化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课时作业

这是一份化学人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表课时作业，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A.NaOH的俗名为纯碱
B.中子数为10的氧原子可表示为 810O
C.H2O2中氧元素的化合价为-2
D.O2-与Na＋具有相同的电子层结构
2.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,它是( )
A.锂 B.铍
C.氦 D.钙
3.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a＋b),则A、B两元素形成的化学式可表示为( )
A.BA B.BA2
C.B3A2 D.A2B
4.已知阳离子R2＋的原子核内有n个中子,原子的质量数为m,则w g R2＋所含电子的物质的量为( )
A.wm(m-n-2)ml B.m-n-2wm ml
C.w(m-n)n ml D.wm(m-n＋2)ml
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.18 g H218O(氧的质量数为18)含有的中子数为10NA
C.0.1 ml 27Al3＋(铝的质量数为27)中含有的电子数为1.3NA
D.1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
6.具有下列结构的原子一定属于金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的12
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
7.在RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( )
A.A-x＋n＋48 B.A-x＋n＋24
C.A-x-n-24 D.A＋x-n-24
8.工业焊接钢管常用 55137Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( )
A.137表示质量数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了11个电子
9.下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是( )
A.最外层电子数为1的金属元素有3种
B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素
C.第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种
D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素
10.某粒子的结构示意图为,下列关于该粒子的说法正确的是( )
A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2
C.核外电子数为8 D.核外有3个电子层
11.下列说法中一定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
12.在1~18号元素中,最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有( )
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
二、非选择题（共3题）
13.以下是四种粒子的结构示意图:
A B C D
(1)上述粒子中其单质既能与酸反应又能与碱反应的元素是 (填字母),将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是 ,用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因 。
(3)在核电荷数1~10的元素内,列举两个与C的电子层结构相同的离子,写出离子的符号: 。
14.A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同,B原子与C原子的核外电子层数相同,0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个,C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
(2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。
(3)C的硫酸盐的化学式为 ,C单质与稀硫酸反应的化学方程式为 。
15.根据下列叙述,画出对应粒子的结构示意图。
(1)最外层电子数为电子层数4倍的元素原子: 。
(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子: 。
(3)质量数为23、中子数为12的原子: 。
答案:
1. D A项,NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠,错误;B项,中子数为10的氧原子质量数为10＋8＝18,可表示为 818O,错误;C项,H2O2中H为＋1价,氧元素的化合价为-1,错误。
2. B 因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8,次外层电子数不可能为8,所以只能为2,即该元素原子有2个电子层,每一层上都有2个电子,为铍,选B。
3. B 因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层,所以a＋b＝8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则A原子有两个电子层,a＝6,b＝2;进而推知,A为O,B为Si,则A、B两元素形成的化学式为SiO2,即BA2。
4. A 原子的质量数＝中子数＋质子数,原子的质子数＝核外电子数,R2＋中所含电子数为(m-n-2),w g阳离子的物质的量为wm ml,电子数为wm(m-n-2)ml,选A。
5. A 在标准状况下22.4 L氟气的物质的量为1 ml,其质子数为1 ml×9×2×NA＝18NA,A正确;18 g H218O的物质的量为18 g20 g·ml-1＝0.9 ml,1个H218O含0＋(18-8)＝10个中子,则18 g H218O含有的中子数为9NA,B错误;1个 27Al3＋的电子数为10,故0.1 ml 27Al3＋中含有的电子数为NA,C错误;该溶液中除NaCl外,水分子中也含有电子,D错误。
6. C 最外层只有一个电子,可能是氢元素,A错误;最外层电子数为次外层电子数的一半,可能为Si元素,B错误;M层电子数为K层电子数的12的原子为Na,属于金属元素,C正确;K、L层电子数之和比M层电子数大5,该元素为15号元素P,不是金属元素,D错误。
7. B 在RO3n-中,质子总数＝核外电子总数＝x-n,质量数＝A＋3×16＝A＋48,则RO3n-的中子总数＝A＋48-(x-n)＝A＋48-x＋n,则R原子核内含有的中子数＝A＋48-x＋n-3×8＝A-x＋n＋24,B正确。
8. A B项, 55137Cs的中子数为137-55＝82,错误;C项, 55137Cs的质子数为55、中子数为82,则质子数小于中子数,错误;D项,K层最多只能容纳2个电子,L层最多只能容纳8个电子,最多容纳10个电子,错误。
9. D 1~18号元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na,共2种,A错误;1~18号元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金属元素,B错误;1~18号元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳,C错误;1~18号元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar,均为稀有气体元素,D正确。
10. D 该粒子为Cl-,核外电子数为18,最外层电子数为8。
11. B K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子,也可排2个电子,A项不符合题意;当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,B项符合题意;K层上最多只能排2个电子,2×4＝8,即存在M层和L层都为8个电子的离子,K＋、Ca2＋等均有可能,C项不符合题意;H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等,D项不符合题意。
12. A 前18号元素中,电子层数只能为1、2、3,最外层电子数不能超过8个(K层作最外层不能超过2个),符合题意的元素只有氧元素,选A。
13.解析:四种粒子按A~D的顺序依次是C、F、Na＋、Al3＋,其中单质既能与酸反应又能与碱反应的元素为Al,Al能与NaOH溶液反应生成H2;电子层结构与Na＋相同的原子为Ne,其最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定;在核电荷数1~10的元素内,O原子的核外共有8个电子,其最外层上是6个电子,O原子得到2个电子后形成的O2-与Na＋的电子层结构相同;F原子的核外共有9个电子,其最外层上是7个电子,F原子得到1个电子后形成的F-与Na＋的电子层结构相同。
答案:(1)D 2Al＋2OH-＋6H2O 2［Al（OH）4］-＋3H2↑
(2)10 该原子最外层已达8电子稳定结构,故化学性质稳定
(3)O2-、F-
14.解析:由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个,可推知A元素为F;又由A原子与B原子的最外层电子数相同,则B元素为Cl;根据0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 ml H2,可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物,则C元素为Al;再由C原子与D原子的质子数之和为32,可推知D元素为K。
答案:(1)F Cl Al K
(2)
(3)Al2(SO4)3 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑
15.解析:(1)根据核外电子排布规律可知,原子的最外层电子数不超过8,元素原子的最外层电子数为电子层数的4倍,则只能是Ne。(2)与Ar原子的电子层结构相同的-1价阴离子为Cl-。(3)质量数为23、中子数为12的原子,质子数为23-12＝11,即为Na原子。
答案:(1) (2) (3)