漏斗中加入一定量水，打开分液漏斗的活塞，水不能持续流下来，说明气密性良好
10．乙同学利用甲同学制得的CCl2·6H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2C，并利用如图所示装置检验(CH3COO)2C在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
(1)装置E、F用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是________；装置E、F、G、H中的试剂均足量，若观察到装置I中氧化铜变红，装置J中固体由白色变为蓝色，装置K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是________。
(3)通入氮气的作用是________。
(4)实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是________。
(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、CxHy，已知CxHy在标准状况下的密度为1.34 g/L，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(CxHy)＝1∶4∶2∶3，则该反应的化学方程式为_____________________________________________
___________________________________________________________________。
[解析] (1)据已知信息，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，CO被氧化为CO2，装置E、F用于检验CO和CO2，故应先检验CO2，后检验CO，则其中盛放PdCl2溶液的是装置F。(2)为不影响后续装置对分解产物的检验，气体进入装置H前应先除去CO2，装置G的作用是除去CO2；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，则氧化铜被还原，J中固体由白色变蓝色，则产物有水分，K中石灰水变浑浊，则产物有CO2，故可得出的结论是分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质。(3)实验目的是检验(CH3COO)2C在氮气氛围中的分解产物，通入氮气的作用是将D中的气态产物带入后续装置(或排出装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)。(4)实验结束时，先熄灭装置D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，继续通入氮气，其主要目的是防倒吸。(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、CxHy, CxHy标况下密度为1.34 g/L，则CxHy摩尔质量为1.34 g/L×22.4 L/ml＝30 g/ml，根据烃类物质的结构特点，可判断CxHy的分子式为C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(CxHy)＝1∶4∶2∶3，根据碳元素守恒可知，该方程式乙酸钴的系数与生成物的比值为n[(CH3COO)2C]∶n(X)∶n(CO)∶ n(CO2)∶n(CxHy)＝3∶1∶4∶2∶3，则该反应的化学方程式为： 3(CH3COO)2Ceq \(=====,\s\up9(△))C3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。
[答案] (1)F
(2)除去CO2 分解产物中还含有一种或多种含有C、H元素的物质
(3)排除装置中的空气，将装置D中的气体产物带入后续装置等
(4)防倒吸
(5)3(CH3COO)2Ceq \(=====,\s\up9(△))C3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑A
B
C
D
制备O2
CO的尾
气处理
测量H2
的体积
除去CO2中
的Cl2
加热方式
适用范围或特点
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
垫石棉网加热
较大的玻璃仪器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、油
浴、沙浴等)
反应器均匀受热且一定温度恒温加热，但水浴加热温度不超过100 ℃，高于100 ℃可采用油浴或沙浴
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
热的碱性溶液
容器壁上附着的硫
CS2(或热的NaOH溶液)
试管壁上的银镜
稀硝酸
制Cl2时残留的MnO2
热浓盐酸
选项
实验目的
实验操作
A
探究化学反应是否可逆
向0.5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液中滴加1～2滴0.1 ml·L－1的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后，滴入1～2滴0.1 ml·L－1的AgNO3溶液，生成黄色沉淀
B
探究浓度对盐类水解平衡的影响
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C
比较AgI和AgCl溶度积大小
向1 mL 0.1 ml·L－1的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为0.1 ml·L－1的NaCl溶液，再滴加2～3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1 mL 20%蔗糖溶液，加入足量稀H2SO4，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2，加热
意外事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布或沙土扑盖
钠、磷等失火
迅速用沙子覆盖
腐蚀性酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗
腐蚀性酸(或碱)沾到皮肤上
用水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液(或1%硼酸溶液)冲洗
腐蚀性酸、碱溅到眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼，后就医。千万不要用手揉眼睛
误食重金属盐
应立即口服生蛋清或牛奶
汞滴落在桌上或地上
尽量回收，然后在桌子或地上撒上硫粉
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在铁质容器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A
B
C
D
稀释浓硫酸
该仪器可用于冷凝回流
可用该装置制备C2H2
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2
相关学案
鲁科版高考化学一轮复习第10章第57讲化学实验仪器和基本操作教学课时学案： 这是一份鲁科版高考化学一轮复习第10章第57讲化学实验仪器和基本操作教学课时学案，共39页。
人教版高考化学一轮复习第11章化学实验基础第1节化学实验仪器和基本操作学案含答案： 这是一份人教版高考化学一轮复习第11章化学实验基础第1节化学实验仪器和基本操作学案含答案
高考化学一轮复习第10章化学实验第1节化学实验仪器和基本操作学案： 这是一份高考化学一轮复习第10章化学实验第1节化学实验仪器和基本操作学案，共31页。
