2024届高考化学一轮复习课时分层作业35化学平衡移动化学反应方向含答案

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1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
2．(2022·盐城检测)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，将0.1 ml N2和0.3 ml H2充入恒容密闭容器中反应，平衡后混合物中氨气的体积分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应焓变：ΔH<0
B．压强：p3>p2>p1
C．M、N两点对应的平衡常数相等
D．M、N两点N2的平衡转化率均为80%
3．(2023·无锡检测)T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．T ℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝20
C．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
D．T ℃时，若起始时X与Y均为1.00 ml，则平衡时Y的转化率小于80%
4．下列叙述正确的是( )
A．升高温度，可降低活化能
B．反应SiO2(s)＋2C(s)Si(s)＋2CO(g)必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小
5．在一个固定容积的密闭容器中充入2 ml NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1 ml NO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x和y的大小关系正确的是( )
A．x>y B．xC．x＝y D．不能确定
6．(2022·盐城二模)甲烷催化氧化为合成气的主反应为2CH4(g)＋O2(g)eq \(=======,\s\up9(催化剂))2CO(g)＋4H2(g) ΔH<0。CH4转化率、H2选择性eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2))＋n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2O)))))和CO选择性eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(nCO,nCO＋n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(CO2)))))随温度变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．800 ℃时，副反应①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)进行程度很小
B．对比图中H2和CO的选择性，推测可能存在副反应②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
C．CH4转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释
D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大
7．在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸涉及以下反应：
Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) ΔH1<0
Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0
刚性容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1∶1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示：
(1)曲线a随温度升高而下降的原因是______________________________
___________________________________________________________________，
为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为________(填序号)。
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、低压 D．高温、高压
(2)240 ℃时，容器内压强随时间的变化如表：
反应Ⅰ的速率可表示为v＝k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60 min时v值为______________________(用含p0、k的式子表示)。
8．填空。
(1)①一定温度下，在密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的eq \f(7,10)，则N2的转化率α1＝________；
②若向该容器中再加入3 ml H2，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2________α1(填“>”“＜”或“＝”)。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：
图中a、b、c三点中，达到平衡的点是________；温度为1100 K时，N2的平衡体积分数为________。
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·ml－1 K1＝a
②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝－144 kJ·ml－1 K2＝b
③NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH3＝m kJ·ml－1 K3＝c
则m为________，c与a、b之间的关系为________。
(4)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：p1________p2(填“>”“＜”或“＝”)；ΔH________0。
②该反应的平衡常数K的表达式为________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂
B．保持容器体积不变加入惰性气体
C．保持容器体积不变加入O2
D．降低温度
E．压缩容器体积A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
p0
0.91p0
0.85p0
0.80p0
0.80p0