江苏省盐城市两校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题含答案

盐城市两校2021-2022学年高二上学期期中联考

化学试题

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Ag-108  Cu-64

单项选择题：（共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列描述中正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为： 

C．从  ，可知石墨比金刚石更稳定

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

2．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（    ）

A．a电极发生还原反应

B．由右室通过质子交换膜进入左室

C．该电池若在高温下工作，工作效率会更高

D．b的电极反应式为

3．通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是（    ）

①太阳光催化分解水制氢： 

②焦炭与水反应制氢： 

②甲烷与水反应制氢： 

A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，减小 D．反应的

4．下列叙述正确的是（    ）

A．稀溶液中，  ，若将含0.5mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

B．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

C．用惰性电极电解水制取和时，为了增强导电性，常加入NaCl进行电解

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有

5．肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ：  

下列说法不正确的是（    ）

A．图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3mol 中的化学键吸收的能量大于形成1mol 和4mol 中的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为： 

6．下列实验装置图合理的是（    ）

A．装置①验证铁发生析氢腐蚀 B．装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热

C．装置③能构成锌铜原电池 D．装置④可用于粗铜的电解精炼

7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（    ）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色

C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大

D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀

8．已知化学反应  的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．加入催化剂，不改变的值

B．该反应正反应的活化能大于100

C．每形成2mol A-B键，将吸收 kJ能量

D．每生成2分子AB吸收kJ的热量

9．电解法制备的实验及反应过程示意图如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．制备时，化学能转化为电能

B．铜电极上的②③④步中铜元素的化合价没有变化

C．反应一段时间后，电解质溶液中浓度减小

D．阳极上总反应式为：

10．反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．合成甲醇反应为放热反应

B．活化能为0.02eV

C．合成甲醇反应历程中速率较慢的是

D．副产物有CO、，其中相对较多

11．下图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是（    ）

A．除去粗盐水中、和，可依次加入、NaOH、溶液和适量盐酸

B．②中工业上电解时用的是阴离子交换膜

C．工业上用惰性电极电解溶液来制取金属Mg

D．③中发生的主要反应的离子方程式为

12．近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（    ）

电解池左侧物质转化：

A．Ni电极与电源负极相连

B．在电解液混合过程中可能会发生反应

C．工作过程中阴极附近pH减小

D．该过程的总反应为：

13．下列示意图表示正确的是（    ）

A．甲图表示  反应的能量变化

B．乙图表示碳的标准燃烧热

C．两图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知 mL）

D．丁图已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图（、表示两反应的活化能）

14．大黄素是中药大黄的有效成分，可由X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X和大黄素的说法正确的是（    ）

A．1mol X最多与3mol NaOH反应

B．大黄素分子中所有原子可能在同一平面上

C．大黄素与足量的加成产物分子中含有6个手性碳原子

D．等物质的量的X、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗物质的量之比为1：4

非选择题：（共四大题，共58分）

15．（12分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态价电子排布式为______。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验。

①1 mol化合物X分子（结构如下图）中含有键的数目为______。

②类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是______。

（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为______。

（4）某铁的化合物结构简式如图2所示

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

②上述化合物中碳原子的杂化方式为______。

16．（15分）有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称是______、______。

（2）从整个流程看，D→E的作用是______。

（3）C的结构简式为______。

（4）G为比E相对分子质量小14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

①H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②1mol H能与2mol 反应；

③H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为______（写一种）。

（5）写出以、和为主要原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17．（15分）某兴趣小组的同学用如下所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：

（1）甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式为______。溶液中向______（填“左”或“右”）移动。

（2）乙池总反应的化学方程式为______。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态（浓度一样），则可向其中加入适量的______（填化学式）物质。

（3）当丙池中D极质量增加6.40 g时，则导线中通过的电子数目为______。

（4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为______作电极（填电极的材料）。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

18．（16分）利用太阳能光解水，制备的用于还原合成甲醇，可实现资源的再利用。

（1）中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如题18图-1所示。反应Ⅰ的化学方程式为______。

（2）和CO、在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步： 

第二步： 

①  ______。

②第二步反应中的相关化学键的键能（E）数据如下表，试计算______。

（提示：CO中的化学键与中的化学键类似）

（3）在水溶液中电解生成甲醇的原理如题18图-2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：______。

②A极生成1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是______。

（4）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由题18图-3可知：石墨的燃烧热______。

（6）燃煤烟气中的、经处理后可被吸收。若烟气主要成分为NO、，可通过电解法除去，其原理如题18图4所示。

阴极的电极反应式为______。

电解过程得到的产物为______。

盐城市两校2021-2022学年高二上学期期中联考

化学参考答案与评分标准

单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。

1．C 2．D 3．D 4．A

5．C 6．B 7．D 8．B

9．D 10．C 11．D 12．C

13．D 14．D

非选择题：（共四大题，共58分）

15．（共12分，每空2分）

（1）

（2）①18 mol或  ②异硫氰酸（或）

（3）

（4）①H<C<N<O  ②和

16．（共15分）

（1）酯基（1分）  羰基（1分）（无顺序）

（2）保护羰基，防止其与反应 （2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）（5分）

17、（共15分，除特别标注外，其余每空2分）

（1）原电池（1分）    左

（2）  或

（3）0.2 mol或

（4）Cu  不变

18、（16分，每空2分）

（1）（条件催化剂、光照）

（2）①-58 kJ/mol  ②343

（3）①  ②33.6 L

（4）-393.5

（5）  、