资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（原卷版）
展开
这是一份新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（原卷版），文件包含新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题原卷版docx、新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题(共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B. 1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是
A. 一个O4分子由两个O2分子构成B. O4和O2互为同素异形体
C. 是一种化合物D. 是一种混合物
4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用氢氧化铁胶体处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:
假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是
A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量
B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量
C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O
D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象
6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A B.
C. D.
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用软锰矿和浓盐酸制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+H2O+Mn2+
B. FeI2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C. 在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
8. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 丙烯和聚氯乙烯分子均含有碳碳双键
B. 所有的糖类、油脂和蛋白质超能发生水解反应
C. 只用溴水就能将己稀、四氯化碳、淀粉碘化钾、乙醇区分开
D. 1-丁烯(CH2=CH-CH2-CH3)中的所有碳原子一定共平面
9. 下列化学用语表述正确的是
A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B. 增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率
C. 羟基的电子式：
D. 乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
10. 下列实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是
A. 甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
B. 乙池中Fe电极区附近pH增大
C. 一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D. 如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
12. 某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. M中配体是N元素，中心原子是Fe原子
B. M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是
C. M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键
D. M中非金属元素原子间形成的σ键和π键的数目比为13∶2
13. 25℃时，浓度均为1 ml/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
A. AY溶液的pH小于7
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
14. 液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列有关说法正确的是
A. 使用该催化剂，提高了反应的活化能
B. 从催化剂表面脱离时有热量放出
C. 在转化过程中有极性键的断裂和形成
D. 合成氨的总反应速率由步骤的速率决定
15. 常温时，下列说法正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B. 0.1ml/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D. 将0.2ml/L的某一元酸HA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)
16. 下列做法不正确的是
A. 为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
B. 金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C. 土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
二、综合题(本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。)
17. A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）F三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。
（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
18. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。
已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
（1）A中盛装浓的仪器名称是_______。
（2）通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
（3）欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
（4）装置D盛放冰水的目的是_______。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)
19. 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-7465 kJ/ml
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-2210 kJ/ml
C (s)+O2(g) CO2(g) △H=-393.5 kJ/ml
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=________kJ·ml-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则c1合理的数值为______（填字母标号）。
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为_____。
（4）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①实验组①中以v(CO2)表示反应速率为_______，温度升高时平衡常数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c=____。达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α2(H2O)____α3(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2-。
①则负极的电极反应式为______。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 ml/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_____。电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 ml/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。
20. 维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg/L左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：
A B C
试剂：浓度为1.50×10－4ml/L的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
(1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有__________（从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
(2)打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解，并用100 mL_____(填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的____（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入_______中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是________溶液。
(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。滴定至终点时的现象是___________________。
(4)重复上述实验。
(5)数据记录和处理：
从实验数据可知，该橙汁饮料中维生素C的含量为__________mg/L。
(6)假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果________(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
21. 化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，C的名称为________；
(2)B所含官能团的名称是_______，E的分子式为________；
(3)A→B、C→D的反应类型分别为________、________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________；
(5)I的结构简式为___________；
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。X
Y
Z
A
过氧化钠
碱性氧化物
氧化物
B
硫酸
化合物
电解质
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)10-4 ml/L
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c(NO)10-3 ml/L
3.60
3.05
c2
2.75
2.70
2.70
实验编号
T/℃
NO初始浓度/10-3ml/L
CO初始浓度/10-3ml/L
催化剂的比表面积/m3/g
①
350
1.20
5.80
124
②
280
1.20
5.80
124
③
280
1.20
5.80
82
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
①
650
2
4
2．4
1．6
5
②
900
1
2
1．6
0．4
3
③
900
a
b
c
d
t
实验次数
稀橙汁体积(mL)
滴定用标准碘(水)溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题(共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B. 1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是
A. 一个O4分子由两个O2分子构成B. O4和O2互为同素异形体
C. 是一种化合物D. 是一种混合物
4. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用氢氧化铁胶体处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:
假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。以下叙述错误的是
A. 关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量
B. 关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量
C. 直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O
D. 若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象
6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A B.
C. D.
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 实验室用软锰矿和浓盐酸制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+H2O+Mn2+
B. FeI2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C. 在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
8. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 丙烯和聚氯乙烯分子均含有碳碳双键
B. 所有的糖类、油脂和蛋白质超能发生水解反应
C. 只用溴水就能将己稀、四氯化碳、淀粉碘化钾、乙醇区分开
D. 1-丁烯(CH2=CH-CH2-CH3)中的所有碳原子一定共平面
9. 下列化学用语表述正确的是
A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B. 增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率
C. 羟基的电子式：
D. 乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
10. 下列实验事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图：
闭合K工作过程中，下列分析错误的是
A. 甲池中a极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O
B. 乙池中Fe电极区附近pH增大
C. 一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D. 如果Al电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
12. 某化合物M结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A. M中配体是N元素，中心原子是Fe原子
B. M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是
C. M中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键
D. M中非金属元素原子间形成的σ键和π键的数目比为13∶2
13. 25℃时，浓度均为1 ml/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
A. AY溶液的pH小于7
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
14. 液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列有关说法正确的是
A. 使用该催化剂，提高了反应的活化能
B. 从催化剂表面脱离时有热量放出
C. 在转化过程中有极性键的断裂和形成
D. 合成氨的总反应速率由步骤的速率决定
15. 常温时，下列说法正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B. 0.1ml/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D. 将0.2ml/L的某一元酸HA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)
16. 下列做法不正确的是
A. 为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
B. 金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
C. 土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
二、综合题(本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。)
17. A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）F三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）
（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）
（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。
（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
18. 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。
已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
（1）A中盛装浓的仪器名称是_______。
（2）通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
（3）欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
（4）装置D盛放冰水的目的是_______。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)
19. 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-7465 kJ/ml
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-2210 kJ/ml
C (s)+O2(g) CO2(g) △H=-393.5 kJ/ml
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=________kJ·ml-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则c1合理的数值为______（填字母标号）。
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为_____。
（4）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
①实验组①中以v(CO2)表示反应速率为_______，温度升高时平衡常数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c=____。达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为
α2(H2O)____α3(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2-。
①则负极的电极反应式为______。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 ml/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_____。电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 ml/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为___g。
20. 维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg/L左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：
A B C
试剂：浓度为1.50×10－4ml/L的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
(1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有__________（从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
(2)打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解，并用100 mL_____(填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的____（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入_______中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是________溶液。
(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。滴定至终点时的现象是___________________。
(4)重复上述实验。
(5)数据记录和处理：
从实验数据可知，该橙汁饮料中维生素C的含量为__________mg/L。
(6)假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果________(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
21. 化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，C的名称为________；
(2)B所含官能团的名称是_______，E的分子式为________；
(3)A→B、C→D的反应类型分别为________、________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________；
(5)I的结构简式为___________；
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。X
Y
Z
A
过氧化钠
碱性氧化物
氧化物
B
硫酸
化合物
电解质
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
将打磨过的形状和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
HCl溶于水，能电离出H+、Cl-
HCl为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)10-4 ml/L
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c(NO)10-3 ml/L
3.60
3.05
c2
2.75
2.70
2.70
实验编号
T/℃
NO初始浓度/10-3ml/L
CO初始浓度/10-3ml/L
催化剂的比表面积/m3/g
①
350
1.20
5.80
124
②
280
1.20
5.80
124
③
280
1.20
5.80
82
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
①
650
2
4
2．4
1．6
5
②
900
1
2
1．6
0．4
3
③
900
a
b
c
d
t
实验次数
稀橙汁体积(mL)
滴定用标准碘(水)溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90
相关试卷
新疆乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案： 这是一份新疆乌鲁木齐市九中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了1ml/LKI的溶液中，36L 和4，5℃，熔点为-107等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份新疆乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题含答案： 这是一份新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了作答非选择题时必须用黑色字迹0，考试结束后，请将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是， 下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
