第2章 本章总结课件PPT

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第二章　化学反应速率与化学平衡本章总结构建 · 知识网络总结 · 专题提升1．化学平衡图像的类型与解题原则(l)速率—时间图像(v－t图像) ：化学平衡图像解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。Ⅰ.v′正突变， v逆渐变，且v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正＞v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应且改变条件是降温，或气体总体积增大的反应且改变条件是减压。Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强等)图像：解题原则：“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2> T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2> p1 )或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)—压强(温度)—温度(压强)图像：解题原则：“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。同理也可分析图像Ⅱ。2．化学平衡图像题的解题流程下列说法正确的是 (　　)A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1>T2，K1>K2【答案】B【解析】加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错误；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错误；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时w(NH3)高于T2温度下达到平衡时w(NH3)，所以T1K，说明反应向逆向进行； Qtm后，v逐渐下降。原因是___________________ _________。解题策略：(1)解题步骤：压强平衡常数计算的一般步骤。(2)方法技巧：本题运用公式法、读图分析法而得出答案。①ΔH＝________kJ·mol－1。②提高该反应平衡转化率的方法有______________、____________________。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。解题策略：第一步：读懂题目捕获题目信息。第二步：根据已知乙烷的转化率，设起始时加入的乙烷和氢气各为1 mol，列出三段式，求出平衡时各物质的分压，代入平衡常数的计算公式进行计算。第(2)问：①设反应开始时CH4浓度为c，转化率为α时，浓度为c(1－a)，则r2＝kc(1－a)，而r1＝kc，通过比较可得出答案。(2)①根据r＝k×cCH4，若r1＝kc，甲烷转化率为α时，甲烷的浓度为c(1－α)，则r2＝kc(1－α)，所以r2＝(1－α)r1。②增大反应物浓度反应速率增大，A正确；由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，B错误；反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速率逐渐减小，C错误；化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，D正确。