江西省宜春市部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份江西省宜春市部分中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了下列有关溶液组成描述合理的是等内容，欢迎下载使用。

一．单选题（每小题3分，共42分）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学常识的说法正确的是
A．榨苹果汁时加入维生素C，可促进其在空气中发生颜色变化
B．碳酸钠俗称苏打，可以用作糕点的膨松剂
C．食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性
2．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2呈黄绿色，可用作自来水杀菌消毒
B．NaClO有强氧化性，可用作消毒剂
C．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药
D．水溶液呈碱性，可用作食品膨松剂
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C．O原子的电子排布图：
D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
4．下列有关溶液组成描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+
B．中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2，溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
D．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
6．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．含有个电子
B．32g甲烷中含有个键
C．溶于水，配成100mL溶液，溶液中离子的数目为
D．与足量反应，转移电子数为
7．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移如(a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I中NO是还原产物
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
8．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1ml∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
B．盐酸的浓度为0.6ml∙L-1
C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1
9．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中获得Na3AsO4•10H2O的方法是蒸发结晶
10．物质M由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z是地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。物质M结构如图所示，则下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：
B．最高价氧化物的水化物的碱性：
C．X的单质不能与水发生置换反应
D．溶液与小苏打溶液混合，会出现白色沉淀
11．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的
B．②中溶液也可以选用饱和溶液
C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱
D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：
13．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D．晶体的密度为
14．催化甲烷氧化机理如图所示，下列叙述错误的是
A．为中间产物B．过程中的化合价未发生变化
C．对苯二酚在过程中被氧化D．存在极性键和非极性键的断裂与生成
二、填空题（共58分）
15．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O；
②SO3的沸点为44.8℃；
③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和＋6价。
回答下列问题：
Ⅰ、硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性，加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 ；B装置的作用是 。
(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是 。
Ⅱ、硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2ml·L-1的溶液。
②取4mL所配溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：酸性条件下，Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
依据假设设计实验方案：
(3)第②组实验中的某试剂是 。
(4)依据现象，S产生的主要原因是 (用离子方程式表示)。
16．三氯化六氨合钴(III)([C(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物，由CCl2制备它的流程如下：
已知：C2+在溶液中较稳定，[C(NH3)6]2+具有较强还原性；M([C(NH3)6]Cl3) =267.5g/ml。
回答下列问题：
(1)制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是 ；
(2)干燥管中试剂为 。
(3)实验开始，向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号)；原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是 。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是 ；
(4)CCl2制备[C(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为 。
(5)由滤渣获取[C(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是 (填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水 C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为
17．I．铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研领域铁的氧化物循环分解水制。
已知： 平衡常数 K1
平衡常数 K2
平 平衡常数 K3
(1)则总反应： (用a、b、c表示)， (用表示)
(2)已知(红色)，现将溶液和溶液混合后溶液变成红色，然后又滴加2滴溶液现象： ，此时Q K(填“>”或“<”)，平衡 移动(填“正向”或“逆向”或“不”)。
Ⅱ．与反应可制备纳米级金属铁。已知，恒温恒容时，加入与发生反应：
(3)此反应的化学平衡常数表达式为 。
向两个容积均为，温度分别为的恒温恒容密闭容器中分别加入，测得两容器中随反应时间t的变化如图所示。
(4) (填“>”或“<”)。
(5)时，内，CH4的转化率 。
(6)求温度下的化学平衡常数 。
18．有机物M是一种用于治疗消化道疾病的药物。合成有机物M的一种工艺流程如下所示：
回答下列问题：
(1)CHCl3的名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 。
(3)写出D→E的化学方程式 。
(4)写出同时符合下列条件的化合物D的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，苯环上只有两个侧链。
②分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含有酰胺基()
(5)某研究小组在实验室用以下流程合成药物N-苄基苯甲酰胺()。其中G、Q、J的结构简式分别为 、 、 。
1．D
A．新鲜苹果汁中含有的易被空气中的氧气氧化为，而维生素C具有还原性，能防止被氧化，故榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，A项错误；
B．碳酸钠俗称苏打，热稳定性好，受热不易分解，故不用碳酸钠作糕点的膨松剂，碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生，可用作糕点膨松剂，B项错误；
C．食物腐败与氧化还原反应有关，而胶体制备的化学方程式为，与氧化还原反应无关，C项错误；
D．鸡蛋煮熟过程中，由于高温破坏了蛋白质的空间结构，导致蛋白质失活而变质，D项正确；
故选D。
2．B
A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，与其颜色无关，故A错误；
B．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作消毒剂，故B正确；
C．碳酸钠溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可用作食品膨松剂，与其碱性无关，故D错误；
故选：B。
3．C
A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；
C．O原子的电子排布图：，故C正确；
D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；
故答案选C。
4．B
A．Cu2+为蓝色，与无色不符，选项A错误；
B. 中性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；
C. 酸性溶液中ClO-与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；
D. 强碱性溶液中OH-与HCO3-反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
5．A
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，即Al3++4OH-=AlO+2H2O，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al3++3H2O+3CO═2Al(OH)3+3CO2↑，故B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO+12H++10I-═5I2+3NO↑+6H2O+Fe2+，故D错误；
故选：A。
6．A
A.含有电子数，故A正确；
B.32g甲烷物质的量，分子中含有键8ml，故B错误；
C.物质的量，配成100mL溶液，碳酸根离子水解，溶液中离子的数目小于，故C错误；
D、与足量反应，氧元素化合价从价降低为价，从价升高到0价，所以转移电子数为，故D错误；
故选：A。
7．B
A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A正确；
B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a过程转移1mle-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b过程转移3mle-，a和b中转移e-的数目之比为1：3，B错误；
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO)：n(NH)=1：1，C正确；
D．根据分析，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程I→III的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O，D正确；
故选B。
8．C
A．由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1ml/L=0.04ml．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1ml/L=0.01ml，故3×0.01ml+2n[Mg(OH)2]=0.04ml，解得n[Mg(OH)2]=0.005ml，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005ml，故m(Mg)=0.005ml×24g•ml-1=0.12g，m(Al)=0.01ml×27g•ml-1=0.27g，由关系式、，一共产生标准状况下的氢气体积为0.112L+0.336L=0.448L=448mLH2，但选项未告知是标准状况，无法计算，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1ml/L=0.05ml，根据氯元素守恒n(HCl)=0.05ml，故盐酸的物质的量浓度为
，故B错误；
C．B点到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，n[Mg(OH)2]=0.005ml，n[Al(OH)3]=0.01ml，m(沉淀)=m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=0.005ml×58g/ml+0.01ml×78g/ml=1.07g，故C正确；
D．由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，假设NaOH溶液的浓度为1ml/L，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=0.04L×1ml/L=0.04ml，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，该阶段中n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1ml/L=0.01ml，代入上式可得n[Mg(OH)2]=0.005ml，由元素守恒可知，合金中镁铝的物质的量之比为0.005ml：0.01ml=1：2，故D错误；
故选：C。
9．A
A．根据流程可判断，与溶液反应生成和单质，根据氧化还原反应规律配平化学方程式为，根据化合价的代数和为零，可知价的与价的的数目之比为，反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物为，还原产物为(5个中有2个是原来的元素转化而来，不属于还原产物)，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故A正确；
B．将溶液加热至沸腾，过氧化氢受热分解速率加快，浓度降低，故“氧化”时的反应速率不一定加快，故B错误；
C．与碱发生反应分别生成亚砷酸钠和砷酸钠，流程目的是制备，故“氧化”的目的是将氧化成，其离子方程式为，消耗了氢氧根离子，溶液碱性减弱，故C错误；
D．由于受热易失去结晶水，所以不能使用蒸发结晶的方式，应该采用蒸发浓缩，降温结晶的方法，故D错误。
答案选A。
10．D
A．X为F，Y为Na，Z为Al，三种离子的电子层数相同，原子序数小的，离子半径大，故简单离子半径大小：Al3+B．Y为Na，Z为Al，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,金属性：Na>Al，碱性：NaOH>Al(OH)3，B错误；
C．X为F，氟气和水反应生成氧气，其方程式为，是置换反应，C错误；
D．溶液为NaAlO2溶液，与小苏打溶液混合会发生反应生成碳酸钠与氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，D正确；
故选D。
11．A
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，带火星的木条复燃可证明有氧气生成，A正确；
B．比较元素非金属性强弱应选用其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，B错误；
C．实验过程中温度和催化剂均不同，即变量不唯一，不能得到催化剂对反应速率的影响结果，C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成NO，排水法收集到的是NO，D错误；
答案选A。
12．D
A．硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，不利于生成二氧化碳，A错误；
B．饱和溶液能吸收二氧化碳，不能用其除去二氧化碳中的HCl，B错误；
C．探究非金属性的强弱需根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而HCl不是最高价含氧酸，C错误；
D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：，D正确；
答案选D。
13．B
A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，选项A正确；
B．硅原子和镁原子的配位数之比为2∶1，选项B错误；
C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为，选项C正确；
D．该晶体的化学式为，该晶胞包含4个，该晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，选项D正确；
答案选B。
14．B
A．由图可知，总反应为甲烷与氧气发生催化氧化反应生成甲醇和水，则过氧化氢为反应的中间产物，故A正确；
B．由图可知，甲烷发生催化氧化反应过程中钯元素的化合价发生变化，故B错误；
C．由图可知，对苯二酚在反应过程中发生氧化反应生成对苯醌，则对苯二酚在反应过程中被氧化，故C正确；
D．由图可知，总反应为甲烷与氧气发生催化氧化反应生成甲醇和水，则反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成，故D正确；
故选B。
15．(1) 除去溶解的氧气 除去SO2中的SO3
(2)防止温度过高造成硫代硫酸钠分解
(3)pH=2.4的盐酸
(4)S2O＋Cl2＋H2O=S↓＋＋2H＋＋2Cl-
16．(1)三颈烧瓶
(2)无水氯化钙或五氧化二磷
(3)d 抑制NH3•H2O电离，有利于络合物形成 温度过低反应速率慢，温度过高引起氨的挥发和H2O2的分解
(4)2CCl2+10NH3•H2O+H2O2+2NH4Cl=2[C(NH3)6]Cl3+12H2O
(5)C 80.0%
17．(1)
(2)产生少量红褐色沉淀，溶液颜色显著变浅 > 逆向
(3)
(4)<
(5)
(6)1
18．(1)三氯甲烷或氯仿
(2)ClCH2CH2N(CH3)2
(3)+H2NOH→+H2O
(4)
(5) 选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
验证与水反应生成
验证非金属性强弱：
验证对分解反应有催化作用
用Cu和浓硝酸制取并收集
所加试剂
现象
第①组
1mL饱和氯水＋4mLNa2S2O3溶液
立即出现浑浊
第②组
1mL某试剂＋4mLNa2S2O3溶液
一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小