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陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学期1月期末校际联考化学试题（含答案）
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这是一份陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学期1月期末校际联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5%等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
2．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．Fe粉作食品抗氧化剂B．NaClO作漂白液
C．Na2O2作潜水艇的供氧剂D．FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
4．下列物质的保存方法中与其化学性质无关的是（ ）
A．浓盐酸需密封保存B．氯水避光保存
C．金属钠保存在煤油中D．漂粉精需干燥密闭保存
5．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素
C．原子核内有3个中子D．的核外有4个电子
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2是一种绿色增氧剂，H2O2属于共价化合物
B．硬铝常用于制造飞机的外壳，原因是硬铝的密度小、强度高
C．豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应
D．Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多
7．下列各组物质，不会因反应条件或反应物用量的改变而引起产物改变的是（ ）
A．FeBr2溶液和Cl2B．Fe和Cl2
C．Na和O2D．NaOH和CO2
8．下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、、D．、、、
9．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe（OH）2，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液
B．Ⅰ中发生的离子反应为
C．实验过程中，应先打开止水夹
D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe（OH）2
10．下列根据事实预测不合理的是（ ）
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的原子数目为
B．标准状况下，44.8LHCl含有的分子数为
C．0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数目为
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，过滤，所得滤液中可能含有的离子情况是（ ）
①Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径：Z>R>X>Y
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
14．某粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量Ba（OH）2溶液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组成可能是（ ）
A．只有Fe3O4B．等物质的量的FeO和Fe2O3
C．等物质的量的FeO和Fe3O4D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
15．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（8分）富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
（1）富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A．稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2>Se2﹣
（3）短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为______（填字母）。
A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为______。
③e和d组成的淡黄色固体的电子式为______。
④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法______。
17．（9分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。
（1）已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．CO2是碱性氧化物
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C．碳酸氢钠的电离方程式为
D．该循环过程中未涉及氧化还原反应
（2）某同学欲用碳酸钠晶体（）配制220mL1ml/L的Na2CO3溶液。
①所需的质量为______g。
②实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有______。
③配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→______→______→______→______→______→装瓶贴标签（填字母，下同）。
a．转移b．定容c．摇匀d．洗涤e．溶解
④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去结晶水
18．（10分）金属是日常生活中的重要材料。
Ⅰ．铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置A、B加热的先后顺序是______；石棉绒的作用是______。
（3）关于该实验，下列说法错误的是______（填字母）。
A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物），起干燥作用
B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4，FeO或Fe2O3中的一种
C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体
Ⅱ．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，称取12g铝镁合金粉末样品，投入100mL4.2ml/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。
（4）实验中发生反应的离子方程式为______。
（5）计算该镁铝合金中镁的质量分数______。
19．（14分）铁是生活中应用广泛的金属，其“价—类”二维图如图所示。回答下列问题。
（1）X、Y的化学式分别为______、______。
（2）图中只具有还原性的物质是______（填化学式）。要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，下列方法正确的是______（填字母）。
A．加足量铁粉，过滤B．加足量Na，过滤
C．通入足量Cl2D．加入足量AgNO3溶液
（3）某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度，预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式______。
②探究Fe2＋的氧化性：
将锌片投入FeSO4溶液中，锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为______。
③探究Fe2＋的还原性：
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为______。
④若要验证溶液中不含Fe3＋而只含Fe2＋，写出实验操作及现象：______。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有______（填“氧化”或“还原”）性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，每消耗1mlFeCl3，转移______ml电子。
20．（14分）肼（N2H4）是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO（NH2）2，N元素为﹣3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。
已知：水合肼的熔点为﹣51.7℃，盐水凝固点一般为﹣5℃左右。
回答下列问题：
（1）实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是______（用“→”和字母表示）。写出制备Cl2的离子反应方程式______。
（2）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。为避免温度过高，可采取的措施是______。
（3）补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：
______C（NH2）2＋______NaClO＋____________N2H4⋅H2O＋______Na2CO3＋NaCl
（4）从步骤Ⅲ的混合液中，可通过______（填操作）、过滤获得水合肼的粗溶液。
（5）已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为______。（不考虑损失）
汉台区2023~2024学年度第一学期期末校际联考试题
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．A
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（8分）（1）第4周期ⅥA族 （2）B （3）①C ② ③（2分）
④比较e、f分别与水或酸反应的剧烈程度或比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（合理即可）（2分）（其余每空1分）
17．（9分）（1） B（1分） （2）①71.5 ②250mL容量瓶、胶头滴管 ③e→a→d→b→c ④BD（其余每空2分）
18．（10分）（1）
（2）先加热A后加热B（1分） 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口
（3）B（1分） （4）
（5）5.5%（其余每空2分）
19．（14分）（1）Fe2O3（1分） Fe（OH）2（1分） （2）Fe（1分）A（1分）
（3）①
②（1分） ③
④取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红（合理即可）
（4）氧化（1分）3（其余每空2分）
20．（14分）（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2）5：3冷水浴或减缓氯气的通入速率
（3）1 1 2NaOH 1 1 1（该小题共2分） （4）降温至﹣5℃结晶 （5）80%（其余每空2分）
A．排风
B．用电
C．洗手
D．腐蚀
选项
事实
预测
A
钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应
铯与钠、钾属于同族元素，铯也能与水反应
B
Si与H2高温时发生反应，S与H2加热发生反应
P与H2在高温时能发生反应
C
随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的沸点逐渐降低
随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
选项
A
B
C
D
装置或操作
实验目的
验证Na与水反应放热
测定氯水的pH
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
观察K2CO3的焰色试验
注意事项：
1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
2．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
3．下列物质的用途错误的是（ ）
A．Fe粉作食品抗氧化剂B．NaClO作漂白液
C．Na2O2作潜水艇的供氧剂D．FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
4．下列物质的保存方法中与其化学性质无关的是（ ）
A．浓盐酸需密封保存B．氯水避光保存
C．金属钠保存在煤油中D．漂粉精需干燥密闭保存
5．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素
C．原子核内有3个中子D．的核外有4个电子
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2是一种绿色增氧剂，H2O2属于共价化合物
B．硬铝常用于制造飞机的外壳，原因是硬铝的密度小、强度高
C．豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应
D．Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多
7．下列各组物质，不会因反应条件或反应物用量的改变而引起产物改变的是（ ）
A．FeBr2溶液和Cl2B．Fe和Cl2
C．Na和O2D．NaOH和CO2
8．下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、、D．、、、
9．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe（OH）2，下列说法错误的是（ ）
A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液
B．Ⅰ中发生的离子反应为
C．实验过程中，应先打开止水夹
D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe（OH）2
10．下列根据事实预测不合理的是（ ）
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的原子数目为
B．标准状况下，44.8LHCl含有的分子数为
C．0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数目为
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，过滤，所得滤液中可能含有的离子情况是（ ）
①Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径：Z>R>X>Y
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
14．某粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量Ba（OH）2溶液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组成可能是（ ）
A．只有Fe3O4B．等物质的量的FeO和Fe2O3
C．等物质的量的FeO和Fe3O4D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
15．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（8分）富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
（1）富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A．稳定性：H2Se>H2S>H2OB．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．还原性：S2>Se2﹣
（3）短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为______（填字母）。
A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为______。
③e和d组成的淡黄色固体的电子式为______。
④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法______。
17．（9分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。
（1）已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：
下列说法正确的是______（填字母）。
A．CO2是碱性氧化物
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多
C．碳酸氢钠的电离方程式为
D．该循环过程中未涉及氧化还原反应
（2）某同学欲用碳酸钠晶体（）配制220mL1ml/L的Na2CO3溶液。
①所需的质量为______g。
②实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有______。
③配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→______→______→______→______→______→装瓶贴标签（填字母，下同）。
a．转移b．定容c．摇匀d．洗涤e．溶解
④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去结晶水
18．（10分）金属是日常生活中的重要材料。
Ⅰ．铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置A、B加热的先后顺序是______；石棉绒的作用是______。
（3）关于该实验，下列说法错误的是______（填字母）。
A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物），起干燥作用
B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4，FeO或Fe2O3中的一种
C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体
Ⅱ．镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，称取12g铝镁合金粉末样品，投入100mL4.2ml/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。
（4）实验中发生反应的离子方程式为______。
（5）计算该镁铝合金中镁的质量分数______。
19．（14分）铁是生活中应用广泛的金属，其“价—类”二维图如图所示。回答下列问题。
（1）X、Y的化学式分别为______、______。
（2）图中只具有还原性的物质是______（填化学式）。要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，下列方法正确的是______（填字母）。
A．加足量铁粉，过滤B．加足量Na，过滤
C．通入足量Cl2D．加入足量AgNO3溶液
（3）某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度，预测亚铁盐的性质。
①探究亚铁盐与碱的反应：
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式______。
②探究Fe2＋的氧化性：
将锌片投入FeSO4溶液中，锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为______。
③探究Fe2＋的还原性：
向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为______。
④若要验证溶液中不含Fe3＋而只含Fe2＋，写出实验操作及现象：______。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有______（填“氧化”或“还原”）性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，每消耗1mlFeCl3，转移______ml电子。
20．（14分）肼（N2H4）是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO（NH2）2，N元素为﹣3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。
已知：水合肼的熔点为﹣51.7℃，盐水凝固点一般为﹣5℃左右。
回答下列问题：
（1）实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是______（用“→”和字母表示）。写出制备Cl2的离子反应方程式______。
（2）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。为避免温度过高，可采取的措施是______。
（3）补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：
______C（NH2）2＋______NaClO＋____________N2H4⋅H2O＋______Na2CO3＋NaCl
（4）从步骤Ⅲ的混合液中，可通过______（填操作）、过滤获得水合肼的粗溶液。
（5）已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为______。（不考虑损失）
汉台区2023~2024学年度第一学期期末校际联考试题
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．A
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（8分）（1）第4周期ⅥA族 （2）B （3）①C ② ③（2分）
④比较e、f分别与水或酸反应的剧烈程度或比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（合理即可）（2分）（其余每空1分）
17．（9分）（1） B（1分） （2）①71.5 ②250mL容量瓶、胶头滴管 ③e→a→d→b→c ④BD（其余每空2分）
18．（10分）（1）
（2）先加热A后加热B（1分） 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口
（3）B（1分） （4）
（5）5.5%（其余每空2分）
19．（14分）（1）Fe2O3（1分） Fe（OH）2（1分） （2）Fe（1分）A（1分）
（3）①
②（1分） ③
④取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红（合理即可）
（4）氧化（1分）3（其余每空2分）
20．（14分）（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2）5：3冷水浴或减缓氯气的通入速率
（3）1 1 2NaOH 1 1 1（该小题共2分） （4）降温至﹣5℃结晶 （5）80%（其余每空2分）
A．排风
B．用电
C．洗手
D．腐蚀
选项
事实
预测
A
钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应
铯与钠、钾属于同族元素，铯也能与水反应
B
Si与H2高温时发生反应，S与H2加热发生反应
P与H2在高温时能发生反应
C
随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的沸点逐渐降低
随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
选项
A
B
C
D
装置或操作
实验目的
验证Na与水反应放热
测定氯水的pH
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
观察K2CO3的焰色试验
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