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人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控随堂练习题，共7页。试卷主要包含了4化学反应的调控同步练习题，25ml•L-1•min-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是
A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量
B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨
D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用
2．将和充入某密闭容器中，控制适当条件使其充分反应生成。下列关于合成氨反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应B．温度越高，压强越大，氨的平衡产率越高
C．达到限度时正逆反应速率相等D．该容器中最终得到
3．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6ml充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是
A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25ml•L-1•min-1
B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6mlX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0
4．某温度下，将含有和各0.10ml的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为
A．0.25B．0.5C．2D．4
5．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．已知 ，则下列说法错误的是
A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值不变
B．若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗
C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量
D．、分子中的能量总和大于分子中的能量
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
二、非选择题
9．反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的能量变化如图所示。
完成下列填空：
(1)该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热（Q）是否有影响?_________ ，原因是_________。
10．水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·ml-1
（1）该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________（填字母）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________（填字母）。
A．单位体积内每消耗1 ml CO的同时生成1 ml H2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 ml H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________。t/min
0
2
4
7
9
n(Y)/ml
1.6
1.2
1.1
1.0
1.0
A
B
C
D
探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响
除去Cl2中混有的HCl气体
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氮气和氢气反应时放出大量的热量，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，氮气和氢气在催化剂表面发生反应，B正确；
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨，促使平衡正向移动，提高产率，C正确；
D．合成氨达到平衡时，为提高原料利用率，未反应的氮气、氢气可循环使用，D正确；
答案选A。
2．C
解析：A．合成氨反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，反应为放热反应，A错误；
B．合成氨反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压利于平衡正向移动提高氨的平衡产率，B错误；
C．达到限度时，平衡不再移动，正逆反应速率相等，C正确；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行完全，反应后容器中最终得到NH3的物质的量小于2ml，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.50ml，v(Y)=，v (Z)=2 v (Y)=0.025ml/(L·min)，A错误；
B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为，所以平衡常数K=，B错误；
C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6mlX，平衡向正反应方向移动，促进了Y的转化，故再次达到平衡时Y的转化率增大，C正确；
D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，焓变小于零，D错误；
故选C。
4．A
解析：，此时，A项正确。
故选A。
5．A
解析：A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以通过颜色的变化探究温度对平衡的影响，故A正确；
B．氯气和氯化氢都与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水进行除杂，故B错误；
C．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故C错误；
D．碘溶液溶液四氯化碳，但二者沸点相差较大，应用蒸馏法分离，故D错误；
故选A。
6．C
解析：A．降低温度，平衡向放热反应即正向移动，而方程式中的Q值表示全部反应完放出的热量，因此Q值不变，故A正确；
B．根据反应方程式，若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗，故B正确；
C．将置于一密闭容器中充分反应，由于该反应是可逆反应，因此没有全部反应完，因此需吸收的热量小于Q kJ，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此、分子中的能量总和大于分子中的能量，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．B
解析：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A错误；
B．碘和氢气反应生成HI的反应中，反应前后气体的物质的量之和不变，则增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用平衡移动原理解释，故C错误；
D．氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，故D错误；
故选B。
8．C
解析：A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，故A错误；
B．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故B错误；
C．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故C正确；
D．化学平衡常数可以判断一个反应进行程度，平衡常数越大，反应进行程度越大，故D错误；
综上所述答案为C。
二、非选择题
9． 放热 减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 不影响 催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应初态和末态物质能量有关；
【分析】(1)主要看反应物能量与生成物能量谁高谁低。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热。
解析：(1)反应物能量高，生成物能量低，因此该反应是放热反应；故答案为：放热。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关；故答案为：不影响；催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关。
10． K= 增大 减小 C AB 50%
【分析】（1）根据化学平衡常数的概念以及温度对化学平衡、化学平衡常数的影响分析；
（2）固体的浓度为常数，平衡不移动；
（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；
（4）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=×100%计算得到。
解析：（1）根据化学平衡常数为平衡时生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数的表达式为K=；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·ml-1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大；如果反应物完全转化为生成物，则容器中气体的平均相对分子质量是（28＋2）/2＝15，由于升高温度平衡向正反应方向进行，所以容器中气体的平均相对分子质量将减小。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，浓度不变，平衡不移动；
答案选C；
（3）A．单位体积内每消耗1ml CO的同时生成1mlH2，说明一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，选项A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，选项B正确；
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误；
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，选项D错误；
答案选AB；
（4）设H2O转化了xml/L，依据化学平衡三段式列式计算：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
初始浓度（ml/L） 2.0 0 0
转化浓度（ml/L） x x x
平衡浓度（ml/L） 2.0-x x x
达到平衡时测得K=1，即K===1，解得x=1ml/L，所以α（H2O）=×100%=50%。
一、选择题
1．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是
A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量
B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨
D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用
2．将和充入某密闭容器中，控制适当条件使其充分反应生成。下列关于合成氨反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应B．温度越高，压强越大，氨的平衡产率越高
C．达到限度时正逆反应速率相等D．该容器中最终得到
3．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6ml充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是
A．反应0～4min的平均速率v(Z)=0.25ml•L-1•min-1
B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6mlX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大
D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＞0
4．某温度下，将含有和各0.10ml的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为
A．0.25B．0.5C．2D．4
5．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．已知 ，则下列说法错误的是
A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值不变
B．若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗
C．将置于一密闭容器中充分反应，需吸收Q kJ的热量
D．、分子中的能量总和大于分子中的能量
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
二、非选择题
9．反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的能量变化如图所示。
完成下列填空：
(1)该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热（Q）是否有影响?_________ ，原因是_________。
10．水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·ml-1
（1）该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________（填字母）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________（填字母）。
A．单位体积内每消耗1 ml CO的同时生成1 ml H2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 ml H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________。t/min
0
2
4
7
9
n(Y)/ml
1.6
1.2
1.1
1.0
1.0
A
B
C
D
探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响
除去Cl2中混有的HCl气体
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．氮气和氢气反应时放出大量的热量，A错误；
B．催化剂可加快反应速率，氮气和氢气在催化剂表面发生反应，B正确；
C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨，促使平衡正向移动，提高产率，C正确；
D．合成氨达到平衡时，为提高原料利用率，未反应的氮气、氢气可循环使用，D正确；
答案选A。
2．C
解析：A．合成氨反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，反应为放热反应，A错误；
B．合成氨反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压利于平衡正向移动提高氨的平衡产率，B错误；
C．达到限度时，平衡不再移动，正逆反应速率相等，C正确；
D．该反应为可逆反应，反应不能进行完全，反应后容器中最终得到NH3的物质的量小于2ml，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.50ml，v(Y)=，v (Z)=2 v (Y)=0.025ml/(L·min)，A错误；
B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为，所以平衡常数K=，B错误；
C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6mlX，平衡向正反应方向移动，促进了Y的转化，故再次达到平衡时Y的转化率增大，C正确；
D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，焓变小于零，D错误；
故选C。
4．A
解析：，此时，A项正确。
故选A。
5．A
解析：A．升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变，所以可以通过颜色的变化探究温度对平衡的影响，故A正确；
B．氯气和氯化氢都与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水进行除杂，故B错误；
C．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故C错误；
D．碘溶液溶液四氯化碳，但二者沸点相差较大，应用蒸馏法分离，故D错误；
故选A。
6．C
解析：A．降低温度，平衡向放热反应即正向移动，而方程式中的Q值表示全部反应完放出的热量，因此Q值不变，故A正确；
B．根据反应方程式，若该反应放热Q kJ，则此过程中消耗，故B正确；
C．将置于一密闭容器中充分反应，由于该反应是可逆反应，因此没有全部反应完，因此需吸收的热量小于Q kJ，故C错误；
D．该反应是放热反应，因此、分子中的能量总和大于分子中的能量，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．B
解析：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A错误；
B．碘和氢气反应生成HI的反应中，反应前后气体的物质的量之和不变，则增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用平衡移动原理解释，故C错误；
D．氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，故D错误；
故选B。
8．C
解析：A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，故A错误；
B．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故B错误；
C．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，浓度和压强对化学平衡常数无影响，故C正确；
D．化学平衡常数可以判断一个反应进行程度，平衡常数越大，反应进行程度越大，故D错误；
综上所述答案为C。
二、非选择题
9． 放热 减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 不影响 催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应初态和末态物质能量有关；
【分析】(1)主要看反应物能量与生成物能量谁高谁低。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热。
解析：(1)反应物能量高，生成物能量低，因此该反应是放热反应；故答案为：放热。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关；故答案为：不影响；催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关。
10． K= 增大 减小 C AB 50%
【分析】（1）根据化学平衡常数的概念以及温度对化学平衡、化学平衡常数的影响分析；
（2）固体的浓度为常数，平衡不移动；
（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；
（4）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=×100%计算得到。
解析：（1）根据化学平衡常数为平衡时生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数的表达式为K=；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·ml-1为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大；如果反应物完全转化为生成物，则容器中气体的平均相对分子质量是（28＋2）/2＝15，由于升高温度平衡向正反应方向进行，所以容器中气体的平均相对分子质量将减小。
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，浓度不变，平衡不移动；
答案选C；
（3）A．单位体积内每消耗1ml CO的同时生成1mlH2，说明一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，选项A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，选项B正确；
C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误；
D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，选项D错误；
答案选AB；
（4）设H2O转化了xml/L，依据化学平衡三段式列式计算：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
初始浓度（ml/L） 2.0 0 0
转化浓度（ml/L） x x x
平衡浓度（ml/L） 2.0-x x x
达到平衡时测得K=1，即K===1，解得x=1ml/L，所以α（H2O）=×100%=50%。
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