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江苏省淮安市两校2023-2024学年高三上学期期中学情检测联考化学试题（含答案）
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这是一份江苏省淮安市两校2023-2024学年高三上学期期中学情检测联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Ni 59，76%等内容，欢迎下载使用。
本卷考试时间：75分钟总分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 CI 35.5 Ni 59
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．从天然有机物中可以获取工业生产所需的多种原料。下列说法不正确的是（ ）
A．由蛋白质水解可以获得氨基酸B．由淀粉水解可以获得葡萄糖
C．由油脂水解可以获得丙三醇D．由石油裂解可以获得乙酸
2．水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应：制备。下列说法正确的是（ ）
A．HClO的电子式为：B．为离子晶体
C．HCl是非极性分子D．空间构型为平面正三角形
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>ZB．原子半径：
C．X的最高价氧化物对应水化物是强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Y4．下列常见酸的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯B，浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯
C．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气D．浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸
5．由硫铁矿烧渣（主要含、、）制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B．“反应”时发生的主要反应为
C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
阅读下列资料，完成6~8题：氦元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu，氨的催化氧化的化学方程式为 。肼（）是一种良好的火箭推进剂，肼（）的燃烧热为624。
6．实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁探究的还原性
7．下列说法正确的是（ ）
A．和中的H—N—H键角前者大于后者
B．分子中N原子轨道的杂化方式为
C．肼在空气中燃烧的热化学方程式为：
D．易液化是由于与分子间形成氢键
8．关于氨的催化氧化下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．反应平衡常数
C．每消耗1ml ，反应共转移4ml电子
D．达平衡后升高温度，正反应速率减小逆反应速率增大平衡逆向移动
9．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中所含Cu的基态电子排布式为
B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1ml NO需要消耗2ml
10．在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X分子中含有1个手性碳原子B．Y中C原子的杂化类型为
C．Z能使溴的溶液褪色D．X和Z均能使酸性溶液褪色
11．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
12．工业上常用氨水吸收，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如题12图所示。室温下，用0.1氨水溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和及挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是（ ）
题12-图
A．吸收液pH=7时，溶液中
B．吸收液pH=5时测得，溶液中
C．向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中
D．向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：
13．催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度积碳反应Ⅰ，正反应速率减小，你反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
非选择题（共61分）
14．（15分）是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制取制备的工艺流程如下：
已知：酸浸后溶液中金属离子有、、、；本题中，不被氧化。
回答下列问题：
（1）“碱洗”工序中，加入溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为______。
（2）酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如题14-图1所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是______。
（3）沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾［］。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是______。
题14-图1题14-图2
（4）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余、的浓度与pH的关系如题14-图2所示。已知沉铁后溶液中，。
①pH越低，溶液中剩余、的浓度越大的原因是______。
②实验时通常控制溶液的pH在6~7之间。实验时pH不能大于7的原因是______。
（5）测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后,加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度______（写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下：
（未配平）
（未配平）
15．（14分）有机物G（药名selecal）能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：
（1）X的化学式为，其分子中采取杂化方式的原子数目是______。
（2）C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为______。
（3）F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为______。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______（写出一种即可）。
①能发生银镜反应，不能与发生显色反应；②酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：（易被氧化）。设计以、为原料制取的合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于）______。
16．（16分）胆矾是一种用途广泛的中药材，可行肝风，泻肝火。某化学兴趣小组以含铜废料（Cu、CuO、Fe、Ag）制备，实验流程如下所示：
已知室温下，，
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸（稀硫酸+稀硝酸），在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为______。
②鼓入氧气的目的是______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为______。
③加入NaCl固体的目的是______。
（2）上述酸浸液中的浓度为0.2，加NaOH调节pH，使酸浸液中完全沉淀（离子浓度小于）与分离，溶液pH值调节的范围为______（设加NaOH时溶液体积不变）。
（3）请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3溶液、0.01溶液。
17．（16分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）硫碘循环制氢。
热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
已知： 。则反应Ⅱ的______。
（2）生物质制氢。
电解—葡萄糖（）制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。
①该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖（）制氢。其原因是______。
②电解—葡萄糖（）制氢的反应过程可描述为______。
③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是______。
（3）氢气应用。
最新研制出的由裂解气（、、）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），发生反应： 。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。右图为乙炔产率与进料气中的关系。
①当进料气中时，出口气体中乙炔的体积分数为______。
②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______。
淮安市两校2023-2024学年高三上学期期中学情检测联考
化学
参考答案与评分标准
选择题（39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B
非选择题（61分）
14．（1）增大的水解程度，使油脂的水解更加彻底（2分）
（2）固体与硫酸接触面积小，反应速率慢（2分）
（3）加溶液是将氧化为，控制温度是减少的分解（3分）
（4）①pH越低，更多的转化为弱酸HF，浓度越小，、沉淀越不完全（2分）
②pH>7，，导致生成沉淀，降低的产率（2分）
（5）
根据电子得失守恒
的质量分数（4分）
15．（15分）（1）6（2分） （2）（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（4分）
16．（1）①（3分）
②将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料（2分）液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅（2分）
③硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）（2分）
（2）3＜pH＜4.5（3分）
（3）向滤液中边搅拌边滴加3NaOH溶液，静置，向上层清液中滴加3NaOH溶液若无浑浊产生停止滴加，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤出液中加入0.01溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶（4分）
17．（1）+470（3分）
（2）①葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生（2分）
②氧化葡萄糖生成自身被还原为I-（1分），含有I-的溶液在泵的作用下在阳极表面被氧化生成（1分），同时生成大量的，经过质子交换膜在阴极表面得电子被还原为（1分）
③葡萄糖（2分）
（3）①11.76%（3分）
②开始时反应未达平衡，充入氢气活化催化剂，加快反应速率，乙炔产率增大；随着反应速率加快，反应达到平衡，原料中过量会使反应Ⅲ平衡逆向移动，所以乙炔产率下降（3分）。
选项
实验操作和现象
实验
A
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
铁钉只发生析氢腐蚀
B
向盛有固体的锥形瓶中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸酸性强于苯酚
C
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2溶液，加热，|冷却后加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
D
将少量氯水加入到盛有KI溶液的试管中，加入少量，振荡、静置，下层液体呈紫色
氧化性：
本卷考试时间：75分钟总分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 CI 35.5 Ni 59
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．从天然有机物中可以获取工业生产所需的多种原料。下列说法不正确的是（ ）
A．由蛋白质水解可以获得氨基酸B．由淀粉水解可以获得葡萄糖
C．由油脂水解可以获得丙三醇D．由石油裂解可以获得乙酸
2．水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应：制备。下列说法正确的是（ ）
A．HClO的电子式为：B．为离子晶体
C．HCl是非极性分子D．空间构型为平面正三角形
3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>ZB．原子半径：
C．X的最高价氧化物对应水化物是强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Y
A．醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯B，浓硝酸具有挥发性，可用于制取三硝基甲苯
C．浓盐酸具有还原性，可用于实验室制取氯气D．浓硫酸具有强氧化性，可与磷酸钙反应制取磷酸
5．由硫铁矿烧渣（主要含、、）制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率
B．“反应”时发生的主要反应为
C．“检验”时可用溶液检验上一步“反应”是否进行完全
D．将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾
阅读下列资料，完成6~8题：氦元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu，氨的催化氧化的化学方程式为 。肼（）是一种良好的火箭推进剂，肼（）的燃烧热为624。
6．实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁探究的还原性
7．下列说法正确的是（ ）
A．和中的H—N—H键角前者大于后者
B．分子中N原子轨道的杂化方式为
C．肼在空气中燃烧的热化学方程式为：
D．易液化是由于与分子间形成氢键
8．关于氨的催化氧化下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．反应平衡常数
C．每消耗1ml ，反应共转移4ml电子
D．达平衡后升高温度，正反应速率减小逆反应速率增大平衡逆向移动
9．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中所含Cu的基态电子排布式为
B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1ml NO需要消耗2ml
10．在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X分子中含有1个手性碳原子B．Y中C原子的杂化类型为
C．Z能使溴的溶液褪色D．X和Z均能使酸性溶液褪色
11．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
12．工业上常用氨水吸收，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如题12图所示。室温下，用0.1氨水溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和及挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是（ ）
题12-图
A．吸收液pH=7时，溶液中
B．吸收液pH=5时测得，溶液中
C．向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中
D．向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：
13．催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应Ⅰ：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度积碳反应Ⅰ，正反应速率减小，你反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
非选择题（共61分）
14．（15分）是一种淡绿色晶体，难溶于水。以一种废镍催化剂（含NiO、MgO、FeO、CaO，还含有少量油脂等）为原料制取制备的工艺流程如下：
已知：酸浸后溶液中金属离子有、、、；本题中，不被氧化。
回答下列问题：
（1）“碱洗”工序中，加入溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为______。
（2）酸浸。碱洗后的废镍催化剂先粉碎后再用稀硫酸浸取，测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如题14-图1所示。固体颗粒直径越大，的浸出率越低的原因是______。
（3）沉铁。向所得浸出液中加入足量溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得黄铁钠矾［］。向浸出液中加溶液，并控制温度的目的是______。
题14-图1题14-图2
（4）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将、转化成沉淀和沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余、的浓度与pH的关系如题14-图2所示。已知沉铁后溶液中，。
①pH越低，溶液中剩余、的浓度越大的原因是______。
②实验时通常控制溶液的pH在6~7之间。实验时pH不能大于7的原因是______。
（5）测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取2.400g样品，用足量硫酸溶解后,加水稀释到250mL，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入12.00mL 0.0500标准溶液，振荡使其充分反应。向反应后的溶液滴加0.03000的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为20.00mL。计算产品的纯度______（写出计算过程，杂质不参与反应）。实验过程中反应如下：
（未配平）
（未配平）
15．（14分）有机物G（药名selecal）能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：
（1）X的化学式为，其分子中采取杂化方式的原子数目是______。
（2）C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为______。
（3）F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为______。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______（写出一种即可）。
①能发生银镜反应，不能与发生显色反应；②酸性条件下水解产物之一能与发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：（易被氧化）。设计以、为原料制取的合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于）______。
16．（16分）胆矾是一种用途广泛的中药材，可行肝风，泻肝火。某化学兴趣小组以含铜废料（Cu、CuO、Fe、Ag）制备，实验流程如下所示：
已知室温下，，
（1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸（稀硫酸+稀硝酸），在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
①Cu与混酸发生反应的离子方程式为______。
②鼓入氧气的目的是______。鼓入氧气时可观察到的实验现象为______。
③加入NaCl固体的目的是______。
（2）上述酸浸液中的浓度为0.2，加NaOH调节pH，使酸浸液中完全沉淀（离子浓度小于）与分离，溶液pH值调节的范围为______（设加NaOH时溶液体积不变）。
（3）请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：______，过滤、洗涤、干燥。实验中须选用试剂：3NaOH溶液、3溶液、0.01溶液。
17．（16分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）硫碘循环制氢。
热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下所示。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
已知： 。则反应Ⅱ的______。
（2）生物质制氢。
电解—葡萄糖（）制氢实验的装置如图所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。
①该装置产生氢气速率明显高于不加入直接电解葡萄糖（）制氢。其原因是______。
②电解—葡萄糖（）制氢的反应过程可描述为______。
③电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是______。
（3）氢气应用。
最新研制出的由裂解气（、、）与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），发生反应： 。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。右图为乙炔产率与进料气中的关系。
①当进料气中时，出口气体中乙炔的体积分数为______。
②图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______。
淮安市两校2023-2024学年高三上学期期中学情检测联考
化学
参考答案与评分标准
选择题（39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B
非选择题（61分）
14．（1）增大的水解程度，使油脂的水解更加彻底（2分）
（2）固体与硫酸接触面积小，反应速率慢（2分）
（3）加溶液是将氧化为，控制温度是减少的分解（3分）
（4）①pH越低，更多的转化为弱酸HF，浓度越小，、沉淀越不完全（2分）
②pH>7，，导致生成沉淀，降低的产率（2分）
（5）
根据电子得失守恒
的质量分数（4分）
15．（15分）（1）6（2分） （2）（2分）
（3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（4分）
16．（1）①（3分）
②将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料（2分）液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅（2分）
③硫酸银转化为氯化银沉淀（将银离子转化为氯化银沉淀）（2分）
（2）3＜pH＜4.5（3分）
（3）向滤液中边搅拌边滴加3NaOH溶液，静置，向上层清液中滴加3NaOH溶液若无浑浊产生停止滴加，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤出液中加入0.01溶液不再产生沉淀，向滤渣中加入3溶液至滤渣完全溶解，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶（4分）
17．（1）+470（3分）
（2）①葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生（2分）
②氧化葡萄糖生成自身被还原为I-（1分），含有I-的溶液在泵的作用下在阳极表面被氧化生成（1分），同时生成大量的，经过质子交换膜在阴极表面得电子被还原为（1分）
③葡萄糖（2分）
（3）①11.76%（3分）
②开始时反应未达平衡，充入氢气活化催化剂，加快反应速率，乙炔产率增大；随着反应速率加快，反应达到平衡，原料中过量会使反应Ⅲ平衡逆向移动，所以乙炔产率下降（3分）。
选项
实验操作和现象
实验
A
将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹
铁钉只发生析氢腐蚀
B
向盛有固体的锥形瓶中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸酸性强于苯酚
C
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2溶液，加热，|冷却后加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀
淀粉未水解
D
将少量氯水加入到盛有KI溶液的试管中，加入少量，振荡、静置，下层液体呈紫色
氧化性：
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