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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 M 96等内容，欢迎下载使用。
化 学
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷和第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷组成。第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：N 14 Na 23 Cl 35.5 M 96
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为 ：
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．p区元素均有p轨道
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
3．下列说法错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
4．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为N≡C—O—O—C≡N，下列叙述正确的是（ ）
A．N≡C键中含有2个σ键和1个π键
B．分子中含有3个σ键和4个π键
C．N≡C键的键长小于C≡C键的键长
D．分子中只含有极性键
5．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3:2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3S23P4。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．原子半径：WC．第一电离能：X>YD．电负性：R6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体中只含有σ键
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．该晶体具有良好的导电性
7．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
8．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
B．简单离子半径：
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
9．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ）
A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C．I离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)
10．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，其结构单元如图所示，边长为a nm，（设NA为阿伏加德罗常数）下列说法正确的是（ ）
A．氮化钼的化学式为MN2
B．相邻两个最近N原子的距离为nm
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
11．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与C60形成氢键
B．C60与C70晶体类型不同
C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．一个C60晶胞中含有8个C60分子
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
13．利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含CH3COO－的有机废水，并用该装置在铁上镀铜(如图乙)，下列说法错误的是（ ）
A．电极b应与铜棒相连，CuSO4溶液浓度基本保持不变
B．当生成1mlCO2时，模拟海水理论上除盐117g
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．a极生物膜上发生的电极反应为：CH3COO－－8e－+2H2O=2CO2+7H+
14．已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42－)>c(CO32－)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO32－能形成BaCO3
沉淀
C．相同条件下，SO42－比CO32－更易与Ba2＋结合形
成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
15．常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO－)
C．c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(OH－)
D．d点溶液中存在：=180
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（共55分）
16．（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。Zn位于元素周期表的 区。
（2）基态锰原子有__________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是________。
（3）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1:1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是 。
17．（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：
（1）R的基态原子的价层电子轨道表示式为：___________。
（2）Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)___________。
（3）Z2Q2分子中Z的杂化方式为：________ ；1ml Z2Q2分子有_________ml σ键
（4）ZW2－的空间结构为：___________ 。
（5）2019年《Science》杂志报道了制取X2W2绿色方法，原理如图所示
①每生成1 ml X2W2电极上流过___________ml e－
②用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阳极的电极反应式：___________
18．（14分） 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
回答下列问题：
（1）第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。
（2）Cu2O和Cu2S均为________晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。
（3）铜两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。
图1 图2
19．（13分）常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_________酸（填“强”或“弱”），理由是__________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_____________，此时，溶液中由水电离出的______。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________。
（4）K点对应的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O>NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
热稳定性：NH3>PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
熔点：晶体硅＞碳化硅
Si-Si的键能大于C-Si的键能
D
电子云半径：3s>1s
3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
化 学
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷和第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷组成。第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：N 14 Na 23 Cl 35.5 M 96
第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（45分）
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题有1个选项符合题意）
1．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为 ：
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．p区元素均有p轨道
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大
D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
3．下列说法错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
4．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为N≡C—O—O—C≡N，下列叙述正确的是（ ）
A．N≡C键中含有2个σ键和1个π键
B．分子中含有3个σ键和4个π键
C．N≡C键的键长小于C≡C键的键长
D．分子中只含有极性键
5．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3:2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3S23P4。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．原子半径：W
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体中只含有σ键
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．该晶体具有良好的导电性
7．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（ ）
8．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物
B．简单离子半径：
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
9．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是（ ）
A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C．I离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)
10．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，其结构单元如图所示，边长为a nm，（设NA为阿伏加德罗常数）下列说法正确的是（ ）
A．氮化钼的化学式为MN2
B．相邻两个最近N原子的距离为nm
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
11．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与C60形成氢键
B．C60与C70晶体类型不同
C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征
D．一个C60晶胞中含有8个C60分子
12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
13．利用微生物处理有机废水，可在获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图甲所示装置处理含CH3COO－的有机废水，并用该装置在铁上镀铜(如图乙)，下列说法错误的是（ ）
A．电极b应与铜棒相连，CuSO4溶液浓度基本保持不变
B．当生成1mlCO2时，模拟海水理论上除盐117g
C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
D．a极生物膜上发生的电极反应为：CH3COO－－8e－+2H2O=2CO2+7H+
14．已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42－)>c(CO32－)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO32－能形成BaCO3
沉淀
C．相同条件下，SO42－比CO32－更易与Ba2＋结合形
成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
15．常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO－)
C．c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(OH－)
D．d点溶液中存在：=180
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（共55分）
16．（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。Zn位于元素周期表的 区。
（2）基态锰原子有__________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是________。
（3）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1:1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是 。
17．（14分）已知X、Y、Z、W、Q、R为前四周期元素，且只有R为金属元素。X原子是元素周期表中半径最小的原子；Y原子的电子占据2个能层且原子中成对的电子数是未成对电子数的2倍；Z的基态原子中有7种运动状态不同的电子；W元素在地壳中含量最多；Q是元素周期表中电负性最大的元素；R+离子的核外电子占据3个能层且完全充满电子。回答下列问题：
（1）R的基态原子的价层电子轨道表示式为：___________。
（2）Y、Z、W、Q元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)___________。
（3）Z2Q2分子中Z的杂化方式为：________ ；1ml Z2Q2分子有_________ml σ键
（4）ZW2－的空间结构为：___________ 。
（5）2019年《Science》杂志报道了制取X2W2绿色方法，原理如图所示
①每生成1 ml X2W2电极上流过___________ml e－
②用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阳极的电极反应式：___________
18．（14分） 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
回答下列问题：
（1）第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H2S的沸点比H2O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。
（2）Cu2O和Cu2S均为________晶体，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是______。
（3）铜两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。
图1 图2
19．（13分）常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_________酸（填“强”或“弱”），理由是__________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：_____________，此时，溶液中由水电离出的______。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________。
（4）K点对应的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。选项
物质的结构或性质
解释
A
键角：H2O>NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
热稳定性：NH3>PH3
NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力
C
熔点：晶体硅＞碳化硅
Si-Si的键能大于C-Si的键能
D
电子云半径：3s>1s
3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大
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