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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版(2020)高中化学必修第一册
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专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题）1．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L2．下列说法正确的是（ ）A．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀B．纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，它所吸附的水作为流动相C．将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，使阿司匹林的溶解度降低而析出D．酸性电解质溶液的 Zn-Cu 原电池使小灯泡发光的时间持续不长，可加入一些高锰酸钾等氧化剂进行改善。3．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液后，得到溴苯B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入盛有碱石灰的干燥管中洗气4．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列有关纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验操作和结论的叙述中错误的是( )A．配制展开剂时需要丙酮和盐酸，其中丙酮作为流动相B．将点有FeCl3和CuSO4混合溶液的滤纸条伸入试管内时，应使试样点浸入展开剂中C．纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋后，氨熏时变红棕色的部位存在大量的Fe3＋D．氨熏时Cu2＋发生的反应为Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O7．配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中不正确的是A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容8．某同学设计了实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数，下列说法中不正确的是A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．收集到的V L气体为NO、NO2C．操作Ⅱ是洗涤D．根据题目已知条件可以计算铜和银的质量分数9．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤10．下列仪器名称书写正确的是（）A．锥型瓶 B．胶头滴管C．封液漏斗 D．铁夹台11．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析12．下列说法中，不正确的是A．H2的摩尔质量是2g·mol-1B．1molCH4的体积一定为22.4LC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+13．下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32gB．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－114．植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是( )A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来15．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（）A．萃取 B．升华 C．重结晶 D．渗析16．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④H＋、H＋、H＋互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥17．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(1) (2) (3) (4)A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏18．下列关于具有放射性的的说法正确的是A．是一种新元素 B．中子数是125C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是5319．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液20．下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶二、非选择题（共5题）21．二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下已知：a.发生器中制备的反应：b.相关物质的熔沸点冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为 。A．0-10℃ B．20~30℃ C．60~70°℃22．实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作:(1)配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 。(2)计算需要NaOH固体的质量: g。(3)将称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用 搅拌，使NaOH固体全部溶解。(4)加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。(5)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 。A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线。23．实验室欲配制950mL 0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)；(2)配制过程需要的仪器 (填序号)，还缺少的仪器有 ；(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作 ；若定容时俯视刻度线 。24．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：B→D： ；D→E： 。（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。25．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出①、④两个反应的化学方程式① ；④ 。（4）写出②、③两个反应的离子方程式② ；③ 。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。 （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B： ；沉淀D： 。 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液物质熔点/℃沸点/℃密度/溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶物质熔点/℃-979-59沸点/℃6510111参考答案：1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．B 17．C 18．D 19．B 20．B 21．B22．(1)100 mL容量瓶(2)4.0g(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)A23． 57.2 ①②③④⑥或②③④⑥ 1000mL容量瓶.玻璃棒 BCAFED 偏低 偏高24． Fe、Cu Fe2+、Al3+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O 稀盐酸或稀硫酸 KOH25． 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。 冶炼铝 耐火材料 炼铁原料 红色油漆 涂料
专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题）1．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L2．下列说法正确的是（ ）A．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀B．纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，它所吸附的水作为流动相C．将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，使阿司匹林的溶解度降低而析出D．酸性电解质溶液的 Zn-Cu 原电池使小灯泡发光的时间持续不长，可加入一些高锰酸钾等氧化剂进行改善。3．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、分液后，得到溴苯B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入盛有碱石灰的干燥管中洗气4．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列有关纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验操作和结论的叙述中错误的是( )A．配制展开剂时需要丙酮和盐酸，其中丙酮作为流动相B．将点有FeCl3和CuSO4混合溶液的滤纸条伸入试管内时，应使试样点浸入展开剂中C．纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋后，氨熏时变红棕色的部位存在大量的Fe3＋D．氨熏时Cu2＋发生的反应为Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O7．配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中不正确的是A．“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方B．“操作4”前应先旋转摇动容量瓶使溶解液与洗涤液混合均匀C．进行“操作4”时若俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低D．“操作5”摇匀后静置发现液面低于刻度线，无需重新定容8．某同学设计了实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数，下列说法中不正确的是A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．收集到的V L气体为NO、NO2C．操作Ⅱ是洗涤D．根据题目已知条件可以计算铜和银的质量分数9．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤10．下列仪器名称书写正确的是（）A．锥型瓶 B．胶头滴管C．封液漏斗 D．铁夹台11．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析12．下列说法中，不正确的是A．H2的摩尔质量是2g·mol-1B．1molCH4的体积一定为22.4LC．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+13．下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32gB．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－114．植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是( )A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来15．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（）A．萃取 B．升华 C．重结晶 D．渗析16．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④H＋、H＋、H＋互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥17．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(1) (2) (3) (4)A．①—(3)—分液 B．②—(1)—过滤C．③—(1)—萃取 D．④—(2)—蒸馏18．下列关于具有放射性的的说法正确的是A．是一种新元素 B．中子数是125C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是5319．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液20．下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶二、非选择题（共5题）21．二氧化氯()广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原的方法制备，工艺流程如下已知：a.发生器中制备的反应：b.相关物质的熔沸点冷却塔用于分离并回收，应控制的最佳温度为 。A．0-10℃ B．20~30℃ C．60~70°℃22．实验室需要配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作:(1)配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 。(2)计算需要NaOH固体的质量: g。(3)将称量好的NaOH固体放入烧杯中 ，加入适量蒸馏水，用 搅拌，使NaOH固体全部溶解。(4)加水定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。(5)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 。A．称量时砝码已经生锈B．定容时仰视C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线。23．实验室欲配制950mL 0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)；(2)配制过程需要的仪器 (填序号)，还缺少的仪器有 ；(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作 ；若定容时俯视刻度线 。24．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：B→D： ；D→E： 。（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。25．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出①、④两个反应的化学方程式① ；④ 。（4）写出②、③两个反应的离子方程式② ；③ 。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： 。 （6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途： 固体B： ；沉淀D： 。 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液物质熔点/℃沸点/℃密度/溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶物质熔点/℃-979-59沸点/℃6510111参考答案：1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．B 17．C 18．D 19．B 20．B 21．B22．(1)100 mL容量瓶(2)4.0g(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)A23． 57.2 ①②③④⑥或②③④⑥ 1000mL容量瓶.玻璃棒 BCAFED 偏低 偏高24． Fe、Cu Fe2+、Al3+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ Al3++4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2O 稀盐酸或稀硫酸 KOH25． 过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3＋；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有Cl－。 冶炼铝 耐火材料 炼铁原料 红色油漆 涂料
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