江苏省常州市普通高中2023-2024学年高二上学期学业水平测试化学模拟试题三

这是一份江苏省常州市普通高中2023-2024学年高二上学期学业水平测试化学模拟试题三，共10页。试卷主要包含了5　Cu—64， 下列物质中，属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。

(满分：100分 考试时间：75分钟)
注意事项：
本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本大题共28题，每题3分，共84分。
1. 由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及航空军事及信息安全等领域。下列物质可以用来生产光导纤维的是( )
A. 硫 B. 二氧化硅
C. 铁 D. 氧化铝
2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是( )
A. 屠呦呦 B. 钟南山
C. 侯德榜 D. 张青莲
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 小苏打——Na2CO3 B. 刚玉——Al2O3
C. 石膏——MgSO4 D. 铁红——Fe3O4
4. 下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A. 蚕丝 B. 聚氯乙烯
C. 麦芽糖 D. 油脂
5．下列化学用语正确的是( )
A．NaCl的电子式：Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
B．甲烷的结构式：CH4
C．硫离子的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4===Heq \\al(2＋,2)＋SOeq \\al(2－,4)
6. 下列物质中只含共价键的化合物的是( )
A. H2 B. Na2O
C. KOH D. CH4
7. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。“分子机器”的大小多为纳米(10－9m)级。下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm的是( )
A. 食盐水 B. 氢氧化铁胶体
C. 油水乳浊液 D. 稀硫酸
8. 2020年5月5日18时00分，我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是( )
A. 火箭点火
B. 导流槽内的水受热汽化
C. 隔热材料脱落
D. 整流罩脱落
9. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. NaCl B. Fe
C. 稀盐酸 D. Na2SO4溶液
10. 在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，其反应类型为( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 氧化还原反应 D. 复分解反应
请阅读下列材料，回答11～14题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
11. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素eq \\al(258,101)Md的质量数为( )
A. 101 B. 157
C. 258 D. 359
12. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是( )
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
13. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是( )
A. HCl的热稳定性比H2S的强
B. 氯气能溶于水，硫难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态
D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
14. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A. 最高化合价为＋2价
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
15. 下列每组中的两种互为同分异构体的是( )
A. 12C与13C B. CH4与CH3CH3
C. 金刚石与石墨 D. 葡萄糖与果糖
16. 下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是 ( )
A. 两者都能发生氧化反应
B. 两者互为同系物
C. 两者分子中所有原子均共平面
D. 两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
17. 某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)，则该溶液中还可能大量存在的是( )
A. HCOeq \\al(－,3) B. Ba2＋
C. Ag＋ D. Al3＋
18. 下列反应的离子方程书写正确的是( )
A. 向水中投入一小块金属钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O
C. 向氯化镁溶液中加入氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 向铁粉中加入稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
19. 反应2NO＋2COeq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( )
A. N2是氧化产物
B. CO2是还原产物
C. CO是氧化剂
D. NO发生还原反应
20. 下列反应属于取代反应的是( )
A. C2H4＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl
D. 2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O
21. 已知：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 属于吸热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
22. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，反应为CO(g)＋ H2O(g)eq \(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋ H2(g)。一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 ( )
A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2
B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等
23. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )
A. 用加热的方法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体
B. 用焰色反应鉴别KCl固体和KOH固体
C. 用丁达尔效应鉴别盐酸和硫酸溶液
D. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
24. 下列有关乙醇组成和性质的说法正确的是( )
A. 乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素
D. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼
25．锌(Zn)空气电池的总反应式：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A．多孔石墨电极上发生还原反应
B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极
C．负极的电极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．电池工作时，电解质溶液中K＋的数目保持不变
26. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B. N2性质稳定，可用于制氨气
C. BaSO4难溶于酸，可用作钡餐
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
27. X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中由X元素形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. 最高价氧化物对应水化物碱性：Y＞Q
28. 某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe、少量碳) 制取碳酸亚铁(FeCO3) ，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是( )
A. 工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B. 反应2的离子方程式：Fe2＋＋HCOeq \\al(－ ,3)===FeCO3↓＋H＋
C. 操作I为过滤、洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥
D. 为避免硫酸溶解时Fe2＋被空气氧化，废铁屑应适当过量
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．(6分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g·L－1，D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
(1)化合物B所含的官能团是________。
(2)B＋C―→D的化学方程式是____________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A．工业上通常用石油裂解生产A
B．A―→C的反应类型是加成反应
C．用碳酸钠溶液无法鉴别B、C和D
D．相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等
30．(10分)氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2，并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：①SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2eq \(=====,\s\up7(△))CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。
(1)仪器a的名称是________，锥形瓶中得到的物质X的化学式为________。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(滴定反应为I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－)。
①滴定到终点时的现象是__________________________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为________。
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(三)
1. B 解析： 光导纤维的成分为二氧化硅。
2. A 解析： “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素的过程，受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是屠呦呦。
3. B 解析： 小苏打是NaHCO3的俗名，A错误；刚玉的主要成分是Al2O3，B正确；石膏的主要成分为CaSO4及其水化物，C错误；铁红是Fe2O3的俗名，D错误。
4. A 解析： 常见的天然有机高分子材料有棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶。蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；聚氯乙烯是高分子化合物，但属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物；麦芽糖是二糖，不是高分子化合物；油脂不属于高分子化合物。
5．C 解析： A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，A错误；B.甲烷的结构式为，B错误；C.硫元素为16号元素，硫离子结构示意图为，C正确；D.硫酸电离出两个氢离子和一个硫酸根离子，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，D错误。
6. D 解析： H2中只有共价键，但是属于单质，A错误；Na2O中只有离子键，B错误；KOH既含有离子键又有共价键，C错误；CH4只有共价键，是化合物，D正确。
7. B 解析： 胶体粒子的直径为1～100 nm。
8. A 解析： 火箭点火是化学变化；导流槽内的水受热汽化、隔热材料脱落、整流罩脱落等没有生成新物质，是物理变化。
9. A 解析： A. 氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，A正确；B. Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；C. 稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不属于电解质，C错误；D. Na2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D错误。
10. C 解析： A. 该反应不符合A＋B＝C的形式，不是化合反应，A错误；B. 该反应不符合A＝B＋C的形式，不是分解反应，B错误；C. 该反应中Cu的化合价升高，Fe的化合价降低，属于氧化还原反应，C正确；D. 该反应不符合AB＋CD＝AD＋CB的形式，不是复分解反应，D错误。
11. C 解析： 核素eq \\al(258,101)Md的左上角的阿拉伯数字代表的是质量数，故其质量数是258。
12. B 解析： 同一周期元素的原子具有相同的电子层数，Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是电子层数。
13. A 解析： 判断非金属性强弱的方法有：①一般情况下，元素单质的氧化性越强，对应元素非金属性越强；②由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，元素非金属性越强(比如F2、Cl2、Br2……)；③由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，元素非金属性越强；④由单质和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，元素非金属性越强；⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，元素非金属越强。
14. D 解析： A. 锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为＋1价，故A错误；B. 锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；C. 单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；D. 同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确。
15. D 解析： A. 12C与13C是C元素的两者核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意；B. CH4与CH3CH3结构相似，组成上相差1个“CH2”，互为同系物，B不符合题意；C. 金刚石与石墨是C的两种单质，是同素异形体，C不符合题意；D. 葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，D符合题意。
16. A 解析： A．甲烷和乙烯都能燃烧，发生氧化反应，A正确；B. 甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，两者不是同一类物质，不属于同系物，B错误；C. 甲烷空间结构是正四面体型，5个原子不共面，C错误；D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，D错误。
17. D 解析： 碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，D正确。
18. A 解析： A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；B. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C. 氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)，故C错误；D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故D错误。
19. D 解析： 反应中NO化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物N2，A、B、C错误。
20. C 解析： 取代反应指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，A、D为氧化反应，错误，B为加成反应。
21. A 解析： A. 根据Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，由反应过程中溶液温度升高，可知该反应属于放热反应，故A错误；B. 该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D正确。
22. B 解析： A. 该反应为可逆反应，故反应物不可能反应完全转化为生成物，A错误；B. 体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断反应达到化学平衡状态，B正确；C. 化学平衡状态时，正逆反应速率相同，但不为0，C错误；D. 反应达到平衡状态时反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误。
23. A 解析： A. NaCl固体加热后无现象，NH4Cl固体加热易分解为氨气和氯化氢气体，二者会在温度较低的试管口处化合再次生成NH4Cl固体，因此可用加热的方法鉴别NaCl和NH4Cl固体，A项正确；B. KCl和KOH固体中能产生焰色的均为钾元素，因此无法通过焰色反应鉴别二者，B项错误；C. 盐酸和硫酸溶液均属于溶液，均不能产生丁达尔效应，因此不能由此鉴别二者，C项错误；D. SO2和CO2均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D项错误。
24. D 解析： A. 乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性，也不显酸性，A、B错误；C. 物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素，C错误；D. 根据乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应，这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。
25. B 解析： A. 由装置图可知：在多孔石墨电极上通入空气中的O2得到电子，发生还原反应，A正确；B. 该装置为原电池，Zn为负极，多孔石墨电极为正极，电子由Zn经外电路流向正极石墨，而不能进入电解质溶液中，B错误；C. 该装置为原电池，Zn为负极，Zn失去电子变为Zn2＋，然后结合溶液中的OH－变为Zn(OH)2，故负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确；D. 在反应过程中K＋没有参与反应，因此电池工作时，电解质溶液中K＋的数目保持不变，D正确。
26. C 解析： A. NH4HCO3受热分解产生氨气、水、二氧化碳，氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根离子利用氮元素，没有对应关系，故A错误； B. N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成氨气，没有对应关系，故B错误；C. 因为BaSO4难溶于盐酸，所以可用作钡餐，有对应关系，故C正确；D. 由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，对应关系错误，故D错误。
27. B 解析： X为O元素、Y为Al元素、Z为S元素、W为Cl元素、Q为K元素。A.O元素能形成氧气和臭氧，故A错误；B. 原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)，B正确；C. 氯元素的非金属性比硫的强，所以简单气态氢化物的热稳定性W＞Z，C错误；D. K的金属性比Al的强，则最高价氧化物对应水化物碱性Q＞Y，故D错误。
28. B 解析： “溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2＋存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液Ⅰ中加NaHCO3，HCOeq \\al(－,3)和Fe2＋反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3。A项，碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑上附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；B项，结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，B错误；C项，操作Ⅰ为过滤除去C，为减少Fe2＋的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥，C正确；D项，Fe2＋易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2＋被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。
29．(1)羧基或(—COOH)(2分) (2)CH3CH2COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CH3CH2COOCH2CH3＋H2O(2分) (3)AB(2分)
解析： 根据题干信息，烃A是一种重要的化工原料，且标准状况下的密度为1.25g·L－1，则A的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·ml－1＝28 g·ml－1，由烃只含有C、H两种元素，则A的分子式为C2H4，为乙烯(CH2===CH2)，A与CO、H2O发生反应可生成B，则B为CH3CH2COOH，A与H2O发生加成反应生成C，则C为CH3CH2OH，B和C在浓硫酸、加热的条件下生成D，D的分子式为C5H10O2，则D为CH3CH2COOCH2CH3。
(1)根据上述分析可知，B为CH3CH2COOH，所含有的官能团为羧基(—COOH)。
(2)B＋C―→D为CH3CH2COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3，则化学方程式为CH3CH2COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CH3CH2COOCH2CH3＋H2O。
(3)A.工业上通过石油裂解可得到CH2===CH2等小分子，A正确；B.A―→C为CH2===CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，B正确；C.碳酸钠溶液与B(CH3CH2COOH)可发生反应生成CO2气体、与C(CH3CH2OH)互溶、与D(CH3CH2COOCH2CH3)不互溶，会发生分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别B、C和D，C错误；D.相同物质的量的B(CH3CH2COOH)和C(CH3CH2OH)含有的C原子的物质的量不相等，含有的H原子的物质的量相等，根据C～O2,4H～O2可知，两者消耗氧气的质量不相等，D错误。
30．(1)冷凝管(1分) SOCl2(1分) (2)防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体(2分) (3)①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为蓝色(2分)
②45.71%(4分)
解析： (1)a是冷凝管。SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，根据元素知，生成的两种酸性气体是HCl、SO2，SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，易挥发，挥发的SOCl2通过冷凝管后液化，所以得到的X为SOCl2。
(2)碱石灰具有吸水性且能吸收酸性气体，所以碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体。
(3)①淀粉遇碘变蓝色，其终点现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为蓝色。②根据化学方程式2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI、2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得关系式CuCl2～Na2S2O3，则n(Cu)＝n(CuCl2)＝n(Na2S2O3)＝0.1000ml·L－1×0.02L＝0.002ml，m(Cu)＝0.002ml×64g·ml－1＝0.1280g，w(Cu)＝eq \f(铜元素质量,样品质量)×100%＝eq \f(0.128 0g,0.280 0g)×100%≈45.71%。