山西省晋城市第二中学校2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题（Word版含答案）

2022 ―2023 学年第一学期晋城二中高一期末考试 化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Cl 35.5

一、单项选择题 (每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分。)

1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是 (     )

A．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的 Fe2O3 是一种磁性物质

B．我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为： 以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接 生成纯碱

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所 呈现的各种艳丽的色彩

D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl3 溶液作为“腐蚀液”

2．下列关于物质分类的正确组合是 (     )

3．下列化学用语表示正确的是 (     )

A．二氧化碳的结构式为O C O                         B． 10 B的原子结构示意图为

C．氢氧化钠的电子式：        D．含 6 个质子和 8 个中子的核素符号： 12 C

4．下列离子方程式书写正确的是 (     )

A．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO +Ca +2OH2+-=CaCO3 ↓+2H2O+CO32

B．向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH- = HCO3-

C．Cl2 和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．漂白液的制备：Cl2+2OH- =Cl-  +ClO-  +H2O

5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀生成，加入 H+有气体生成的一组离子 是 (     )

A．K+ 、Ca2+ 、Cl- 、 HCO3-                                                                      B．K+ 、Cu2+ 、 SO  Na+

C． NH 、 CO   NO3-  、Na+                               D． NH 、Cl- 、 HCO3-  、K+

6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (     )

A．0.1mol/LCaCl2 溶液中含 Cl-数目为 0.2NA

B．11.2LCO2 含有的分子数为 0.5NA

C．标准状况下，22.4L 氦气含有原子数为 2NA

D．常温常压下，16g 的 O2 和 O3 混合气体含有的原子数为 NA

7．2021 年 12 月 9 日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空

授课。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由化学反应2N2 H4 +N2 O4 =3N2  个 +4H2 O 个 提供，下 列说法错误的是 (     )

A． N2 H4 中氮元素的化合价为-2

B．该反应的优点之一是产物绿色环保

C．氧化剂与还原剂的质量比为 16：23

D．反应瞬间产生的大量高温气体，推动火箭升空

8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，Y 在周期表

中位于第ⅡA 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热 稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 (     )

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强

D．X 的简单氢化物水溶液酸碱性与 W 的简单氢化物水溶液酸碱性不同

9．下列有关元素周期表的说法中，错误的是 (     )

A．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素

B．第 ⅠA、 ⅡA 族和第ⅥA、ⅦA 族的元素只能形成离子键

C．同主族不同周期的原子其原子序数可能相差 2、16、26、36、50、84 等

D．最外层电子数相同的元素不一定是同一族的元素

10．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 (     )

A．图 I 除去CO2  中含有的少量 HCl       B．图 II 比较Na2CO3  、 NaHCO3  的稳定性

C．图 III 制备FeOH3 胶体              D．图 IV 测新制氯水的 pH 值

二、不定项选择题 (每小题有一个或两个正确选项，每小题 4 分，共 20 分。)

11．某溶液 X 中可能含有 Cl- 、SO CO Na+ 、Mg2+ 、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的

组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 (     )

A． 白色沉淀 1 是硫酸钡和碳酸钡的混合物

B．溶液 2 中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X 中含有Cl-

C．溶液 X 中可能存在 Mg2+ ，一定不存在 Cu2+

D．溶液 X 中存在 Na+ 、SO CO32

12．滴有酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在该溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法

不正确的是 (     )

A．实验 Ⅰ 中溶液红色褪去，说明发生了反应 H++OH−=H2O

B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+ 与 OH−

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 Ba2++OH−+H++SO42- =BaSO4 ↓+H2O

D．将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

13．36.5g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g ·mL－1)，所得溶液的密度为ρg ·， 质量分数为w，物质的量浓度为 c mol ·L－1 ，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是               (     )

A．所得溶液的物质的量浓度为 1 mol ·L－1

B．所得溶液中含有 NA个 HCl 分子

C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

14．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有 (     )

①气态HCl 比气态H2 S 稳定   ② HCl 溶液的酸性比H2 S 溶液强   ③沸点： H2 S HCl

④ S2  的还原性比Cl 强    ⑤Cl2 转化为Cl 得电子的数目比 S 转化为S2 得电子的数目多

⑥铁与Cl2 反应生成FeCl3  ，铁与 S 反应生成 FeS              ⑦Cl2 可以和Na2 S 反应生成 S

⑧ HClO 的酸性比H2 SO4 强

A．3 项              B．4 项              C．5 项              D．6 项

15．向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入

0.2mol/L 的盐酸,产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示

下列判断正确的是 (     )

A．原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol ·L-1

B．通入 CO2 的体积为 336mL(标准状况)

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) ∶n(Na2CO3)=1 ∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=2 ∶ 1

三、非选择题(共 50 分)

16．  (12 分) 回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为

2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑，其中还原产物是_____ (填化学式，下同)，该反应每生成 0.1molO2

时转移_____mol 电子。

(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HClΔ 2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O 中还原剂是______，氧化产物是

。

______

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2 Δ MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2 ↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I.反应②的离子方程式为                                           。

II.已知反应④：4HCl+O2 催 Δ化剂 2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简

单反应越容易发生，说明性质越强烈。则 MnO2 、O2 、KMnO4 三种物质氧化性由强到弱的顺序 为                。

III.配平化学方程式

_____KMnO4+_____KNO2+______——_____MnSO4+_____K2SO4+_____KNO3+______H2O 17．  (13分) 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式                                  。

(2)已知 FeCl3 易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备 FeCl3 的装置

如图所示。

回答下列问题：

①仪器 X 的名称为___________，装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。

②装置 B 中溶液为___________，C 的作用是___________。

③加热时，先点燃装置 A 的酒精灯，当___________时，再点燃装置 D 的酒精灯。 ④用粗硬质玻璃管直接连接装置 D 和 E，比用细导管连接的优点是___________。

⑤装置 F 中碱石灰的成分是 NaOH 和CaO 混合物，其作用是                  (提示：从不 同角度作答 2 条)。

18．  (13 分) 某“消毒液”是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、 医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示，该“消

毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算

结果保留一位小数，下同)。

(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制 480mL

含 NaClO 质量分数为 24%的消毒液。

① 如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)

还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_______ (填序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液                  b.长期贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液             d.准确稀释某一浓度的溶液 e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO 固体的质量为_______g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (     )

A．定容时俯视刻度线                     B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容                 D．定容时水多用胶头滴管吸出

(4)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、 过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是                (     )

A．CH3CH2OH  (酒精) 在水中显酸性         B．NaClO 通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为 76g/mol      D．75%的医用酒精属于非电解质

19．  (12 分) 硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN

+

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。

(2)写出CO2 的电子式：_______。

(3)K2 CO3 存在的化学键类型是_______ (填字母，下同)。

a.只含有离子键        b.只含有共价键       c.既含有离子键又含有共价键 (4)上述反应涉及的多种元素中

①K 在元素周期表中的位置是_______。

②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。

(5)KSCN 溶液经常用来检验 Fe3+的存在，某同学用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水， 固体完全溶解无剩余，此时所得溶液中Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+ 和未反应的 Fe3+的质量之比是___________。