2024届高考化学一轮复习课时分层作业38溶液的酸碱性含答案

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1．C [A.氨水是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其a2．B [温度越高，Kw越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；c(H＋)H2O＝1×10－10 ml·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]
3．D [A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，醋酸电离平衡正向移动，电离出更多氢离子，溶液的pH＝b，则b4．C [NaOH与盐酸恰好完全反应时，得到NaCl溶液，常温下pH＝7，A正确；为减小实验误差，应选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，B正确；由题图知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，C错误；V(NaOH溶液)＝30.00 mL时，NaOH溶液过量10.00 mL，c(OH－)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×10.00×10－3 L,20.00×10－3 L＋30.00×10－3 L)＝2.000×10－2 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(1×10－14,2.000×10－2) ml·L－1＝5.000×10－13 ml·L－1，pH＝－lg(5.000×10－13)＝12.3，D正确。 ]
5．D [A.2NH3·H2O ＋CO2===2NHeq \\al(＋,4)＋ COeq \\al(2－,3)＋H2O，随着二氧化碳的通入，c(NHeq \\al(＋,4))浓度先增大后不变，eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3·H2O)))＝eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4))),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH3·H2O))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4))))＝eq \f(K,c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4))))，比值先减小后不变，A正确；B.ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NaOH))＝10－5 ml/L，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(KOH))＝
10－2 ml/L，混合后ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))＝eq \f(10－5ml/L V＋10－2 ml/L V,2V)≈0.005 ml/L，ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))≈2.0×10－12 ml/L，B正确；C.CH3COONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH仍为9，C正确；D.加水稀释弱电解质的电离程度逐渐增大，但冰醋酸中电离增大的程度小于加水稀释的程度，因此加水稀释过程中c(H＋)逐渐减小，电离常数Ka不变，故D错误。]
6．C [由b＝6a>7得：a>eq \f(7,6)；由混合后溶液的pH＝7得：n(H＋)＝n(OH－)，即：Va×10－a＝Vb×10b－14，得：eq \f(Va,Vb)＝10a＋b－14；由于Va7．B [常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 ml/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小。A.对于HX溶液，当滴加氢氧化钠溶液为20 mL恰好完全反应(C点)时，pH水＝7，则说明恰好反应得到的NaX为中性，推知HX为强酸，所以其电离方程式为HX===H＋＋X－，A错误；B.题图中当滴加氢氧化钠溶液为5 mL时，pH水＝7，则根据HY的电离平衡常数可知，Ka＝eq \f(cY－·cH＋,cHY)＝eq \f(\f(0.1×5×10－3,20＋5×10－3)×10－7,\f(0.1×20－5×10－3,20＋5×10－3))＝eq \f(5,15×107)≈3.3×10－8，B正确；C.由A项分析可知HX为强酸，B点溶质为HX和NaX，NaX显中性，所以加水稀释，HX酸性减小，pH会增大，C错误；D.C点溶质为强酸强碱盐，溶液显中性，但D点时溶液中为弱酸强碱盐和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，D错误。]
8．解析：(1)A点对应温度为t ℃，pH<7，pOH<7，则Kw＞10－14，则t＞25，从A到B点，温度逐渐降低，水的电离程度不断减小，因此图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是A＞C＞B；(2)①氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子物质的量浓度是钡离子物质的量浓度的2倍，将钡离子沉淀完全，其反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2 － ,4)===BaSO4↓＋H2O，则溶液还剩余氢氧根离子，碱性不断减小，此过程中水的电离平衡正向移动；②根据①分析得到该过程发生反应的离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2 － ,4)===BaSO4↓＋H2O；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，反应后溶液中氢氧根离子物质的量浓度为eq \f(0.1 L×0.005 ml·L－1,0.2 L)＝0.002 5 ml·L－1，pOH＝－lg 0.002 5＝4－lg 25＝4－2lg 5＝4－2(1－lg 2)＝2.6，则反应后所得溶液的pH为14－2.6＝11.4。
答案：(1)> A>C>B (2)正向 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O 11.4
9．(1)③①② (2)③ (3)> (4)< (5)CH3COOHCH3COO－＋H＋ NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O ＋ H＋ b (6)2∶9
10．解析：(1)步骤Ⅰ中，甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(2)步骤Ⅱ中，样品溶于水过碳酸钠分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段时间过氧化氢会分解，过氧化氢的含量减少，再用KMnO4溶液进行滴定时，消耗KMnO4溶液的体积减少，导致测得的H2O2的量减少，即b偏小，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将偏大。
答案：(1)溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (2)偏大
(3)步骤Ⅰ中：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
n(Na2CO3)＝n(H2SO4)＝0.200 0 ml·L－1×25.00×10－3 L＝5.000×10－3 ml
步骤Ⅱ中：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
n(H2O2)＝eq \f(5,2)n(KMnO4)＝eq \f(5,2)×0.100 0 ml·L－1×30.00×10－3 L＝7.500×10－3 ml
a∶b＝n(Na2CO3)∶n(H2O2)＝5.000×10－3∶7.500×10－3＝2∶3
该过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2

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