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2023-2024学年陕西省汉中市高一上学期12月第三次选科调研考试化学试题含答案
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这是一份2023-2024学年陕西省汉中市高一上学期12月第三次选科调研考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
注意：本试题共4页18题 满分100分 时间75分钟
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.常用作净水剂的明矾，属于混合物
B.秦巴山区“卤水点豆腐”的原理是：黄豆中的蛋白质胶体遇盐溶液发生了聚沉
C.宁强的核桃馍入选我国非物质文化名录，在运送中为防止氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D.氧化铝熔点高，在工业上常用作耐高温材料
2.下列物质分类、俗名、用途的正确组合是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法正确的是（ ）
A.用PH试纸测定某浓度的氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的PH值分别为12.1和10
B.Na、长时间放置在空气中，最终产物为
C.采用渗析的方法可以除去蛋白质胶体中的氯化钠
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
4.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.实验室用过氧化钠与水反应产生，转移电子数为
B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数大于
C.将含有个分子溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为
D.溶液中含有的氧原子数为
5.已知反应：①、②、③（方程式均未配平）.下列说法不正确的是（ ）
A.反应③中参加反应转移电子2ml
B.反应①中氧化剂与参与反应的的物质的量之比为
C.上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、
D.反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为
6.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都不正确的是（ ）
A.固体：在试管中用酒精灯加热
B.：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来
C.：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管
D.：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥
7.下列说法中不正确的有（ ）
A.B.
C.D.
8.化学是一门以实验为基础的学科.下列有关实验安全、药品保存及取用的说法正确的是（ ）
A.做可燃性气体实验时，必须先检验气体的纯度
B.金属钠着火用泡沫灭火器灭火
C.药品在取用后，不能再放回原试剂瓶
D.比稳定，直接保存在烧杯中，取用时更方便
9.在下列水溶液中能大量共存的是（ ）
A.在酸性溶液里：、、、
B.无色溶液里：、、、
C.在硫酸铁溶液中：、、、
D.过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、
10.下列关于物质或离子的检验，说法正确的是（ ）
A.在某溶液中加入溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有
B.在某溶液中加入稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定含
C.在实验室里可用溶液检验两瓶无色溶液碳酸钠和碳酸氢钠
D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以检验存在
11.金属材料在生产生活中应用广泛.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A.铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期
B.不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C.合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化
12.下列方程式书写正确的是（ ）
A.溶液加入铜片：
B.溶液中加入过量氨水：
C.水溶液中电离：
D.过量的Fe粉在氯气燃烧：
13.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.滤液④为混合物B.③物质可能为稀溶液
C.物质⑤可用代替D.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
14.下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为（未配平）.（资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性）下列说法不正确的是（ ）
A.B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓
B.工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液
C.三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率
D.A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（14分）（1）①石墨 ②苛性钠 ③石灰乳 ④熔融氯化钾 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧铁⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 上述物质中能导电且属于电解质的是__________，属于混合物的是__________（填编号）
（2）按要求进行化学计算：
①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1:16，则A的摩尔质量为____________.
②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为__________mL.
③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________.
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
①配平该反应：
②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是_________ml.
16.（15分）Ⅰ：实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水.查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华.
（1）仪器F的名称为_________，装置F的作用_________，实验开始时，应先点燃_________（填“A”或“D”）处酒精灯.
（2）装置A中发生反应的离子反应方程式为__________________；
（3）装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是_________.
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）.
Ⅱ.制备白色固体（实验装置如上右图所示）
（注：A：稀硫酸B：铁屑C：溶液）
（5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有__________.
a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.保护白色不被空气氧化
②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是__________，出现该现象的原因是___________（用化学方程式说明）.
17.（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）.
（1）向饱和食盐水中通入和的先后顺序是__________，反应①的离子方程式是___________.
（2）写出反应②的化学方程式___________________.
（3）向溶液A中加入粉末，存在过程.为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线（下左图），需采用的操作为_________、________、过滤、洗涤、干燥.
（4）此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究.
①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：_____________.
②探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为___________.
【方案2】如上右图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸.反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数.该实验设计是否合理？___________.（填“是”“否”或“无法确定”）
18.（14分）Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质.
（1）写出制取漂白液的化学反应方程式__________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：_____________.
（2）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验（已知淀粉遇碘变蓝），根据要求完善表格.
Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________.
（2）若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；
c：用量筒量取_________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀.
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸.
②实验步骤中使用的仪器b为____________.
③本实验正确的操作顺序为____________（填序号）.
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____________（填字母）.
a.定容时俯视刻度线
b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
参考答案
第Ⅰ卷选择题：
1——5ADCBC 6—10CBADC 11——14CABA
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（14分，每空2分）（1）②④⑨，③⑤⑩
（2）①②1000mL.③6：3：2.
（3）① ②3ml.
16.（15分）I（1）球形干燥管 （1分） 吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验 （2分） A（1分）
（2）（2分）
（3）装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中（2分）
（4）乙（1分）
Ⅱ．（5）① a bc（2分，选不全给分，选错0分）
②白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红棕色（2分）
（2分）
17.（14分）
（1）先通入至饱和后再通 （2分） （2分）
（2）（2分）
（3）蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（4）①取少量的该物质少许溶解于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有，反之则没有（2分）
② （2分） 否（2分）
18.（15分） Ⅰ. （1） （2分） a→c，d→e，f→b（2分）
（2）①漂白性（强氧化性）（1分）②无色变为蓝色 （1分） ③氧化性（1分）
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④（2分）
Ⅱ. （1）（1分）
（2）①32.6mL （1分） ②100mL容量瓶 （1分） ③cbdea （1分） ④ad（2分）碱
分类
俗名
用途
A
碱
苏打
去油污
B
盐
小苏打
治疗胃酸过多的胃溃疡患者
C
碱性氧化物
磁性氧化铁
红色颜料
D
碱
火碱、烧碱
酸中和剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
甲
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
乙
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
丙
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
丁
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊试液
先变蓝，后褪色
①后褪色说明漂白液具有__________性
含淀粉的碘化钾溶液
②____________
③漂白液具有__________性
溶液
产生黄绿色气体
④溶液中发生反应的离子方程式为__________.
注意：本试题共4页18题 满分100分 时间75分钟
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.常用作净水剂的明矾，属于混合物
B.秦巴山区“卤水点豆腐”的原理是：黄豆中的蛋白质胶体遇盐溶液发生了聚沉
C.宁强的核桃馍入选我国非物质文化名录，在运送中为防止氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D.氧化铝熔点高，在工业上常用作耐高温材料
2.下列物质分类、俗名、用途的正确组合是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法正确的是（ ）
A.用PH试纸测定某浓度的氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液的PH值分别为12.1和10
B.Na、长时间放置在空气中，最终产物为
C.采用渗析的方法可以除去蛋白质胶体中的氯化钠
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
4.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.实验室用过氧化钠与水反应产生，转移电子数为
B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数大于
C.将含有个分子溶于1L水，所得盐酸的物质的量浓度为
D.溶液中含有的氧原子数为
5.已知反应：①、②、③（方程式均未配平）.下列说法不正确的是（ ）
A.反应③中参加反应转移电子2ml
B.反应①中氧化剂与参与反应的的物质的量之比为
C.上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、
D.反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为
6.下列有关物质的除杂（括号里为杂质），所选试剂和方法都不正确的是（ ）
A.固体：在试管中用酒精灯加热
B.：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来
C.：将混合气体通入溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管
D.：将混合物加入足量的溶液中，再过滤，洗涤，干燥
7.下列说法中不正确的有（ ）
A.B.
C.D.
8.化学是一门以实验为基础的学科.下列有关实验安全、药品保存及取用的说法正确的是（ ）
A.做可燃性气体实验时，必须先检验气体的纯度
B.金属钠着火用泡沫灭火器灭火
C.药品在取用后，不能再放回原试剂瓶
D.比稳定，直接保存在烧杯中，取用时更方便
9.在下列水溶液中能大量共存的是（ ）
A.在酸性溶液里：、、、
B.无色溶液里：、、、
C.在硫酸铁溶液中：、、、
D.过量氢氧化钠和盐酸反应后的溶液里：、、、
10.下列关于物质或离子的检验，说法正确的是（ ）
A.在某溶液中加入溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有
B.在某溶液中加入稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定含
C.在实验室里可用溶液检验两瓶无色溶液碳酸钠和碳酸氢钠
D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以检验存在
11.金属材料在生产生活中应用广泛.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A.铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期
B.不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C.合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化
12.下列方程式书写正确的是（ ）
A.溶液加入铜片：
B.溶液中加入过量氨水：
C.水溶液中电离：
D.过量的Fe粉在氯气燃烧：
13.从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.滤液④为混合物B.③物质可能为稀溶液
C.物质⑤可用代替D.过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
14.下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为（未配平）.（资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性）下列说法不正确的是（ ）
A.B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓
B.工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液
C.三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率
D.A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（14分）（1）①石墨 ②苛性钠 ③石灰乳 ④熔融氯化钾 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧铁⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 上述物质中能导电且属于电解质的是__________，属于混合物的是__________（填编号）
（2）按要求进行化学计算：
①在同温、同压、同体积的条件下，与某气体A的质量之比是1:16，则A的摩尔质量为____________.
②一定量的Al、Mg混合物加入一定物质的量浓度、一定体积的盐酸溶液中恰好完全反应，放出标况下11.2L气体，再向溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使溶液中金属阳离子完全沉淀，则需要氢氧化钠溶液的体积为__________mL.
③相同体积的、、溶液，分别与足量的溶液反应，当生成的质量相同时，则三种溶液的物质的量浓度之比为___________.
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
①配平该反应：
②当有32g硫单质完全反应时，生成氧化产物的物质的量是_________ml.
16.（15分）Ⅰ：实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水.查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华.
（1）仪器F的名称为_________，装置F的作用_________，实验开始时，应先点燃_________（填“A”或“D”）处酒精灯.
（2）装置A中发生反应的离子反应方程式为__________________；
（3）装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是_________.
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）.
Ⅱ.制备白色固体（实验装置如上右图所示）
（注：A：稀硫酸B：铁屑C：溶液）
（5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有__________.
a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入Ⅱ中c.保护白色不被空气氧化
②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是__________，出现该现象的原因是___________（用化学方程式说明）.
17.（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）.
（1）向饱和食盐水中通入和的先后顺序是__________，反应①的离子方程式是___________.
（2）写出反应②的化学方程式___________________.
（3）向溶液A中加入粉末，存在过程.为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线（下左图），需采用的操作为_________、________、过滤、洗涤、干燥.
（4）此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究.
①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：_____________.
②探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为___________.
【方案2】如上右图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸.反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数.该实验设计是否合理？___________.（填“是”“否”或“无法确定”）
18.（14分）Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质.
（1）写出制取漂白液的化学反应方程式__________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：_____________.
（2）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验（已知淀粉遇碘变蓝），根据要求完善表格.
Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________.
（2）若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入__________；
c：用量筒量取_________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀.
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸.
②实验步骤中使用的仪器b为____________.
③本实验正确的操作顺序为____________（填序号）.
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是____________（填字母）.
a.定容时俯视刻度线
b.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
参考答案
第Ⅰ卷选择题：
1——5ADCBC 6—10CBADC 11——14CABA
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（14分，每空2分）（1）②④⑨，③⑤⑩
（2）①②1000mL.③6：3：2.
（3）① ②3ml.
16.（15分）I（1）球形干燥管 （1分） 吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验 （2分） A（1分）
（2）（2分）
（3）装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中（2分）
（4）乙（1分）
Ⅱ．（5）① a bc（2分，选不全给分，选错0分）
②白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红棕色（2分）
（2分）
17.（14分）
（1）先通入至饱和后再通 （2分） （2分）
（2）（2分）
（3）蒸发浓缩、降温结晶（2分）
（4）①取少量的该物质少许溶解于试管中，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明有，反之则没有（2分）
② （2分） 否（2分）
18.（15分） Ⅰ. （1） （2分） a→c，d→e，f→b（2分）
（2）①漂白性（强氧化性）（1分）②无色变为蓝色 （1分） ③氧化性（1分）
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④（2分）
Ⅱ. （1）（1分）
（2）①32.6mL （1分） ②100mL容量瓶 （1分） ③cbdea （1分） ④ad（2分）碱
分类
俗名
用途
A
碱
苏打
去油污
B
盐
小苏打
治疗胃酸过多的胃溃疡患者
C
碱性氧化物
磁性氧化铁
红色颜料
D
碱
火碱、烧碱
酸中和剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
甲
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
乙
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
丙
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
丁
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊试液
先变蓝，后褪色
①后褪色说明漂白液具有__________性
含淀粉的碘化钾溶液
②____________
③漂白液具有__________性
溶液
产生黄绿色气体
④溶液中发生反应的离子方程式为__________.
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