2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律章末质量检测卷鲁科版必修第二册

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第1章章末质量检测卷(时间：75分钟　分值：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1．由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该中心人工合成Cn的过程可表示为70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是 (　　)A．上述合成过程属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．Cn位于元素周期表的第7周期，是副族元素D． eq \o\al(\s\up1(277),\s\do1(112)) Cn的核内中子数比质子数多1652．简单原子的原子结构可用如图方法形象表示，其中●表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同素异形体B．①②③是三种不同的核素C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数3．下列说法不正确的是(　　)A．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表B．稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”C．同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H用于制造氢弹D．碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质4．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是 (　　)A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O5B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相同C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多5．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是(　　)①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸　②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期　③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素　④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④6．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是 (　　)A．原子序数：W>X>Z>Y B．离子半径：W2＋>Y2－C．还原性：H2Y>HZ D．碱性：XOH>W(OH)27．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　)①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱　②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素　③若Y的最低化合价为－2，则Z的最高化合价可能为＋7　④若X的最高化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素　⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤ B．①②③ C．②③ D．②③④8．下列说法中正确的是(　　)①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱　②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI　③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应　④制备粗硅的反应为C＋SiO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) Si＋CO2↑　⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物　⑥光导纤维的主要成分是SiA．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．①③⑤9．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 (　　)A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D．步骤④的操作是过滤10．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)A．离子半径：X>Y>ZB．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 (　　)A．Y在化合物中显＋3价 B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小C．反应③可以证明X的非金属性强于WD．一定条件下，x与甲反应可生成丁14．如图是某元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X”或“<”)H3PO4。(2)S元素的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定的难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度________(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________。(4)下列说法正确的是________(填字母)。A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．氯气能从NaBr溶液中置换出溴单质C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18．(12分)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。试根据以上叙述回答：(1)B单质与Mg反应的方程式为____________________________________________，画出C元素的原子结构示意图：________。(2)下列环境问题与B和C形成的化合物有关的是________(填字母)。A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5(3)写出B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量的Fe反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)写出C元素的两种同素异形体的分子式：________(5)写出D元素的一种氧化物与其氢化物之间的反应方程式：________________________________________________________________________。19．(14分)每当大雪飘落后，我们都会看到环卫工人往雪地里撒一种叫融雪剂的物质，其作用是为城市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施除雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪融化的速融剂和防冻外加剂等。一种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，X位于周期表中第________周期第________族。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；E的单质存在多种同素异形体，如________和________。(3)元素W与Y同周期，0.2 mol的W单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)，则W单质的元素名称为________；W单质与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。20．(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下：(1)Z离子的结构示意图为________。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填字母)。a．简单离子的半径Y>Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________________________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是__________________________________________，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为________。第1章章末质量检测卷1．答案：C解析：化学变化中的最小粒子为原子，题述合成过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，故A错误；277Cn的质量数为277，元素的相对原子质量与其各核素在自然界中的含量有关，故B错误；第118号元素位于周期表中第7周期0族，则112号元素位于第7周期ⅡB族，故C正确；该原子的中子数为277－112＝165，中子数比质子数多165－112＝53，故D错误。2．答案：B解析：同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，如氧气和臭氧，故A错误；①②③代表的微粒分别为 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确；①②③的化学性质几乎完全相同，故C错误；①②③的质量数分别为1、2、3，质量数不同，故D错误。3．答案：A解析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变化的规律，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表，A错误；在合金中加入适量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确；同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如 eq \o\al(\s\up1(2),\s\do1(1)) H、 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H可用于制造氢弹，C正确；碱金属元素金属性强，最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质，D正确。4．答案：B解析：根据周期表的结构可知，第15列元素是第ⅤA族元素，最高价是＋5，所以最高价氧化物的化学式为R2O5，A正确；第1列除H外，都是金属元素，自上而下单质除氢气外，熔、沸点逐渐降低，第17列元素都是非金属元素，自上而下单质的熔、沸点逐渐升高，B错误；第11列是第ⅢA族元素，都是金属元素，C正确；第3列包括镧系和锕系元素，元素种类最多，D正确。5．答案：B解析：原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，故①错误；若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第3周期，故②正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定为非金属元素，故③正确；若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故④正确。6．答案：B解析：aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的位置关系，如图所示。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W>X>Z>Y，A正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋HZ，C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XOH>W（OH）2，D正确。7.答案：A解析：①短周期元素中只有NaOH一种强碱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1一定不是强碱，错误；②同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，则X为活泼非金属元素，Y也为活泼非金属元素（Z的原子序数大于Y，且处于同一周期），正确；③若Y的最低化合价为－2，则Y为第ⅥA族元素，Z可能为Cl元素，最高化合价为＋7，正确；④X的最高化合价为＋5，若X为P，则R为金属元素，错误；⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的化合价为＋5价，可能为Cl元素，Cl原子最外层电子数为7，正确。综上所述，正确的有②③⑤。8．答案：A解析：①可用胶头滴管将溴水滴在盛有KI淀粉溶液的试管中，根据反应现象判断氧化性强弱，正确；②用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后萃取、分液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，正确；③海水提溴与海带提碘，都是先将碘元素和溴元素从化合物中置换出来，再进行提纯，均涉及氧化还原反应，正确；④制备粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，错误；⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，Al2O3为两性氧化物，错误；⑥光导纤维的主要成分是SiO2，错误。9．答案：A解析：分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，A正确；淀粉遇I2变蓝色，遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－，B错误；萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，不能做萃取剂，C错误；碘易溶于有机溶剂，不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，D错误。10．答案：D解析：X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳（C）；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为氧（O）；Z元素在短周期中金属性最强，则Z为钠（Na）；W与Y位于同一主族，则W为硫（S）。原子半径：r（S）Y>Z，A正确；三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R（Cl）>W（S），C正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，D正确。12．答案：AC解析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为＋4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。Al在化合物中显＋3价，A正确；X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误；非金属性O>Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C正确；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D错误。13．答案：D解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为CO2，z为Mg，乙为MgO，x为C，y2为O2，故X为C、Y为O、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为SiO2，w为Si，丁为CO。反应①是2Mg＋CO22MgO＋C，反应②是C＋O2CO2，反应③是2C＋SiO2Si＋2CO↑，都属于氧化还原反应，故A错误；Y为O、Z为Mg，二者对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；根据元素周期律，元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，反应③为C将Si还原，不能说明C的非金属性强于Si，故C错误；加热条件下，碳和二氧化碳反应可生成一氧化碳，故D正确。14．答案：AB解析：根据周期表中元素的排列规律可知，X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z，A正确；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XS>As，所以氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B错误；Mg与沸水反应，常温下Mg与水不反应，Ca与水反应，C错误；丁是Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2可用于制造光导纤维，D正确。16．答案：（1）A　（2）B　（3）弱　Ts2O7　（4）BD17．答案：（1）2　ⅤA　<　（2）4　更大　（3）H＋、Br－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　（4）ABC解析：（1）同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4。（2）S的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和为4。元素非金属性越强，非金属单质与氢气化合越容易。（3）在水溶液中，Br2能把SO2氧化为H2SO4。（4）同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），C、N、O、F同为第2周期元素，且原子序数依次增大，故A项正确。F、Cl、Br、I同为ⅦA族元素，从F到I非金属性依次减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项正确；氧化性Cl2>Br2，Cl2能从NaBr中置换出Br2，B正确。18．答案：（1）3Mg＋N2Mg3N2　　（2）BC（3）3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（4）O2、O3　（5）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O解析：A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素。D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13－6－6＝1，且A和B为非金属元素，则A为氢元素；C的原子序数是A、B的原子序数之和，B的原子序数为8－1＝7，则B为氮元素。19．答案：（1）CaCl2　4　ⅡA　（2）　金刚石　石墨（其他答案合理也可）　（3）钠　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　（4）H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O解析：由题意可知X为Ca，Y为Cl，Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S，S与Cl相邻，D为S，E为C，碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期，W单质能从酸中置换出H2，则W是第3周期的金属元素，根据2W～H2，W为Na，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。20．答案：（1）　（2）b　（3）NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小　有白色沉淀生成　Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　（4）＋3解析：五种短周期元素，Y有＋7、－1价，则Y为Cl元素，Z有＋6、－2价，则Z为S元素；X有＋5、－3价，处于第VA族，原子半径小于Cl，故X为N元素；W有最高正价＋3，处于第ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al元素；T有最高正价＋1，处于第ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素。（1）Z为S元素，其质子数为16，S2－带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，故S2－的结构示意图为。（2）Y为Cl元素，氯离子半径小于硫离子半径，a错误；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，b正确；氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，c错误。（3）T（H）、X（N）两种元素形成的10e－分子甲为氨气，Y（Cl）、W（Al）形成的化合物乙为氯化铝。由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 。（4）X为N元素，XO2为NO2，由2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O可知，NO2中N元素的化合价为＋4，NaNO3中N元素的化合价为＋5，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为＋3。元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3