第2章 海洋中的卤素资源 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

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第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题（共20题）1．下列物质属于电解质的是A．盐酸 B．液氯 C．蔗糖 D．晶体2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉B．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4D．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料3．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：B．食醋浸泡鸡蛋壳：C．明矾溶液与硫氢化钠溶液混合：D．与溶液反应至中性：4．“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A．NaOH B．NaClO C． D．5．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、NOD．碱性溶液中：HCO、K+、Na+、AlO6．2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[]。下列说法错误的是A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇()是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe2+、ClO-、Na+、SO B．Fe3+、Na+、SO、COC．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-8．下列分类合理的是A．HCl、纯碱、硫酸钡均为电解质B．CuSO4和CuSO4·5H2O前者属于纯净物，后者属于混合物C．H2SO4和NaHSO4都属于酸D．烧碱和纯碱都属于碱9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉：B．硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝：C．84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气：D．将10滴盐酸逐滴滴入溶液中：10．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是A．过程①发生非氧化还原反应B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．过程③中，氧气是氧化剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用11．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．Zn C．盐酸 D．KNO312．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：313．以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是A．Na→Na2O →NaOH B．Fe→Fe2O3 →Fe(OH)3C．HCl→Cl2 →Ca(ClO)2 D．Al→Al2O3→NaAlO214．下列反应的离子方程式能用表示的是A．溶液与溶液反应B．固体与稀反应C．溶液与溶液反应D．溶液与稀反应15．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是A．Ag+ B．K+ C．Fe3+ D．Mg2+16．下表中物质的分类组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D17．下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=K2++SOC．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-18．下列说法正确的是A．粒子直径在1-100nm的物质属于胶体B．电解质通电后发生电离C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应19．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A．蛋白质是天然有机高分子B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性20．下列离子方程式书写正确的是A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：＋OH-NH3↑＋H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-二、非选择题（共5题）21．有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。22．处理超标电镀废水，使其含量低于，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步与反应，生成和。第二步与反应，生成和。已知是弱酸，易挥发，有剧毒；中N元素的化合价相同。则处理含的废水实际至少需要 。23．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、、、，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2)D的化学式为 ，D溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是 。Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(4)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ；(5)当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为 ，从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为 (6)当溶液中n(Cl－)∶n()＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 。24．  某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。25．A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。(1)固体A的名称为 ，物质C进行焰色试验的颜色为 (填“黄”或“紫”)色。(2)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式 ，所得溶液在生活中可用作 。选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH参考答案：1．DA．盐酸是HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．液氯属于单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水溶液中不能够导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl是化合物，NaCl在熔融状态下或在水中自身电离出自由移动的氯离子和钠离子能导电，NaCl晶体是电解质，故D正确；故选：D。2．CA．Cl2与冷的石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的主要成分，因此可以将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，A正确；B．天然气是古代生物在地下发生复杂的物理的、化学的变化形成的，属于化石能源；沼气是由植物秸秆等发酵形成的，属于可再生能源；水煤气是碳和水蒸气在高温条件下生成的，属于二次能源，B正确；C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4是磁铁矿的主要成分，C错误；D．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，特种钢是铁合金的一种，合金属于金属材料，D正确；故合理选项是C。3．CA．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠应该先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠以硫酸铜反应生成沉淀：，故A错误；B．醋酸是弱酸不能拆，，故B错误；C．Al3+与HS-双水解，，故C正确；D．与溶液反应至中性应该是2:1：，故D错误； 故答案为C4．B“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故选B。5．CA．酸性溶液中存在大量氢离子，与硝酸根离子结合成硝酸，表现出强烈的氧化性，具有还原性的亚铁离子不能共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-结合生成血红色物质，B不符合题意；C．能使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，四种离子不发生反应，C符合题意；D． 碳酸氢根离子不能在碱性溶液中存在，二者反应生成碳酸根离子和水，D不符合题意；故选C。6．CA．由反应原理可知，合成淀粉的原料CO2和H2均为无机物，而淀粉属于有机物，所以该反应将无机物转化成了有机物，故A正确；B．氢气属于易燃气体，故储存氢气的容器需贴如图标签，故B正确；C．医用酒精的主要成分是体积分数为75%的乙醇溶液，故C错误；D．第一步反应中碳元素化合价降低，氢元素化合价升高，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选C。7．AA．Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，A符合题意；B．Fe3+、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体而不能大量共存，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意；D．Fe3+、SCN-会反应产生Fe(SCN)3而不能大量共存，但反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。8．AA．HCl、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，均为电解质，故A正确；B．CuSO4和CuSO4·5H2O两者均属于纯净物，故B错误；C．H2SO4和NaHSO4分别属于酸和酸式盐，故C错误；D．烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）分别属于碱和盐，故D错误；答案选A。9．CA．离子方程式中电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，应该写化学式，且其不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，B错误；C．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．HCl与Na2CO3反应是分步进行的，由于HCl不足量，二者发生反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=，D 错误；故合理选项是C。10．BA．过程①中发生，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，A正确；B．过程②中发生，B错误；C．过程③中发生，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，C正确；D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，D正确； 故选B。11．DA．酒精在水溶液或熔融状态不导电，属于非电解质，A错误；B．锌属于单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．盐酸属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．硝酸钾属于电解质中的强电解质，D正确；故选D。12．B根据题意知，酸性条件下，氧化剂和还原剂发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，B正确；答案选B。13．BA．钠与氧气在常温下反应可生成氧化钠，氧化钠溶于水可生成氢氧化钠，均可实现一步转化，A不符合题意；B．Fe与氧气在加热条件下生成的是四氧化三铁，在潮湿的空气中易被氧化为三氧化二铁，但三氧化二铁不和水反应，也不能一步转化为氢氧化铁，B符合题意；C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可反应产生氯气，氯气与石灰乳发生反应可制备漂白粉，其有效成分为次氯酸钙，均可实现一步转化，C不符合题意；D．铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，均可实现一步转化，D不符合题意；故选B。14．AA．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式是，故选A；B．固体与稀反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故不选B；C．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式是，故不选C；D．溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故不选D；选A。15．A某工业废水显酸性，则含大量的H+。A．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO之间不反应，能大量共存，但是该废水中可能含Ag+与SO反应而不能共存，A符题意；B．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、K+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含K+，B不符题意；C．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Fe3+之间不反应，能大量共存，因此该废水中不可能含大量的Fe3+，C符题意；D．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Mg2+之间不反应，能较大量共存，因此该废水中可能含Mg2+，D不符题意；答案选A。16．AA．KNO3为强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，选项A正确；B．CaCO3为强电解质，金属Al既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C．H2O是弱电解质，而不是非电解质，选项C错误；D．NH3为非电解质，而不是弱电解质，选项D错误。答案选A。17．CA．氢氧化钡是强碱，在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A错误；B．硫酸钾是盐，在水中完全电离成钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SO，B错误；C．氢氧化钠是强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na+ +OH-，C正确；D．高锰酸钾是盐，完全电离成钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO ，D错误；故选C。18．DA．胶体微粒直径在1-100nm，且胶体是一个体系，粒子直径在1-100nm的物质不一定是胶体，故A错误；B．电解质的电离是自发的，与是否通电无关，故B错误；C．由同种元素形成的纯净物一定是单质，单质是纯净物；但是由同种元素组成的物质可能是互为同素异形体的混合物，如石墨和无定形碳粉、氧气和臭氧，故C错误；D．同素异形体间的转化属于化学变化，如，有新物质生成，且符合化学反应的特征，但C元素化合价未变，不属于氧化还原反应，故D正确；故选D。19．CA．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正确；B．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，故蛋白质中一定均含有C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B正确；C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，C错误；D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D正确；故选C。20．CA．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，不能改写成离子，A不正确；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，、都会与OH-发生反应，B不正确；C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，I-会被氧化为I2，同时生成钾盐和水，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；D．Cl2通入水中，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应以化学式表示，D不正确；故选C。21． K2CO3、K2SO4 CaCl2、CuSO4 KNO3将混合物溶于水，得无色溶液，则不含有CuSO4，而K2CO3和CaCl2最多只能含有一种；当加入硝酸钡时产生了白色沉淀，则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，则可以判断该混合物中一定含有K2SO4和K2CO3，所以一定不含CaCl2，而KNO3没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．故答案为：K2CO3、K2SO4；CaCl2、CuSO4；可能含有KNO3。22．50参加反应的的物质的量是，反应中C元素由价升高到价，N元素从价升高到0价，即失去电子；被还原为NaCl，次氯酸钠得到电子，所以处理含的废水，实际至少需要的物质的量为。23．(1) Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2) Na2CO3 (3) Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3(4)I－＞Fe2＋＞ I2(5) Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2(6)8.96 L①五种盐溶于水，得到无色溶液，说明不含Cu2＋和Fe3＋，②D的焰色反应呈黄色，说明D中含有Na＋，且D的水溶液显碱性，即D为Na2CO3，根据信息⑤，加入氨水，只有E和C出现沉淀，且继续加入氨水，C中沉淀消失，说明C中含有Ag＋，根据离子共存，C为AgNO3，E中含有Al3＋，根据信息③A的溶液显中性，即A中含有Ba2＋，则B中含有NH4＋，根据信息⑥不溶于硝酸的沉淀是AgCl和BaSO4，因此确认A为BaCl2，B为(NH4)2SO4，E为Al2(SO4)3。（1）根据上述分子一定不含有阳离子是Cu2＋和Fe3＋。含有阴离子相同的两种盐是(NH4)2SO4和Al2(SO4)3。答案为(NH4)2SO4和Al2(SO4)3；（2）根据上述分析，D为Na2CO3；Na2CO3属于强碱弱酸盐，发生水解。答案为；（3）BaCl2和AgNO3发生复分解反应产生沉淀AgCl，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。含Al3+与氨水反应产生Al(OH)3沉淀而一水合氨不能拆写，反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。答案为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）根据氯气与物质的量的关系，I－先被氧化，紧接着是Fe2＋，最后是I2，根据氧化还原反应的规律，还原性强的先被氧化，即三者的还原性是I－>Fe2＋>I2。答案为I－>Fe2＋>I2；（5）发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2 ＋12H＋，根据图象，当通入0.12mol氯气时，I－完全反应，Fe2＋部分参与反应，即溶液中的离子是Fe2＋、Fe3＋、Cl－；当通入0.12molCl2时，产生0.1molI2，消耗氯气的物质的量为0.1mol，根据碘元素守恒，FeI2的物质的量为0.1mol，还剩下0.02mol氯气，消耗Fe2＋的物质的量为0.04mol，即Fe3＋的物质的量为0.04mol，溶液还剩下Fe2＋的物质的量(0.1－0.04)mol=0.06mol，因此根据物质的量之比，因此总反应方程式为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。答案为5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2；（6）设发生5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2 ＋12H＋，消耗碘单质的物质的量为xmol，此时溶液中n()=2xmol，溶液中n(Cl－)=(10x＋0.1×2＋0.1)mol，根据题意有：(10x＋0.1×2＋0.1)：2x=8:1，解得x=0.05mol，因此通入氯气的体积为(10×0.05＋0.2＋0.1)×22.4/2L=8.96L。答案为8.96L。24．(1) SO2　 (2)Al3++3HCO3-⇌Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3) BaCO3 BaSO4 (4) AlO2- SO32- Na+分析：无色溶液加入过量盐酸生成淡黄色沉淀，该沉淀只能为S，说明溶液中S2-、SO32-在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，溶液甲加入碳酸氢铵生成白色沉淀和气体，只有Al3+和HCO3-之间能发生双水解反应生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO2-，则不含有Ba2+，以此解答该题．详解：（1）气体甲为SO2；（2）只有Al3+和HCO3-之间能发生双水解反应生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO2-，故答案为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或 BaCO3和BaSO4的混合物；（4）可以确定溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-，根据溶液的电中性原理，一定得含有阳离子，而溶液不含有Ba2+，一定含有钠离子，故答案为AlO2-、S2-、SO32-、Na+。点睛：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式。25．(1) Na2O2 黄(2) 消毒剂或漂白液已知A~E五种物质均含有钠元素，其中A为淡黄色固体，可得A为过氧化钠；B为单质，可得B为金属钠，C为一种含有钠元素的强碱，结合转化关系可得C为氢氧化钠；A与二氧化碳反应生成D，可得D为碳酸钠，反应式为：；B与氯气反应生成E，C与氯气反应也可以生成E，可得E为氯化钠。（1）A为淡黄色钠氧化物，化学式为Na2O2，C含有钠离子，焰色反应为黄色；（2）氯气与强碱反应可生成次氯酸盐、氯盐和水，则氯气与氢氧化钠反应的化学式为：；次氯酸钠溶液常用作消毒剂使用，也可做漂白液使用