2024届高考化学一轮复习课时分层作业33化学反应速率含答案

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下列说法不正确的是( )
A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)
B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L－1·min－1
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1，则下列说法正确的是
( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 ml·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
3．(2022·常州检测)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速率为0.033
ml·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
4．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
下列说法正确的是( )
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比
B．实验①～④中，应将H2SO4与淀粉溶液先混合
C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
5．(2022·苏州检测)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是( )
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015 ml/(L·min)
B．其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
6．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是 ( )
A．a<12.7，b>6.7
B．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5
ml·L－1·min－1
D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
______________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
______________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________
__________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________
___________________________________________________________________。
8．在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2Aeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))Beq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋Deq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度均为0。反应物A的浓度eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(ml/L))随反应时间eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(min))的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，在10～20 min内，用A表示的该反应的平均速率为________ml/(L·min)。
(2)实验2中c2＝________，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)设实验1的反应速率为v1，实验3的反应速率为v3，则v3________(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3________1.0。
(4)请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：______________
_______________________________________________________(列举3种方法)。t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L－1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
编号
①
②
③
④
温度/℃
20
20
50
80
10 mL H2SO4浓度/(ml·L－1)
0.10
0.10
0.10
0.10
5 mL KI溶液浓度/(ml·L－1)
0.40
0.80
0.40
0.40
1%淀粉溶液体积/mL
1
1
1
1
出现蓝色时间/s
40
21
5
未见蓝色
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
实验
编号
温度
/℃
催化
剂用
量/g
酸性KMnO4
溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色
平均时间
/min
体积
/mL
浓度/
(ml·L－1)
体积
/mL
浓度/
(ml·L－1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
实验/混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml/L H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
实验序号
时间
浓度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.93
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20