第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修1

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第二章 化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题1．在一定条件下，向1L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.5mol/L，则A的转化率为A．60% B．40% C．50% D．20%2．在T℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是A．当混合气体中的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态B．向平衡体系中加入适量，再次平衡后增大C．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大D．该温度下用压强表示的化学平衡常数为3．已知：Sn(S、灰)Sn(S、白) -2.1kJ。由此可以得出A．灰锡和白锡互为同位素 B．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应C．白锡具有的能量高 D．常温下锡主要以灰锡的状态存在4．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．分解时，只有极性共价键发生了断裂C．在整个历程中，1可完全还原1D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用5．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1C．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa0，故A正确；B．加入催化剂可降低该反应的活化能，焓变不变，故B错误；C．该反应可逆，4molNH3和5molO2不能完全反应，所以放出的热量小于904kJ，故C错误；D．达到平衡时，升高温度，v(正)、v(逆)均增加，故D错误；选A。8．B【分析】由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大、甲醇的产率减小，说明反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应。解析：A．由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产率，说明反应Ⅱ的反应速率快于反应Ⅰ，反应速率越快，反应的活化能越小，则反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ活化能，故A错误；B．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，提高甲醇的选择性，故B正确；C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应Ⅰ的速率和反应Ⅱ的速率均增大，故C错误；D．反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提高甲醇的产率，故D错误；故选B。9．C解析：A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，选项A正确；B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，选项B正确；C．是催化剂，催化剂参与分解反应，但反应前后质量和化学性质不变,选项C不正确；D．根据图中信息，热水分解速率快,故实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快，选项D正确；答案选C。10．A解析：A．化学反应速率理论不可指导怎样提高原料的平衡转化率，可以指导提高反应的速率，A错误；B．化学有效碰撞理论可用来解释改变外界条件反应速率的影响，指导通过改变条件提高反应速率，B正确；C．化学平衡理论可通过改变化学平衡移动，指导怎样使用有限原料多出产品，C正确；D．研究化学反应进行的方向可指导判断反应在某个方向发生的可能性，D正确；故选A。11．D解析：A．加入适量的NaCl溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．铁在浓硫酸中钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故B错误；C．该反应中加入固体碳，不影响反应速率，故C错误；D．往容器中再通入O2，反应物的浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案选D。12．D解析：A．氢气和单质碘反应是等体积可逆反应，因此和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为，故A正确；B．若31g白磷的能量比31g红磷多，则白磷变为红磷是放热反应，因此白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，)(红磷，) ，故B正确；C． 能自发进行，根据方程式分析，体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；D．乙酸电离会吸收热量，用溶液和溶液反应测定中和热时，放出热量少，焓变反而大，即 ，故D错误。综上所述，答案为D。13．A解析：合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。14．A解析：A．电子得失守恒得到关系式为NO~2e-，即1molNO转移2mol电子数目为2×6.02×1023，A项正确；B．该反应为气体减少的反应即ΔS