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云南省昆明市部分学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）
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这是一份云南省昆明市部分学校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列物质命名错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修3第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南有很多非物质文化遗产，制造下列物质的主要材料属于有机物的是（ ）
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：B．中子数为10的氧原子：
C．乙酸的球棍模型：D．的电子式：
3．下列关于物质的分类错误的是（ ）
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
4．我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）；
下列说法错误的是（ ）
A．甲烷的二氯代物只有1种
B．Si位于第三周期第IVA族
C．PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键
D．石墨烯属于新型无机非金属材料
5．下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是（ ）
A． 取代反应
B． 加聚反应
C． 氧化反应
D． 加成反应
6．下列离子因会发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列物质命名错误的是（ ）
A．：3—甲基—2—丁烯
B．：1，3—二甲苯
C．：3，4—二硝基甲苯
D．：2，2，4—三甲基己烷
8．某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．含3种官能团B．分子中至少有11个碳原子一定共面
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应D．遇溶液会发生显色反应
9．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（ ）
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18。X元素的某种原子可用于测定文物年代，Y的最外层电子数是其K层电子数的一半，Z的单质易溶于且常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．Y元素的焰色呈绿色
C．最简单氢化物稳定性：D．含氧酸的酸性：
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列选用的实验装置、试剂能达到对应目的的是（ ）
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的碳原子数为
B．32g甲醇中含有的键的数目为
C．1ml苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为
D．向乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为
14．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b的作用为________。
（2）装置D中生成的反应的化学方程式为________。装置C中反应的离子方程式为________。
（3）通过对粗盐（含有、、杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞）进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入足量盐酸 ④过滤 ⑤蒸发浓缩 ⑥加入过量溶液
正确的操作顺序为________（填标号）。
A．①④⑥④②④③⑤B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤D．⑥①②③④⑤
（4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在________（填仪器名称）中，进一步制得纯碱。
（5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为________（填化学式）。
②图中________；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为________（保留两位小数）%。
16．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）标准状况下，某单烯烃（R）的密度为：
①R的分子式为________。
②若R与足量的发生加成反应所得产物为W，则W的一氯代物有________种，W的一氯代物的结构简式为________（写一种即可）。
③若P与R互为同分异构体，且P在核磁共振氢谱图中显示只有1组峰，则P的结构简式为________。
（2）有机物N的结构简式为，若N是二烯烃（P）与氢气发生加成反应后的产物：
已知：的名称为1，3-丁二烯，属于二烯烃。
①有机物N的化学名称为________。
②P的结构简式可能有________种（不考虑结构）。
③若M是N的同系物，且相对分子质量比N小28，M的核磁共振氢谱图如图所示。
则M的键线式为________。
（3）室温下，丙烷、丙炔和丁烯组成的混合烃14.4mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复至室温，气体总体积缩小了36mL，原混合烃中丙炔的体积分数为________。
17．（14分）四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣（含、等）中提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是________。已知与相似，则其中钴的化合价为________价。
（2）请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式：________。
（3）已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为________，
（4）10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：________。
②若从钴渣到（其中有95%的钴元素来源于钴渣）过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为________ml，钴渣中钴的质量分数为________（保留三位有效数字）。
18．（15分）有机物J是一种医疗上常用的药物，其合成路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为________，C的分子式为________。
（2）A→B的反应类型为________，写出该反应的化学方程式：________。
（3）已知D的分子式为，写出D的结构简式：________，X的分子式为________。
（4）G、H、I、J四种物质中手性碳原子数最多的是________（填“G”、“H”、“I”或“J”）。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体：________（任写一种）。
①遇溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与或2mlNa反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
高二化学期中考试卷参考答案
1．A
【解析】云南斑铜、镶金兽首玛瑙杯、三彩凤首壶的主要材料都是无机物，A项符合题意。
2．C
【解析】乙醛的结构简式为，A项错误；中子数为10的氧原子的质量数为18，B项错误；氯离子的最外层8个电子未表示出来，D项错误。
3．D
【解析】依据同系物的概念，官能团的种类和个数须完全相同，D项错误。
4．C
【解析】PMMA由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到，故PMMA的结构中不含碳碳双键，C项错误。
5．D
【解析】甲苯转化为邻溴甲苯属于取代反应，D项错误。
6．C
【解析】氢离子会与亚硫酸根离子结合成亚硫酸，不是氧化还原反应，A项不符合题意；该组离子可以大量共存，B项不符合题意；铁离子与氢氧根离子不能大量共存，D项不符合题意。
7．A
【解析】正确名称为2—甲基—2—丁烯，A项错误。
8．B
【解析】M中含有羟基和酯基2种官能团，A项错误；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C项错误；M中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D项错误。
9．A
【解析】用氯化铁溶液刻蚀电路板，是由于发生反应，所以氧化性：，A项错误。
10．A
【解析】依题意推得X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Cl，钠元素的焰色呈黄色，B项错误；最简单氢化物的稳定性：，C项错误；W、Z均有多种含氧酸，无法判断，D项错误。
11．B
【解析】依据酯化反应断键规则，标记的氧应在水中，A项错误；应该生成1—丙醇，C项错误；未配平且1ml甲醛最多与4ml氢氧化二氨合银反应，D项错误。
12．C
【解析】裂化汽油中含不饱和烃，不饱和烃会与溴单质发生反应，A项不符合题意；碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，B项不符合题意；可溶于水且与水反应，不可用排水法收集，D项不符合题意。
13．B
【解析】0.5ml氯乙烷中含有的碳原子数为，A项错误，苯酚的酸性比碳酸弱，不会产生二氧化碳，C项错误；水也会与钠反应放出氢气，D项错误。
14．B
【解析】醛基也能使溴水褪色，A项不符合题意；不是所有的氯代烃都能发生消去反应，例如溴甲烷，C项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，反应过程中会产生杂质二氧化硫，二氧化硫也会使溴水褪色，D项不符合题意。
15．（1）分液漏斗（1分）；防止倒吸（1分）
（2）（或，2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）坩埚（1分）
（5）①、NaCl（2分）
②4.704（2分）；82.00（2分）
16．①（1分）
②2（1分）；（或，2分）
③△（或，2分）
（2）①2，2，3，4—四甲基己烷（2分）
②5（2分）
③（2分）
（3）50%（2分）
【解析】（1）①根据标准状况下R的密度，可求出R的相对分子质量为42，故单烯烃R的分子式为。
（2）②依据烯烃加成规则及“定一移一”的方法，可倒推出P的结构简式有5种。
③依据已知条件，可推出M的分子式为，结合核磁共振氢谱图（只有一种氢），可知M的结构是对称的，进一步推出M的结构。
17．（1）增大接触面积，加快化学反应速率（2分）；+2、+3（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②0.09（2分）；63.1%（或0.631，2分）
【解析】（4）依据氧化还原反应变价规律，写出固体在空气中“煅烧”的化学方程式：。由此可知参与反应，固体质量减少200g，可计算出固体的物质的量为0.09ml，则，依据钴元素守恒并结合已知条件可求出钴渣中钴的质量分数为63.1%。
18．（1）醛基、酯基（2分）；（2分）
（2）取代反应（或酯化反应，1分）；（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）J（2分）
（5）、、、（任写一个即可，2分）
【解析】（5）由分析可知F为，遇溶液显紫色说明有酚羟基，每摩尔有机物最多与或2mlNa反应说明每分子中有2个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1说明有5种等效氢，则其结构为、、、等。A．傣族剪纸
B．云南斑铜
C．镶金兽首玛瑙杯
D．三彩凤首壶
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
氧化性：
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
用活性炭除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
D
使用碳酸氢钠烘焙制面包
碳酸氢钠受热分解产生
装置
试剂
裂化汽油
溶液
干燥的氯气、蒸馏水
浓硝酸、铜片
目的
萃取溴水中的溴单质
除去中混有的HCl气体
验证氯水的漂白性
制备并收集少量
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验操作
A
证明中含有碳碳双键
滴入溴水，观察溴水是否褪色
B
除去苯中混有的甲苯
向混合液中加入酸性溶液，再加入NaOH溶液，分液
C
判断某卤代烃中的卤素为溴原子
加入NaOH的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D
证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙稀
将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修3第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．云南有很多非物质文化遗产，制造下列物质的主要材料属于有机物的是（ ）
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：B．中子数为10的氧原子：
C．乙酸的球棍模型：D．的电子式：
3．下列关于物质的分类错误的是（ ）
A．与为同种物质
B．与均属于醇
C．与均属于芳香烃
D．与互为同系物
4．我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）；
下列说法错误的是（ ）
A．甲烷的二氯代物只有1种
B．Si位于第三周期第IVA族
C．PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键
D．石墨烯属于新型无机非金属材料
5．下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是（ ）
A． 取代反应
B． 加聚反应
C． 氧化反应
D． 加成反应
6．下列离子因会发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列物质命名错误的是（ ）
A．：3—甲基—2—丁烯
B．：1，3—二甲苯
C．：3，4—二硝基甲苯
D．：2，2，4—三甲基己烷
8．某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．含3种官能团B．分子中至少有11个碳原子一定共面
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应D．遇溶液会发生显色反应
9．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（ ）
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18。X元素的某种原子可用于测定文物年代，Y的最外层电子数是其K层电子数的一半，Z的单质易溶于且常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．Y元素的焰色呈绿色
C．最简单氢化物稳定性：D．含氧酸的酸性：
11．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列选用的实验装置、试剂能达到对应目的的是（ ）
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的碳原子数为
B．32g甲醇中含有的键的数目为
C．1ml苯酚与少量溶液反应，生成的分子数目为
D．向乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数目为
14．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）自1943年侯德榜先生发明侯氏制碱法以来，我国纯碱工业高速发展。纯碱作为基本化工原料，被广泛应用于造纸、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，纯碱同时也是制造其他化学品的原料。可以用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b的作用为________。
（2）装置D中生成的反应的化学方程式为________。装置C中反应的离子方程式为________。
（3）通过对粗盐（含有、、杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞）进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：
①加入过量溶液 ②加入过量NaOH溶液 ③加入足量盐酸 ④过滤 ⑤蒸发浓缩 ⑥加入过量溶液
正确的操作顺序为________（填标号）。
A．①④⑥④②④③⑤B．⑥①②④③⑤
C．②⑥①④③⑤D．⑥①②③④⑤
（4）实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是，然后将其在________（填仪器名称）中，进一步制得纯碱。
（5）在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析，产品中的杂质为________（填化学式）。
②图中________；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下，则在合成时的转化率为________（保留两位小数）%。
16．（14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）标准状况下，某单烯烃（R）的密度为：
①R的分子式为________。
②若R与足量的发生加成反应所得产物为W，则W的一氯代物有________种，W的一氯代物的结构简式为________（写一种即可）。
③若P与R互为同分异构体，且P在核磁共振氢谱图中显示只有1组峰，则P的结构简式为________。
（2）有机物N的结构简式为，若N是二烯烃（P）与氢气发生加成反应后的产物：
已知：的名称为1，3-丁二烯，属于二烯烃。
①有机物N的化学名称为________。
②P的结构简式可能有________种（不考虑结构）。
③若M是N的同系物，且相对分子质量比N小28，M的核磁共振氢谱图如图所示。
则M的键线式为________。
（3）室温下，丙烷、丙炔和丁烯组成的混合烃14.4mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复至室温，气体总体积缩小了36mL，原混合烃中丙炔的体积分数为________。
17．（14分）四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣（含、等）中提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是________。已知与相似，则其中钴的化合价为________价。
（2）请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式：________。
（3）已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为________，
（4）10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式：________。
②若从钴渣到（其中有95%的钴元素来源于钴渣）过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为________ml，钴渣中钴的质量分数为________（保留三位有效数字）。
18．（15分）有机物J是一种医疗上常用的药物，其合成路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为________，C的分子式为________。
（2）A→B的反应类型为________，写出该反应的化学方程式：________。
（3）已知D的分子式为，写出D的结构简式：________，X的分子式为________。
（4）G、H、I、J四种物质中手性碳原子数最多的是________（填“G”、“H”、“I”或“J”）。
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体：________（任写一种）。
①遇溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与或2mlNa反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
高二化学期中考试卷参考答案
1．A
【解析】云南斑铜、镶金兽首玛瑙杯、三彩凤首壶的主要材料都是无机物，A项符合题意。
2．C
【解析】乙醛的结构简式为，A项错误；中子数为10的氧原子的质量数为18，B项错误；氯离子的最外层8个电子未表示出来，D项错误。
3．D
【解析】依据同系物的概念，官能团的种类和个数须完全相同，D项错误。
4．C
【解析】PMMA由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到，故PMMA的结构中不含碳碳双键，C项错误。
5．D
【解析】甲苯转化为邻溴甲苯属于取代反应，D项错误。
6．C
【解析】氢离子会与亚硫酸根离子结合成亚硫酸，不是氧化还原反应，A项不符合题意；该组离子可以大量共存，B项不符合题意；铁离子与氢氧根离子不能大量共存，D项不符合题意。
7．A
【解析】正确名称为2—甲基—2—丁烯，A项错误。
8．B
【解析】M中含有羟基和酯基2种官能团，A项错误；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C项错误；M中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D项错误。
9．A
【解析】用氯化铁溶液刻蚀电路板，是由于发生反应，所以氧化性：，A项错误。
10．A
【解析】依题意推得X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Cl，钠元素的焰色呈黄色，B项错误；最简单氢化物的稳定性：，C项错误；W、Z均有多种含氧酸，无法判断，D项错误。
11．B
【解析】依据酯化反应断键规则，标记的氧应在水中，A项错误；应该生成1—丙醇，C项错误；未配平且1ml甲醛最多与4ml氢氧化二氨合银反应，D项错误。
12．C
【解析】裂化汽油中含不饱和烃，不饱和烃会与溴单质发生反应，A项不符合题意；碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，B项不符合题意；可溶于水且与水反应，不可用排水法收集，D项不符合题意。
13．B
【解析】0.5ml氯乙烷中含有的碳原子数为，A项错误，苯酚的酸性比碳酸弱，不会产生二氧化碳，C项错误；水也会与钠反应放出氢气，D项错误。
14．B
【解析】醛基也能使溴水褪色，A项不符合题意；不是所有的氯代烃都能发生消去反应，例如溴甲烷，C项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，反应过程中会产生杂质二氧化硫，二氧化硫也会使溴水褪色，D项不符合题意。
15．（1）分液漏斗（1分）；防止倒吸（1分）
（2）（或，2分）；（2分）
（3）BC（2分）
（4）坩埚（1分）
（5）①、NaCl（2分）
②4.704（2分）；82.00（2分）
16．①（1分）
②2（1分）；（或，2分）
③△（或，2分）
（2）①2，2，3，4—四甲基己烷（2分）
②5（2分）
③（2分）
（3）50%（2分）
【解析】（1）①根据标准状况下R的密度，可求出R的相对分子质量为42，故单烯烃R的分子式为。
（2）②依据烯烃加成规则及“定一移一”的方法，可倒推出P的结构简式有5种。
③依据已知条件，可推出M的分子式为，结合核磁共振氢谱图（只有一种氢），可知M的结构是对称的，进一步推出M的结构。
17．（1）增大接触面积，加快化学反应速率（2分）；+2、+3（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②0.09（2分）；63.1%（或0.631，2分）
【解析】（4）依据氧化还原反应变价规律，写出固体在空气中“煅烧”的化学方程式：。由此可知参与反应，固体质量减少200g，可计算出固体的物质的量为0.09ml，则，依据钴元素守恒并结合已知条件可求出钴渣中钴的质量分数为63.1%。
18．（1）醛基、酯基（2分）；（2分）
（2）取代反应（或酯化反应，1分）；（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）J（2分）
（5）、、、（任写一个即可，2分）
【解析】（5）由分析可知F为，遇溶液显紫色说明有酚羟基，每摩尔有机物最多与或2mlNa反应说明每分子中有2个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1说明有5种等效氢，则其结构为、、、等。A．傣族剪纸
B．云南斑铜
C．镶金兽首玛瑙杯
D．三彩凤首壶
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
氧化性：
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
用活性炭除去汽车内的异味
活性炭具有吸附性
D
使用碳酸氢钠烘焙制面包
碳酸氢钠受热分解产生
装置
试剂
裂化汽油
溶液
干燥的氯气、蒸馏水
浓硝酸、铜片
目的
萃取溴水中的溴单质
除去中混有的HCl气体
验证氯水的漂白性
制备并收集少量
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验操作
A
证明中含有碳碳双键
滴入溴水，观察溴水是否褪色
B
除去苯中混有的甲苯
向混合液中加入酸性溶液，再加入NaOH溶液，分液
C
判断某卤代烃中的卤素为溴原子
加入NaOH的醇溶液，充分加热，冷却后，加入溶液，观察沉淀颜色
D
证明乙醇在浓硫酸、加热条件下产生乙稀
将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化
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