辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

这是一份辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题人：宋胜男 姜凯 审校人：王劲松 卢冠予
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）
C. 工业上常用作沉淀剂除去废水中的和
D. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B. 常温下，pH相等的①、②、③三种溶液，大小是①＝②＞③
C. 已知与足量NaOH反应生成，则为三元酸
D. 改变某一条件，使电离平衡正向移动，电离度一定增大
3. 下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A. 砷原子的简化电子排布式为：B. 的电子式为
C. 铝原子最高能级的电子云轮廓图：D. HCl的键电子云图：
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 中杂化的原子数为
B. 中氙的价层电子对数为
C. 某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
D. 分子中有键数目为，键数目为
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 已知，， ，则
C. 已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热
D. 高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
6. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
8. 已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是（ ）
A. 键能：
B.
C. 键能小于键能，所以的沸点高于HCl
D.
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
10. 下列说法中错误的是（ ）
①键与键的对称性不同②电子排布式违反了洪特规则
③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素
④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同
⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y
C. Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存
D. 基态W原子内层原子轨道均已充满电子
12. 短周期元素X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A. 元素第一电离能：W＜ZB. 简单离子半径：X＜Y
C. 元素电负性：W＜ZD. 简单气态氢化物的稳定性：X＜Z
13. 现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C. 将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动
D. 取等体积①与④混合，则混合后溶液
14. 已知常温下，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是（ ）
A. 若向AgI清液加入固体，则溶液中增大，不变
B. 若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
C. 若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D. 若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主
15. 已知常温下，，。某二元酸易溶于水，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度溶液中，、、的物质的量分数随pH的变化如图所示（，）。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，的电离平衡常数
B. 常温下，在时，
C. 当时，
D. 向溶液中加入足量溶液，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题共4个小题，共55分）
16.（13分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分，含FeO、等杂质），其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾（）。
（1）Ti在元素周期表中的位置为______，的键角______分子的键角（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）试剂A为______。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方法为____________，过滤、洗涤、干燥。
（3）已知常温下，，若溶液②中，为防止生成沉淀，溶液的pH不超过______（）。
（4）水解生成偏钛酸（）沉淀的化学方程式为____________。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为 ，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因____________。
（5）的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级，该反应的化学方程式为____________。
17.（14分）研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。
已知：


则反应的为______kJ/ml。
（2）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应______（填对应序号）。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是______。
a. 容器中的压强不变b.
c. 气体的平均相对分子质量保持不变d. NO和CO的体积比保持不变
（4），将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如下图所示。
该反应的化学平衡常数______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、各0.2ml，则平衡将______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为____________。
②温度低于时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是____________。
18.（15分）滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）滴定前用____________（填仪器名称）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
（2）根据下表中数据该待测白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的______。（已知室温下醋酸的），所以滴定时选用的指示剂为______。
Ⅱ. 测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液
②将①得到溶液，再用酸性溶液滴定
（1）到达滴定终点的现象为____________。
（2）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ. 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题：
常温下，用的溶液滴定溶液，以______（填选项）为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在______ml/L。
A. B. C. KBrD. KCl
19.（13分）依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ. 硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为____________。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为____________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为____________。
（3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为______（填序号）。
Ⅱ. 碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为______。
（5）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______。氨基氰（）为原料可制得类石墨相氮化碳（），氨基氰（）分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为____________。
（6）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是______。
A. B.
C. D.
沈阳二中2023-2024学年度上学期第二次月考
高二（25届）化学答案
一、选择题（本题共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
二、填空题（本题共4个小题，共55分，除标注外每空2分）
16.（13分）
（1）第四周期第ⅣB族（1分） ＞（1分）
（2）Fe（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）6.6
（4）
该反应为吸热、熵减的反应，，无法自发进行
（5）
17.（14分）
（1）－746.5 （2）① （3）ac （4）5 不
（5）①催化剂Ⅱ， ②温度较低时，催化剂的活性偏低
18.（15分）
Ⅰ.（1）酸式滴定管（1分） （2）不符合 （3）8 酚酞
Ⅱ.（1）最后半滴酸性溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（2）偏高
Ⅲ. A
19.（13分）
（1）（1分） （2）正四面体（1分） （1分）
（3）①＞③＞② （4）30 （5） （6）A选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
足量
B
、、、
过量氨水
C
、、、
过量铜粉
D
、、、
少量HCl
化学键
键能（）
391
946
243
431
选项
操作
现象
结论
A
向两支盛有少量溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液
加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快
对分解的催化效果比强
B
在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液
溶液由蓝色转变为黄绿色
对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C
取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，另一支试管中加入溶液2mL
浓度大的一支试管中溶液先褪色
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
D
用pH计分别测定和的饱和溶液的pH
饱和溶液的pH小
酸性：
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物的分子式
溶液对应的pH（）
1.00
13.00
1.57
0.70
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
硫酸
实验数据
滴定次数
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后
15.95
15.10
15.25
15.95
AgCl
AgBr
颜色
白
浅黄
白
砖红
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
D
D
B
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
A
B
D
C