江西省宜春市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省宜春市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共9页。

一．单选题（每小题3分，共42分）
1．中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是
A．“日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验
B．“朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜绿
C．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化
D．《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应
2．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
3．化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.8 g水中含有的电子数为
B．1 ml碳正离子()所含质子总数为
C．常温常压下，2.2 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．溶液中含有的数目为。
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．无色透明的水溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D．在酸性溶液中：、、、
6．如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是

A．AB．BC．CD．D
7．实验室可利用NaCl溶液和溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质微粒的相对大小，下列说法不正确的是
A．分散系I的粒径范围为1~100nm
B．制备分散系I的离子方程式为
C．分散系II为浊液
D．分散系I和分散系II可采用过滤的方法进行分离
8．下列电解质在水中的电离方程式，错误的是
A．B．
C．D．
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
10．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红
A．4项B．5项C．6项D．7项
11．下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A．氯水和液氯都是混合物
B．在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
12．与一定量完全反应后，生成7g固体产物。则产物中与的物质的量之比为
A．B．C．D．无法确定
13．下列方案设计、现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中，不正确的是
A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C．沉淀中一定有
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO
二、填空题（共58分）
15．完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。
(1)属于分散系的是 (填序号，下同)；能够导电的是 ；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： 。
(2)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为 ，利用 效应可区分胶体和溶液。
(3)氢氧化铁胶体可用于净水的原因是 。
16．从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，在反应中体现了 (填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 (填>、<或)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。
a． b． c． d．
(2)亚氯酸钠 (NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathiesn方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：
反应①
□___________
反应②
17．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，写出装置甲中发生反应的化学方程式 ，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)装置乙中的试剂为 ，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是 。
(3)作为气体收集的装置图丁，最合适的是 (填标号)。
(4)装置戊中反应的离子方程式为 ，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。
18．侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为 。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。
(2)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(3)实验结束后通入空气的目的： 。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为 (保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是 。
1．D
A．“日照香炉生紫烟"描写瀑布在光照下的水雾，与K的焰色试验无关，A错误；
B．“朱颜绿发照青铜"青铜指的铜合金，而不是铜绿，B错误；
C．醋酸能够与发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，发生的是化学变化，C错误；
D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D正确；
故答案为：D。
2．C
A．Cl元素化合价从中间价态升高，通过歧化反应也可以实现，选项A不符合题意；
B．Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需加入还原剂就可以实现，选项B不符合题意；
C．Mn元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂就可以实现，选项C符合题意；
D．反应前后S元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，选项D不符合题意；
答案选C。
3．D
A．有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误；
B．有单质生成的分解反应是氧化还原反应，B错误；
C．置换反应一定是氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；
故选D。
4．C
A．1.8g水中含有的电子数为，A项错误；
B．1ml碳正离子所含质子总数为，B项错误；
C．常温常压下，或气体中含有的原子数均为，C项正确；
D．溶液未给出体积，D项错误；
故选C 。
5．A
A．各个离子均能大量共存，且无色，A符合条件；
B．钡离子和硫酸根不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，与铁离子不共存，C不符合题意；
D．酸性条件下，溶液中含有氢离子，与碳酸根不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
6．B
A．溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确；
B．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；
C．三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确；
D．盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确；
故选B。
7．B
A．由分析可知，分散系Ⅰ为胶体，粒径范围为1~100nm，A正确；
B．由分析可知，分散系Ⅰ为胶体，则制备分散系I的反应为溶液中银离子与氯离子反应生成碘化银胶体，反应的离子方程式为，B错误；
C．由分析可知，分散系Ⅱ为悬浊液，C正确；
D．由分析可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为悬浊液，悬浊液的分散质不能透过滤纸，胶体的分散质透过滤纸，故用过滤法分离浊液和胶体，D正确；
故选B。
8．B
A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；
B．HClO为弱电解质，部分电离，其电离方程式为HClO⇌H++ClO-，B错误；
C．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，C正确；
D．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，D正确；
故答案选B。
9．B
A．SiO2到Si是化合价降低得到电子，C到CO是化合价升高失去电子，A错误；
B．2个钠原子与2分子水反应应该转移2个电子，B正确；
C．Cl2到NaCl，化合价降低应该得到电子，碘元素化合价升高失去电子，C错误；
D．Cu与浓硫酸反应铜失去电子，箭头应该由铜指向硫元素，D错误；
答案选B。
10．B
①钠和水反应，因为钠的没空密度比水小，所以钠浮在水面上，①正确；
②因为生成氢气，推动钠球四处游动，②正确；
③钠球自身转动没有转动，其四处游动是由反应产生的氢气助推，③错误；
④因为反应放热，且钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确；
⑤反应剧烈，生成的氢气，发出轻微的响声，⑤正确；
⑥燃烧产生黄色火焰是由于金属钠的燃烧，⑥错误；
⑦生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，⑦正确；
故符合实验室事实的现象有：①②④⑤⑦共五项，故选B．
11．C
A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A错误；
B．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；
C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故C正确；
D．新制氯水见光易分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选C。
12．A
与一定量完全反应后，生成7g固体产物，则固体产物中氧元素的质量为，氧元素的物质的量为，而钠元素的物质的量为，设的物质的量为xml，的物质的量为yml，则，，，，则产物中与的物质的量之比为；
故选A。
13．B
A．同温下，向等浓度的和溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是，说明碱性大于，A错误；
B．溶于水放热，溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是固体，温度降低的是固体，B正确；
C．溶液与溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误；
D．将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，与水反应生成具有漂白性的，不能检验是否有漂白性，D错误；
故选B。
14．A
A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；
B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；
C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；
D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；
综上所述答案为A。
15．(1)③⑦ ①③⑦
(2)胶体粒子的直径在1nm—100nm之间 丁达尔
(3)氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降
16．(1) 酸性和还原性 > ad
(2)
17．(1)分液漏斗 1：2
(2)饱和食盐水 除去中的水蒸气或干燥氯气(答案合理即可)
(3)A
(4)
18．(1)
(2)氢氧化钠溶液 浓硫酸
(3)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
(4)80% 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去选项
X
Y
Z
A
混合物
分散系
溶液
B
氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
C
化合物
非电解质
三氧化硫
D
纯净物
化合物
盐
目的
方案设计
现象和结论
A
比较和溶液碱性强弱
同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象
观察到红色较深的是，说明碱性大于
B
区别和固体
分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化
温度升高的是固体，温度降低的是固体
C
检验纯碱溶液中是否存在NaCl
向待测液中加入溶液，观察现象
若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D
检验是否有漂白性
将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象
若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性