人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品习题ppt课件

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为什么每个原子轨道中最多可容纳两个电子，那么这两个电子的运动状态有什么差异呢？
1925年，乌伦贝克和哥德斯密根据实验事实提出假设： 电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫自旋。
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示自旋相反的电子。
①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。
②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）
（1）轨道表示式（又称电子排布图）：表示电子排布的一种图式，如钠 的基态原子的轨道表示式如下：
1s22s22p63s1
1、用□或○代表一个原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框 相连。不同能级中的□或○要相互分开，同一能级中的□或○要相互连接
4、箭头表示一种自旋状态的电子，一个箭头表示一个电子，↓↑”称电子 对 ， “↓”或“↑”表示单电子，箭头同向，自旋平行，箭头相反，自 旋相反。
2、整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致
3、通常在方框下方或者上方标记能级符号
电子排布的轨道表示式
铝原子外层成对电子对的数目为6,有一个单电子。
1、请写出Li、Be、B的轨道表示式。
请写出基态碳原子可能的轨道表示式。
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子
洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子填入能量不同的轨道
洪特F.Hund, 1896—1997
全充满（p6，d10，f14）
全空时（p0，d0，f0 ）
半充满（p3，d5，f7 ）
对于能量相同的轨道(同一能级),当电子排布处于全满、半满、全空时比较稳定,整个体系的能量最低。
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
1. 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？
2. 下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？
在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“ ”这一顺序)。
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p
在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低,这就是能量最低原理。
(1)最外层只有1个未成对电子的元素(2)最外层有2个未成对电子的元素(3)最外层有3个未成对电子的元素(4)核外电子排布中，未成对电子数最多的元素
ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)； ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)；ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)； Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)； ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。
基态原子核外电子排布规律
1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支 撑这一结论的理论是(　 　) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理
2.某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了( 　　) A.泡利原理　　B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例
3.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中,错误的是(　　)A.1s22s22p63s23p2 B.[Ne]3s23p2C. D.