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山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
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这是一份山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了欲配制100mL1，2g硫酸钠溶于100mL水中，01NA，关于化合物2-苯基丙烯，二氯化二硫，C4H8BrC1的同分异构体有等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。
相对原子质量：C12H1O16N14Mn55S32Fe56C135.5Ce140Ca 40 K39Na 23As 75Cu64 B11A127Mg 24
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.氢氯化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应
C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
2.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）
A.NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液
B.Na2CO3溶液与稀盐酸
C.Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液
D.A1Cl3溶液与NaOH溶液
3.欲配制100mL1.0m1·L-1硫酸钠溶液，不正确的方法是（）
A.将14.2g硫酸钠溶于100mL水中
B.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
C.将20ml5.0m1·L-1硫酸钠溶液用水稀释至100mL
D.将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液
4.已知拆开1m1H-H键，1m1N=N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mlN-H键，会放出能量391kJ，在反应中，每生成3m1N-H键（）
A.吸收92kJ热量B.放出46kJ热量
C.放出209kJ热量D.吸收209kJ热量
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA
B.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
C.1m1丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为NA
D.常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
6.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯
7.二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193R，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）
A.S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子
B.固态时S2C12属于共价晶体
C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：
D.S2C12的电子式为
8.CO2与SO2都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用X表示C或S元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）
A.使用过量的氨水吸收：
B.将少量的XO2通入漂白粉溶液中：
C.XO2溶于水：
D.将过量的XO2通入NaOH溶液中：
9.C4H8BrC1的同分异构体有（）
A.9种B.8种C.12种D.10种
10.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料
IL.某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量BaC12溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法错误的是（）
A.原溶液中一定存在SO42-、Mg2+、A13+
B.原溶液中可能存在Na+、Ba2+、C1-
C.原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32-
D.原溶液中可能存在Na+、Cl-
12.某工厂拟综合处理含NH4+的废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计如图所示流程：
下列说法不正确的是（）
A.固体I中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2
B.X可以是空气，但不能过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D.处理含NH4+废水时，发生的反应为
13.我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
下列说法不正确的是（）
A.△H1-△H2<0
B.反应②为吸热反应
C.
D.
14.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A各组样品均发生反应：、
样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+
C.该混合物中n（Fe2O3）：n（Cu）=3:1
D.稀硫酸的浓度为1.5m1·L-1
15.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）
A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D.1ml金合欢醇与足量Na反应生成0.5m1氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1mlCO2
16.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中，加入催化剂可以改变该反应的焓变
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
17.将0.1m1C12通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）
A.物质的还原性：HBr>H2SO3>HC1
B.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6m1·L-1
C.通入0.1m1C12发生反应的离子方程式为
D.若再通入0.05m1C12，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
18.已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是（）
A.A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B.实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
C.实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
19.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体【NH4Fe（SO4）2·6H2O】的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
20.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、7是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A.W和Z组成的化合物可以作灭火剂B.原子半径：W>X>Y
C.氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、非选择题
21.（11分）（I）工业合成氨的反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1m1H一H、1m1N一H、1m1放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
（1）工业上合成2m1NH3共放出能量______________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N220ml、H230ml，反应经过10min后，生成10 ml NH3，则用N2表示的化学反应速率是_____________ml·L-1·min-1。
（2）如果将1m1N2和3m1H2混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？__________________。
（Ⅱ）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知：
（3）表中V1=_______________mL。
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______________。
实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=_______________ml·L-1·min-1。
22.（14分）四氯化锡（SnC14）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）写出SnC14水解的化学方程式_______________。将少量SnCl4置于空气中可观察到的现象是_______________。
（3）检验装置气密性后，向A中装入KMnO4固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，______________（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；
（4）若无洗气瓶B，可能会导致的问题是______________；洗气瓶C中所盛放的药品是_______________。
（5）试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是_______________。
23.（14分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO42-形成复盐沉淀，Ce3+和SO42-发生反应：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2（CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是________________（填写化学式）。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________________。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_______________。
（4）加入硫脲的目的是将CeF22+还原为Ce3+，反应的离子方程式为_______________。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______________。
（6）下列关于步骤④的说法正确的是______________（填字母）。
A.该步骤发生的反应是
B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
（7）取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为______________。（保留三位有效数字）。
24.（11分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是_______________；C的结构简式是______________；G是一种高分子化合物，其最简式是_______________。
（2）E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为______________，该反应类型是_______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_______________；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式______________（一种即可）。
2021级高三年级第一学期第八次调研考试
化学答案
21.（11分，除标注外，每空2分）
（1）92（1分）0.25（1分）
（2）合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化（1分）
（3）V1=5ml；②③；①②；0.025ml·L-1·min-1
22.（14分，每空2分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）①②.产生白雾
（3）打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后
（4）①.HC1未除可与Sn产生H2，与Cl2混合加热时可能发生爆炸
②.浓硫酸
（5）SnCl4中溶有C12
23.（14分，每空2分）
（1）BaSO4、SiO2
（2）
（3）硫酸根离子浓度过大时，容易和Ce3+发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低
（4）
（5）防止Ce3+被氧化
（6）AC
（7）90.9%
24.（11分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）CH3CHO（1分）CH2（1分）
（2）（2）；酯化反应（或取代反应）；
；CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH（合理即可）实验
0. 1 ml.L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与O2、HC1等气体发生反应
SnCl4
无色液体
-33
114
极易水解产生SnO2.xH2O溶胶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
B
D
B
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
D
C
C
B
D
C
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。
相对原子质量：C12H1O16N14Mn55S32Fe56C135.5Ce140Ca 40 K39Na 23As 75Cu64 B11A127Mg 24
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.氢氯化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应
C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
2.两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）
A.NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液
B.Na2CO3溶液与稀盐酸
C.Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液
D.A1Cl3溶液与NaOH溶液
3.欲配制100mL1.0m1·L-1硫酸钠溶液，不正确的方法是（）
A.将14.2g硫酸钠溶于100mL水中
B.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
C.将20ml5.0m1·L-1硫酸钠溶液用水稀释至100mL
D.将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液
4.已知拆开1m1H-H键，1m1N=N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mlN-H键，会放出能量391kJ，在反应中，每生成3m1N-H键（）
A.吸收92kJ热量B.放出46kJ热量
C.放出209kJ热量D.吸收209kJ热量
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.一定量的钠与8g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NA
B.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
C.1m1丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键的数目为NA
D.常温下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
6.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是（）
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯
7.二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193R，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）
A.S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子
B.固态时S2C12属于共价晶体
C.S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：
D.S2C12的电子式为
8.CO2与SO2都是酸性氧化物，有许多相似的化学性质。用X表示C或S元素，下列反应的离子方程式一定正确的是（）
A.使用过量的氨水吸收：
B.将少量的XO2通入漂白粉溶液中：
C.XO2溶于水：
D.将过量的XO2通入NaOH溶液中：
9.C4H8BrC1的同分异构体有（）
A.9种B.8种C.12种D.10种
10.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料
IL.某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量BaC12溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
下列说法错误的是（）
A.原溶液中一定存在SO42-、Mg2+、A13+
B.原溶液中可能存在Na+、Ba2+、C1-
C.原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32-
D.原溶液中可能存在Na+、Cl-
12.某工厂拟综合处理含NH4+的废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计如图所示流程：
下列说法不正确的是（）
A.固体I中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2
B.X可以是空气，但不能过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D.处理含NH4+废水时，发生的反应为
13.我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
下列说法不正确的是（）
A.△H1-△H2<0
B.反应②为吸热反应
C.
D.
14.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A各组样品均发生反应：、
样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+
C.该混合物中n（Fe2O3）：n（Cu）=3:1
D.稀硫酸的浓度为1.5m1·L-1
15.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（）
A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D.1ml金合欢醇与足量Na反应生成0.5m1氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1mlCO2
16.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（）
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中，加入催化剂可以改变该反应的焓变
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
17.将0.1m1C12通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）
A.物质的还原性：HBr>H2SO3>HC1
B.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6m1·L-1
C.通入0.1m1C12发生反应的离子方程式为
D.若再通入0.05m1C12，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
18.已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是（）
A.A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B.实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
C.实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
19.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体【NH4Fe（SO4）2·6H2O】的一种方案如下：
下列说法不正确的是（）
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
20.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、7是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A.W和Z组成的化合物可以作灭火剂B.原子半径：W>X>Y
C.氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、非选择题
21.（11分）（I）工业合成氨的反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1m1H一H、1m1N一H、1m1放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：
（1）工业上合成2m1NH3共放出能量______________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N220ml、H230ml，反应经过10min后，生成10 ml NH3，则用N2表示的化学反应速率是_____________ml·L-1·min-1。
（2）如果将1m1N2和3m1H2混合，使之充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？__________________。
（Ⅱ）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，已知：
（3）表中V1=_______________mL。
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______________。
实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=_______________ml·L-1·min-1。
22.（14分）四氯化锡（SnC14）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成，某实验小组用如下装置对其进行合成。
【相关药品性质】
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）写出SnC14水解的化学方程式_______________。将少量SnCl4置于空气中可观察到的现象是_______________。
（3）检验装置气密性后，向A中装入KMnO4固体，小试管D内装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，______________（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；
（4）若无洗气瓶B，可能会导致的问题是______________；洗气瓶C中所盛放的药品是_______________。
（5）试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是_______________。
23.（14分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO42-形成复盐沉淀，Ce3+和SO42-发生反应：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2（CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是________________（填写化学式）。
（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式________________。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是_______________。
（4）加入硫脲的目的是将CeF22+还原为Ce3+，反应的离子方程式为_______________。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_______________。
（6）下列关于步骤④的说法正确的是______________（填字母）。
A.该步骤发生的反应是
B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
（7）取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵【（NH4）2Fe（SO4）2】溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为______________。（保留三位有效数字）。
24.（11分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是_______________；C的结构简式是______________；G是一种高分子化合物，其最简式是_______________。
（2）E是一种具有香味的液体，B+D→E的反应方程式为______________，该反应类型是_______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_______________；E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式______________（一种即可）。
2021级高三年级第一学期第八次调研考试
化学答案
21.（11分，除标注外，每空2分）
（1）92（1分）0.25（1分）
（2）合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化（1分）
（3）V1=5ml；②③；①②；0.025ml·L-1·min-1
22.（14分，每空2分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）①②.产生白雾
（3）打开活塞滴入盐酸，待整套装置内充满黄绿色气体后
（4）①.HC1未除可与Sn产生H2，与Cl2混合加热时可能发生爆炸
②.浓硫酸
（5）SnCl4中溶有C12
23.（14分，每空2分）
（1）BaSO4、SiO2
（2）
（3）硫酸根离子浓度过大时，容易和Ce3+发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低
（4）
（5）防止Ce3+被氧化
（6）AC
（7）90.9%
24.（11分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键（1分）CH3CHO（1分）CH2（1分）
（2）（2）；酯化反应（或取代反应）；
；CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH（合理即可）实验
0. 1 ml.L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与O2、HC1等气体发生反应
SnCl4
无色液体
-33
114
极易水解产生SnO2.xH2O溶胶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
B
D
B
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
C
D
C
C
B
D
C
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