化学必修 第一册第二节 金属材料课时练习

这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料课时练习，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．金属钠着火，可以用水或沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)不宜混用
2．含29.40g H3PO4的水溶液滴加到含0.500mlCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为
A．B．
C．D．
3．化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是
A．Ca(ClO)2用于消毒杀菌B．用铝制容器盛装稀硫酸
C．Fe2O3用于炼铁D．氧化镁作耐火材料
4．下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是（ ）
A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失
C．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂
5．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气
A．①②③B．①②③④C．②③D．③④
6．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，向含2ml NaOH、1ml Ba(OH)2、2ml NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 ml/L，向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A．0.15 ml/LB．0.24 ml/LC．0.28 ml/LD．0.36 ml/L
8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
9．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是
A．分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B．分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C．分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余
D．分别加入24.75g Al和24g Mg，两种金属完全溶解
10．下列说法正确的是
A．用铝粉和溶液反应制取少量：
B．具有两性，因此可用于电解冶炼铝
C．
D．室温下，在溶液中，、、、能大量共存
11．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 ml·L-1、V1L HCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2 ml·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A．B．C1=C2V2/V1
C．铝为 (12b-a)/9 mlD．与金属反应后剩余盐酸为 ml
12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
13．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．氟化钠可用于预防龋齿
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
14．agMg、Al合金完全溶解在C1ml·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 ml·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A．C1＝
B．铝为 ml
C．d＝a＋17b
D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）ml
15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断
二、填空题
16．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 。
(2)鸡蛋壳（主要成份为碳酸钙）溶解在盐酸中： 。
(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中： 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(4)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(5)按上述实验操不能确定原溶液中有Cl-，请说明原因： 。
17．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)写出反应的化学方程式
(2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾 克。
18．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 (写一种即可)。
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是 。
(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：________NaNO2+________HI→_______NO↑+________I2+________NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式 ，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。
②该反应中HI表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
19．(1)将g NaOH和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 。
(2)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的物质的量之比为 。
(3)下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有 。
①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量
②向胶体中逐滴滴加稀至过量
③向溶液中通入至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入至过量
⑤向溶液中逐滴滴加至过量
⑥向溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑦向溶液中逐渐通入至过量
(4)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：
①向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为 。
②向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 。
③向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的物质是 ，然后又褪色，起作用的物质是 。
三、计算题
20．某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为 50 mL)。
(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是 ml/L；
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是 g；
(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是 (用小数表示，保留 2 位小数)。
21．(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
22．将2．4ml某金属投入1．8L 2ml/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。
选项
A
B
C
D
n(CO2)/ml
2
3
4
5
n(沉淀)/ml
2
2
3
2
实验编号
I
II
III
盐酸的体积
50.0mL
50.0mL
50.0mL
m(混合物)
13.56g
21.88g
25.36g
V(CO2)(标准状况)
3.36L
5.04L
5.04L
参考答案：
1．B
【详解】A．蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物，会直接破坏铝表面的氧化物薄膜氧化铝，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的使用寿命，故A正确；
B．金属钠与水反应生成氢气，且放出大量热量，金属钠着火，不能用水灭火，故B错误；
C．模具如果有水，炽热的钢水促进水的分解，分解生成氢气和氧气，氢气易燃易爆，易发生爆炸性迸溅，故C正确；
D．盐酸与次氯酸钠反应生产氯气，氯气有毒，所以两者不能混用，故D正确；
故答案为B。
2．B
【详解】29.40g H3PO4的物质的量为：=0.30ml，n(H2O)==0.9 ml
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 ml Ca、0.3 ml P、0.1 ml H和1.3 ml O，即难溶盐中N(Ca)：N(P)：N(H)：N(O)=5：3：1：13，其化学式为Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：B。
3．B
【详解】A.Ca(ClO)2具有强的氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；
B.Al是比较活泼的金属，能够与硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，因此不能用铝制容器盛装稀硫酸，B错误；
C.Fe2O3是含有铁元素的氧化物，可用于炼铁，C正确；
D.氧化镁是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，氧化镁可作耐火材料，D正确；
故合理选项是B。
4．A
【详解】A．铝在冷的浓硫酸中会钝化，钝化是化学反应，故A错误；
B．NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先生成白色沉淀氢氧化铝，后氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀消失，故B正确；
C．铝与强酸、强碱的反应，铝元素化合价都升高，都属于氧化还原反应，故C正确；
D．铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂，如：铝和氧化铁的混合物是叫铝热剂，故D正确；
选A。
5．A
【详解】①铁与稀硝酸时，若铁过量会生成硝酸亚铁，若铁不足生成硝酸铁，二者相对量的多少不同，产物不同，①符合题意；
②碘化亚铁溶液与溴水时，若溴水过量生成碘单质、溴化铁，若溴水不足，生成碘和溴化亚铁，二者相对量的多少不同，产物不同，②符合题意；
③碳酸钠溶液与稀盐酸，若盐酸不足量，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，若盐酸过量生成CO2、水和氯化钠，二者相对量的多少不同，产物不同，③符合题意；
④铁与氯气在点燃时反应生成氯化铁，与二者相对量的多少无关，④不符合题意；
综上所述可知，反应物的用量不同，产物不同的序号是①②③，故合理选项是A。
6．C
【分析】1ml二氧化碳先与1ml Ba(OH)2反应生成1ml碳酸钡和水，再是1ml二氧化碳与2ml NaOH反应生成1ml碳酸钠和水，再是1ml二氧化碳与2ml NaAlO2反应生成2ml氢氧化铝和1ml碳酸钠，再是2ml二氧化碳与2ml碳酸钠反应生成4ml碳酸氢钠，再是1ml二氧化碳与1ml碳酸钡和水反应生成1ml碳酸氢钡溶液。
【详解】A选项，根据分析，通入2ml二氧化碳气体，有1ml沉淀，故A错误；
B选项，根据分析，通入3ml二氧化碳气体，有3ml沉淀，故B错误；
C选项，根据分析，通入4ml二氧化碳气体，有3ml沉淀，故C正确；
D选项，根据分析，通入5ml二氧化碳气体，有3ml沉淀，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】反应的一般顺序是：先发生酸碱中和反应，再是生成沉淀的反应，再是沉淀不变的反应，再是沉淀溶解的反应。
7．B
【详解】反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xml、yml，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4ml/L×0.1L，联立解得x=0.016ml、y=0.024ml，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016ml×=0.024ml，故铜离子的最大浓度为=0.24ml/L；
故选B。
8．D
【详解】A．铝是金属，有良好的延展性，表面形成氧化膜，有抗腐蚀性，故A正确；
B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质，能净水，故B正确；
C．氨气和氯气反应氯化铵，现象为白烟，所以可以选择用氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，故C正确；
D．碳酸氢钠和碱反应，但做膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解，故D错误；
答案选D。
9．D
【分析】分别加入等质量的固体，反应前总质量相等，设质量为m，但反应后托盘上物质的质量=m-m(气体)，当放出的气体等质量时，天平平衡，若加入的固体质量不等，反应前后质量增加值相等时，天平平衡；
【详解】A. 分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余，则两边放出的氢气不一定等量，天平未必平衡，A错误；
B. 分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解，则两边放出的氢气一定不等，天平不平衡，B错误；
C. 分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余，则两边放出的二氧化碳气体一定不等，天平不平衡，C错误；
D. 加入24.75g Al， ，加入24g Mg，则产生2gH2，反应前后质量增加22g，故天平平衡，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A. 题给离子方程式不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该是，A错误；
B. 电解熔融可以获得铝，不是因为具有两性，B错误；
C. 偏铝酸钠和过量的盐酸反应不能生成氢氧化铝，生成的是氯化铝，C错误；
D. 室温下，在溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】设合金中含有xmlMg，ymlAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生b g H2，则有①24x+27y=a；②x+1.5y=b/2，解之得y=(12b-a)/9，x=(a-9b)/6；
再向反应后的溶液中加入C2ml•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g，根据Mg～H2～Mg(OH)2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的物质的量等于2n(H2)，则d=a+17b，反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=C2V2/V1；
生成bgH2，则消耗盐酸b/2×2=bml；反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）ml，显然只有D符合题意。
12．A
【详解】A．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，平时可以用来保护餐具，但如果长时间蒸煮或存放具有酸性，碱性，或咸味的东西，由于氧化铝是两性的，所以会破化氧化膜，从而破化铝制餐具，同时产生有毒物质，而不是因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应，A选项错误；
B．氧化铝为离子晶体，存在着离子键，铝热反应过程会破坏氧化铝的离子键，放出大量的热，说明构成氧化铝的微粒间存在的离子键具有强烈的作用力，B选项正确；
C．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合物，C选项正确；
D．刚玉的主要成分是Al2O3，是一种高硬度、高熔点的化合物，Al2O3高温下与纯碱会发生反应，因此刚玉坩埚不能用来熔融纯碱，D选项正确；
答案选A。
13．A
【详解】A．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，可以干燥H2、O2等气体，故A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，则可用来漂白纸浆、毛、丝等，故B不符合题意；
C．氟化钠中含F，可抑制牙釉质的溶解，所以氟化钠可用于预防龋齿，故C不符合题意；
D．Al具有还原性，且铝热反应放出大量的热，则铝热反应用来冶炼熔点较高的金属，故D不符合题意；
故答案为：A。
14．B
【详解】首先发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
A．沉淀达最大值时溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则C1×V1=C2×V2，C1＝，A项正确；
B．设合金中含有Mg、Al物质的量依次为x、y，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，产生bg H2，则24g/mlx+27g/mly=ag，x+1.5y=，解得x=ml，y=ml ，B项错误；
C．根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为bg÷2g/ml×2=bml，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则dg=ag+bml×17g/ml，即d=a+17b，C项正确；
D．生成bgH2，H2物质的量为0.5b ml，根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bml，则剩余HCl为（C1V1-b）ml，D项正确；
答案选B。
15．B
【详解】将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，所以后者生成的氢气多，故选B。
答案选B。
16．(1)Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
(4) H+、 、
(5)Cl-有可能来自于BaCl2中
【详解】（1）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；
（2）鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，CaCO3溶解在盐酸中发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）铝片溶解再NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
（4）①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色，说明溶液显酸性，则溶液中存在H+，不存在、；②取2 mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，结果生成了白色沉淀，则说明一定存在SO；③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，该实验意图检验氯离子，但由于②引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子；
综上所述原溶液中一定存在的离子是H+、，一定不存在的离子是、；
（5）由于实验②中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子。
17． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 15.8
【详解】(1)加热高锰酸钾的生成氧气和锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)1.12L氧气的物质的量为，根据反应方程式之间的关系2KMnO4~O2，则高锰酸钾的物质的量为0.1ml，高锰酸钾的质量为=0.1ml×158g/ml=15.8g。
18．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(3) 2NaNO2+4HI=2NO↑+1I2+2NaI+2H2O 还原性和酸性 1∶1
【详解】（1）钠在空气中的燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，与水和二氧化碳发生反应生成氧气，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，生成大量气体可以疏通管道；
（3）根据氧化还原反应得失电子转移配平方程：2NaNO2+4HI=2NO↑+1I2+2NaI+2H2O，双线桥为 ；该反应中4mlHI中有2ml表现还原性，有2ml表现酸性；氧化剂亚硝酸钠与还原剂碘化氢的物质的量之比为1∶1。
19． C ②④⑥ HCl HClO
【详解】(1)n(NaOH)===0.01ml，n(Na2CO3)===0.01ml；滴加盐酸的过程中，盐酸先和NaOH反应，再和Na2CO3发生反应生成NaHCO3，最后和NaHCO3反应生成CO2，由三个阶段的反应对应的关系式NaOH~HCl、Na2CO3~HCl~NaHCO3、NaHCO3~HCl~CO2可知，三个阶段均消耗0.01ml HCl（对应盐酸的体积均为0.1L），并生成0.01ml CO2，C符合题意，故选C；
(2)Mg、Al和硫酸反应的关系式分别为：Mg~H2、2Al~3H2；图中Mg、Al和稀硫酸反应生成的H2的体积一样多，则说明H2的物质的量一样多，生成1份H2，分别需要1份Mg、份Al，故镁和铝的物质的量之比为3:2；
(3)①向饱和Na2CO3溶液中那个通入CO2至过量，会生成NaHCO3，由于该温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故在该操作中可以观察到有沉淀生成，但是沉淀不会溶解，①不符合题意；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀再溶解于稀H2SO4中，②符合题意；
③向BaCl2溶液中通入CO2过量，始终无沉淀产生，③不符合题意；
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，刚开始生成CaCO3沉淀，使澄清石灰水变浑浊，当Ca(OH)2反应完全后，CaCO3会和CO2、H2O继续反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，沉淀又完全溶解，④符合题意；
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，刚开始反应生成Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，但是当Al3+完全沉淀时，随着Ba(OH)2的继续加入，Al(OH)3沉淀逐渐溶解，而BaSO4沉淀不会溶解，故可以观察到沉淀部分溶解，⑤不符合题意；
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，刚开始反应生成Al(OH)3沉淀，但是当Al3+完全沉淀时，随着盐酸的继续加入，Al(OH)3沉淀逐渐溶解，⑥符合题意；
⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量，反应生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3沉淀不会和CO2反应，故沉淀不会溶解，⑦不符合题意；
综上所述，符合题意的有②④⑥；
(4)①向氯化亚铁溶液中加入氯水，FeCl2会被氧化为FeCl3，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②向硝酸银溶液中加入氯水，可以观察到有白色沉淀生成，氯水中起主要作用的微粒是Cl-；
③向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，是因为氯水中含有H+，其中H+主要来自于HCl的电离，故使石蕊变红的物质是HCl；然后又褪色，起作用的是HClO，因为该物质具有漂白性。
20．(1)4.5
(2)20.34
(3)44.25%
【分析】混合物发生反应：H++HCO═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成5.04L二氧化碳需要固体混合物的质量为13.56g×=20.34 g＜21.88g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答；
【详解】（1）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳5.04L，结合H++HCO=H2O+CO2↑可知n(HCl)=，盐酸的浓度为，故答案为：4.5；
（2）由表中数据可知，由于固体混合物从13.56g→21.88g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入13.56g混合物时盐酸过量，而固体混合物从21.88g→25.36g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明加入25.36g混合物时盐酸不足，50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是13.56g×=20.34 g，故答案为：20.34 ；
（3）加入13.56g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=，设13.56g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.15ml、84x+100y=13.56g，解得y=0.06ml、x=0.09ml，KHCO3的质量分数是。
21． 27.6% 48.3% 1：1 51.5
【详解】（1）三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%≈27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 ml，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 ml×2＋(0.75 ml÷2)×1＝0.875 ml，氧元素的质量分数为×100%≈48.3%。
（2）设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x) mL。根据反应H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)：n(O2)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
22． +3 二
【详解】n（H2）==3.6ml，2.4ml金属共失去电子数为：3.6ml×2=7.2ml，
则1ml金属可失去=3ml电子，所以金属的化合价为+3价；
酸的物质的量为：1.8L×2ml/L=3.6ml，共电离产生的H+的物质的量为：n（H+）=2n（H2）=7.2ml，则该酸为二元酸，
所以答案为：+3；二。