高考化学新一轮总复习 高考演练（真题 重组 考向 把脉）：第一章 从实验学化学复习题及答案解析

这是一份高考化学新一轮总复习 高考演练（真题 重组 考向 把脉）：第一章 从实验学化学复习题及答案解析，共10页。
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口[来源:学。科。网Z。X。X。K]
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
解析：选AD。滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，A对；锥形瓶可隔着石棉网加热，B错；水银球应放置在蒸馏瓶支管口处，C错；关闭玻璃塞和活塞后，才能振荡分液漏斗，D对。
2．(2013·高考山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
解析：选D。硫酸铜溶液浓缩结晶时还需要用到加热工具——酒精灯，A不能；用盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，需要进行过滤操作，需用到漏斗，B不能；配制一定物质的量浓度的溶液时，还需用到托盘天平，C不能；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，将溶液混合后振荡，然后在分液漏斗中静置分层即可达到目的，D符合。
3．(2013·高考大纲卷)下列操作不能达到目的的是( )
解析：选A。配制100 mL 1.0 ml·L－1CuSO4溶液应将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶是KNO3大量析出，过滤分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnOeq \\al(－,4)还原为Mn2＋。D.利用Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3 的反应来判断Na2CO3是否存在。
4．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作，规范的是( )
解析：选B。称量固体样品时，应将其放入托盘天平的左盘，A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。
5．(2013·高考新课标Ⅱ卷)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHeq \(――→,\s\up7(Na2Cr2O7),\s\d5(H2SO4△))CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中__________，说明理由________________________________________________________________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________________________________________________________________。
(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是____________
________________________________________________________________________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%。
解析：(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅。(2)加沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加。(3)B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏。(5)正丁醛密度为0.8017 g·cm－3，小于水的密度。(6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95 ℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。
(7)设正丁醛的产率为x%，根据关系式
C4H10O～C4H8O
74 72
4x 2
解得x＝51
答案：(1)不能 易迸溅
(2)防止暴沸 冷却后补加
(3)分液漏斗 直形冷凝管
(4)c
(5)下
(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
(7)51[来源:Z#xx#k.Cm]

1．(2013·高考海南卷)下列鉴别方法不可行的是( )
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
解析：选D。乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。
2．(2013·新课标I卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
解析：选D。考查物质的分离与提纯，涉及的萃取、分液、蒸馏、重结晶都是基本实验操作。乙醇与水互溶，用萃取无法分离溶于水中的碘，选项A错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，用分液无法分离，选项B错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以用重结晶的方法除去硝酸钾固体中混有的氯化钠，选项C错误；乙醚与丁醇的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，选项D正确。
3．(2013·高考江苏卷) 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析：选D。能使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2也可以是SO2，所以该溶液也可能是亚硫酸盐溶液，A错误；焰色反应火焰呈黄色，该溶液除了钠的盐溶液可以是NaOH溶液，B错误；一种气体使溴水褪色，可以是乙烯，也可以是其他的气态烯烃和气态炔烃，还可以是具有还原性的气体如SO2等，C错误。
4．(2013·高考安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还有SOeq \\al(2－,4)等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )
A．由矿盐生产食盐，除去SOeq \\al(2－,4)最合适的试剂是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
解析：选D。A.除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B.要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C.增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D.纯碱水解呈碱性，正确。
5．(2013·高考安徽卷)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2Oeq \\al(2－,7) 转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2Oeq \\al(2－,7) 浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________ml·L－1·min－1 (用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二： _________________________；
假设三： __________________________________；
……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7) 的浓度可用仪器测定。]
解析：该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。
(3)考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速度越快。
(4)对于假设可以从加入的物质铁明矾化学式中获取，故为Fe2＋和Al3＋，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。
答案：(1)20 20 (2)CO2
(3)pH越大，反应的速率越慢 eq \f(2（c0－c1）,t1)
(4)Al3＋起催化作用 SOeq \\al(2－,4)起催化作用
(5)

1．(2013·高考上海卷)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA
B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14 L
D．所含原子总数为aNA/14
解析：选B。1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。
2．(2013·高考新课标卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 m1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D. 1 ml的羟基与1 mt的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析：选B。考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12 g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1N0×eq \f(1,2)＝0.5N0，B正确。C项，缺乏体积；D项，1 ml的羟基含有9N0个电子，但1 ml的氢氧根离子所含电子数为10N0。
3．(2013·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 ml L－1的氨水中有nA个NHeq \\al(＋,4)
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
解析：选A。1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 ml，所以8 g O2含有的电子数为0.25 ml×16＝4 ml，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 L1 ml/L的氨水中NHeq \\al(＋,4)的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误；1 ml Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 ml，即失去的电子数为nA个，D错误。
4．(2013·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 1 ml·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析：选C。本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A．ClO－水解，ClO－数目小于NA。
B．苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C．相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。
D．6.72 L即0.3 ml NO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。
5．(2013·高考广西卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：选C。结合阿伏加德罗定律，比较同温同压下的1 ml两种气体。
可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 ml·L－1碳酸钠溶液( )
(2012·福建理综， 6C)
(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )
(2012·安徽理综，10B)
(3)欲配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )
(2011·新课标全国卷，7C)
解析：(1)不能在量筒中直接配制溶液。(2)还应有量筒(或酸式滴定管)。(3)58.5 g NaCl的物质的量为1 ml，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。x§k§b 1
答案：(1)× (2)× (3)×
2．(2012·高考课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) ml·L－1
B．10(2a－b) ml·L－1
C．10(b－a) ml·L－1
D．10(b－2a) ml·L－1
解析：选D。把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a ml硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a ml·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)为10b ml·L－1，根据电荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) ml·L－1。
3．(2012·高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)[来源:学|科|网Z|X|X|K]
C．w＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
答案：A

选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5ml/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
选项
目的
操作
A
配制100 mL 1.0 ml/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnOeq \\al(－,4)完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
沸点/℃
密度/(g·cm－3)
水中溶解性
正丁醇
117.25
0.8098
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
实验编号
初始pH
废水样品体积mL
草酸溶液体积mL
蒸馏水体积mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4·Al(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2Oeq \\al(2－,7))大于实验①中的c(Cr2Oeq \\al(2－,7))，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2Oeq \\al(2－,7))相同，则假设一不成立.
项目
质量
体积
分子
原子
质子
中子
电子
12C18O
30 g
相同
1 ml
2 ml
14 ml
16 ml
14 ml
14N2
28 g
相同
1 ml
2 ml
14 ml
14 ml
14 ml