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云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 K 39 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
1. 下列关于物质用途的叙述中，错误的是
A. 合金用于储氢B. 液氨可用作制冷剂
C. 二氧化硫是一种食品添加剂D. FeO常用作油漆的红色颜料
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ti−Fe合金是常见的储氢合金，储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故A正确；
B．液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收热量，故B正确；
C．二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，故C正确；
D．是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等红色颜料，故D错误；
故答案选D。
2. 下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A. ①②④⑥B. ②④C. ③⑤D. ①⑥
【答案】B
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：
①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，①错误；
②（胆矾）CuSO4⋅5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，②正确；
③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；
⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；
综上所述，②④正确，B项正确；
故答案选B。
3. 下列有关实验室试剂的存放错误的是
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸B. 少量金属钠存放在煤油中
C. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；
C．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；
D．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故D正确；
答案选C。
4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食物存放在冰箱里B. 橡胶制品中添加抑制剂
C. Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液D. 在利用Zn与制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰箱温度低，将食物放进冰箱，会降低化学反应速率，A正确；
B．橡胶制品中添加抑制剂，可以减慢橡胶制品的老化，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，C正确；
D．在利用Zn与H2SO4制取H2时，将稀硫酸改为浓硫酸，产物变为SO2，D错误；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源
C. 无论什么状态，同种物质的内能总是相同的
D. 将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．不一定，有的反应开始时需要加热来引起反应，并不意味着就是吸热反应，例如各种燃烧反应，故A错误；
B．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源，故B正确；
C．即便是同种物质，状态不同时，内能不同，故C错误；
D．与的反应是吸热反应，故D错误；
故答案选B。
6. 下列变化与能量的说法错误的是
A. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多
B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
C. 相同条件下，如果1ml氢原子所具体的化量为，1ml氢分子的能量为，则
D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，A正确；
B．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，B正确；
C．原子形成化学键时放出能量，则2ml氢原子所具有的能量大于1ml氢分子所具有的能量，即2E1>E2，C正确；
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚) △H>0，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的能量更多，D错误；
故答案选D。
7. 我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I只涉及非极性键的断裂
B. 反应Ⅱ只涉及极性键的断裂
C. 18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量
D. 18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A错误；
B．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，故B错误；
C．形成1mlH-H键，放出热量436kJ/ml，形成1ml氧氧键，放出热量496kJ/ml，2mlH-O断裂，吸收926kJ/ml，所以1ml水完全光解，吸收热量：926-(436+0.5×496)=242kJ/ml，所以18g(物质的量为1ml)气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故C错误；
D．结合C选项分析，18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确；
故选D。
8. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂2mlAB中化学键需要吸收ykJ能量
C. 和的总能量低于2mlAB的总能量
D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误；
B．根据图示，断裂AB中化学键需要吸收ykJ能量，故B正确；
C．和的总能量大于2mlAB的总能量，故C错误；
D．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误；
故答案选B。
9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A. b>d>c>aB. d>a>c>bC. c>d>b>aD. a>b>c>d
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，H+可得电子反应生成H2。根据此分析进行解答。
【详解】若a、b 相连时b为负极，则活动性顺序b＞a；
c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；
b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，
故活动性顺序是c>d>b>a。
故答案选C。
【点睛】本题的突破点为在原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极。
10. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
C. 原电池是把电能转化为化学能的装置
D. 铅蓄电池是一次电池
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故A正确；
B．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故B错误；
C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．铅蓄电池可反复充放电，属于二次电池，故D错误；
故答案选A
11. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，移向石墨电极
B. Zn电极在工作中发生还原反应
C. 石墨电极工作时的电极反应：
D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
【答案】A
【解析】
【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确；
B．Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误；
C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
D．电子不会进过电解质溶液，D错误；
故答案选A。
12. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是
A. 由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大
B. 0~200s化学反应速率：
C. 图中曲线a表示的是1ml/L盐酸与镁反应
D. 理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．其他条件不变时，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内生成氢气的量多，压强大，A正确；
B．根据图像可知，0～200s内，曲线a氢气变化量比曲线b氢气变化量大，反应速率快，即反应速率：a＞b，B正确；
C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，盐酸浓度大，即曲线a表示1.0ml/L盐酸与镁的反应，C正确；
D．镁与盐酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑，金属镁的物质的量为≈0.0004ml，2mL1.0ml/L盐酸中n(H+)=2×10-3L×1.0ml/L=0.002ml，同理2mL0.5ml/L盐酸中n(H+)=0.001ml，显然金属镁不足，盐酸过量，理论上两组实验产生氢气的物质的量相等，D错误；
故选D。
13. 是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 若将块状改成粉末状，不能增大反应速率
B. 在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～
C. ～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快
D. ～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．若将块状碳酸钙改成粉末状碳酸钙，碳酸钙固体的表面积增大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，故A错误；
B．由图可知，～时间段里，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳气体最多，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应时，盐酸的浓度减小，反应速率减小，由图可知，～时间段的反应速率大于0～时间段说明该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率大于浓度，所以～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快，故C正确；
D．不能确定收集二氧化碳容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度，由图可知，～时间段里，生成二氧化碳的体积为(V3—V2)×10—3L，则二氧化碳的平均反应速率为，故D错误；
故选C。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，含有的原子数为
B. 加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为
C. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于
D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下二氧化氮是液态，故A错误；
B．加热条件下，足量硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1ml，失去1个电子，所以转移的电子数为，B正确；
C．该反应为可逆反应，因此和不能完全反应，反应后气体体积减小，因此生成分子的数目小于，C正确；
D．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1ml，所以其中含有的阳离子数为，D正确；
故答案选A。
15. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝头液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。
【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确；
C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误；
D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误；
故答案选B。
16. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入Al粉能产生的溶液中：、、、
B. (酸性)的溶液中：、、、
C. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、
D. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，Fe3+、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能大量共存，C符合题意；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
17. 下列离于反应方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸反应制取：
B. 与稀硝酸反应制取：
C. 向溶液中通入等物质的量的：
D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸主要是分子，不能拆开，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，不能生成硫化氢，B错误；
C．已知还原性：，向溶液中通入等物质的量的，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化：，C错误；
D．在酸性溶液中不稳定，变浑浊是有不溶于水的S生成，离子反应为正确，D正确；
故答案选D。
18. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：B. 简单离子半径的大小：
C. Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，则X、Y、Z的最外层电子数之和为3的整数倍，可能为12或9，若为12，则W的最外层电子数也为3，不合题意；若为9，则W的最外层电子数为6，符合题意，从而得出W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。
【详解】A．Z、W为Si、O元素，非金属性Si＜O，则简单氢化物的稳定性H2O> SiH4，A正确；
B．Y、W分别为Al、O，电子层数相同，原子序数越小则离子半径越大，离子半径：O2-＞Al3+，B错误；
C．Y、Z分别为Al、Si，金属铝可以导电，硅可以导电，但它是一种半导体材料，必须通过掺入其他物质来提高导电能力，因此Al的导电性强于Si，C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误；
故答案选A。
19. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是
A. C点固体的化学式是B. D~E阶段还生成了
C. E点固体物质为CaOD. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水
【答案】A
【解析】
【分析】固体3.44g，物质的量为0.02ml，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02ml，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01ml，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01ml，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02ml的CaO。
【详解】A．根据分析，C点为或，A错误；
B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确；
C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确；
D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确；
故答案选A。
20. 下列有关硅从其化合物的叙述错误的是
A. 石英砂可用于生产高纯硅
B. 利用高纯硅半导体性能可以制成硅太阳能电池
C. 利用高纯硅半导体性能可以制成计算机的芯片
D. 硬度大，故可用来生产光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英砂的主要成分为，可用焦炭在高温条件下还原得到粗硅，粗硅经提纯得到单晶硅，故A正确；
B．硅为金属与非金属交界线元素，为半导体材料，利用高纯硅半导体性能可制成芯片及太阳能电池，故B正确；
C．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，制光导纤维的原料是二氧化硅，故C正确；
D．光导纤维的原理是基于光的全反射现象，通过光的反射和折射来实现光信号的传输，故D错误；
故答案选D。
21. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与的氧化性，生成的碘单质可以被氯气氧化生成，也可能是溴单质氧化生成，A错误；
B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；
D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明原溶液中一定含有铵根，D正确；
故选D。
22. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2可以与水发生反应：，NO与水不能发生反应， A正确；
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B正确；
C．可以在氧气中燃烧，但由于大量为二氧化碳气体，燃烧不起来 ，所以无法实现，C错误；
D．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，D正确；
故选C。
23. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A. ①③②⑤④⑥B. ①③⑥⑤④C. ①②③⑥④⑤D. ①②⑥⑤④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。
24. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1ml/L和0.4ml/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
【答案】A
【解析】
【详解】1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4ml•L-1和0.1ml•L-1，则n（H+）=1L×0.4ml/L×2+1L×0.1ml/L=0.9ml，n（NO3-）=1L×0.1ml/L=0.1ml，
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.9ml 0.1ml
可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1ml××64g/ml=9.6g，故A项正确。
第II卷 非选择题(共52分)
25. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：
（1）①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
（3）元素⑧的原子结构示意图为_______。
（4）Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
（5）写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
（6）第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。
【答案】（1）K （2）
（3） （4）
（5）
（6）七
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Ar，⑦为K，⑧为Br，据此回答。
【小问1详解】
①~⑧八种元素中金属性最强的元素是K；
【小问2详解】
元素N与H组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1∶2，该分子为N2H4，电子式为；
【小问3详解】
元素Br的原子结构示意图为：；
【小问4详解】
Mg和Al的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，Al为负极，则该电池负极反应式为：；
【小问5详解】
碳单质与浓硝酸反应的化学方程式：
【小问6详解】
第118号元素与Ar同族元素，它位于元素周期表第七周期。
26. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。
（2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a. b.浓硫酸 c. d.碱石灰
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
（4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
（6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。
（7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，将有_______生成。
【答案】（1）
（2）d （3）a
（4）氨气极易溶于水，与水生成碱
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管
（6）③④ （7）6
【解析】
【小问1详解】
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3，化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
a．NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误；
b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误；
c．Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c错误；
d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确；
故答案选d；
【小问3详解】
NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为：a；
【小问4详解】
装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为：氨气极易溶于水，与水生成碱；
【小问5详解】
HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；故答案为：打开止水夹，挤压胶头滴管；
【小问6详解】
氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④；
【小问7详解】
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的反应方程式为：，由方程式可知，每生成2mlN2消耗2mlNH3，转移6ml电子，故当有18ml电子发生转移时，将有6ml N2，故答案为：6。
27. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
（2）过程①进行的操作是_______。
（3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
（6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
（7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______ml。
【答案】（1）搅拌(粉碎、加热)
（2）溶解、过滤 （3）
（4）
（5）加入过量稀盐酸，再加入溶液
（6）
（7）0.75
【解析】
【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。
【小问1详解】
为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。
【小问2详解】
过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。
【小问3详解】
通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。
【小问4详解】
加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。
【小问5详解】
证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。
【小问6详解】
1ml得6ml电子，1ml失2ml电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。
【小问7详解】
标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75ml，故答案为：0.75。
28. 回答下列问题：
I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是
放热反应
一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至10分钟，的平均反应速率为_______。
（2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）当反应达到平衡时，的转化率为_______%。
（4）下列能说明反应一定已达平衡的是_______(填标号)。
A. 混合气体的密度不再变化B. 质量保持不变
C. D. 、和的物质的量之比为2：1：2
（5）下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢
B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
II.燃料电池能有效提高能源利用率。
（6）写出甲醇空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。
【答案】（1）
（2）> （3）90 （4）BC （5）AB
（6）
【解析】
【小问1详解】
反应开始至10分钟，的平均反应速率为，故答案为：。
【小问2详解】
图中a点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率，故答案为：>。
【小问3详解】
反应开始至60分钟左右，之后达到平衡，的转化率为，故答案为：90。
【小问4详解】
A．反应中混合气体的密度为，反应为恒容密闭容器，因此V不变，反应前后均为气体，质量不变化，因此密度不是变量，不可以用于判断平衡状态，A错误；
B．反应中三氧化硫为产物，当质量保持不变时，反应达到平衡，B正确；
C．速率有正有逆，比值等于计量数之比，因此时，反应达到平衡，C正确；
D．、和的物质的量之比为2：1：2不能用于判断，D错误；
故答案为：BC。
【小问5详解】
A．升高温度，体系中达到反应活化能的粒子百分比增大，可以增大正、逆反应速率，A错误；
B．该反应是可逆反应，根据题给信息，提高反应时的温度，平衡逆向移动，不可能完全转化，且转化率还会降低，B错误；
C．利用勒夏特列原理，通过调控反应条件，使平衡正向移动，则可以提高该反应进行的程度，C正确；
D．催化剂能提高反应速率，使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内的生产效率，D正确；
故答案为：AB。
【小问6详解】
甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为，答案为：。序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(ml/L)
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
选项
实验
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有
选项
气体(杂质)
方法
A
通过蒸馏水
B
通过饱和的食盐水
C
在中燃烧
D
通过灼热的铜丝网
周期
族
IA
0
1
①
lIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
4
⑦
⑧
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 K 39 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
1. 下列关于物质用途的叙述中，错误的是
A. 合金用于储氢B. 液氨可用作制冷剂
C. 二氧化硫是一种食品添加剂D. FeO常用作油漆的红色颜料
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ti−Fe合金是常见的储氢合金，储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故A正确；
B．液氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化吸收热量，故B正确；
C．二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐作用，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，是一种食品添加剂，故C正确；
D．是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料等红色颜料，故D错误；
故答案选D。
2. 下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
A. ①②④⑥B. ②④C. ③⑤D. ①⑥
【答案】B
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：
①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，①错误；
②（胆矾）CuSO4⋅5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，②正确；
③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；
④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；
⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；
综上所述，②④正确，B项正确；
故答案选B。
3. 下列有关实验室试剂的存放错误的是
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸B. 少量金属钠存放在煤油中
C. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确；
C．氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故C错误；
D．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故D正确；
答案选C。
4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食物存放在冰箱里B. 橡胶制品中添加抑制剂
C. Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液D. 在利用Zn与制取时，将稀硫酸改为浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰箱温度低，将食物放进冰箱，会降低化学反应速率，A正确；
B．橡胶制品中添加抑制剂，可以减慢橡胶制品的老化，B正确；
C．Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，C正确；
D．在利用Zn与H2SO4制取H2时，将稀硫酸改为浓硫酸，产物变为SO2，D错误；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B. 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源
C. 无论什么状态，同种物质的内能总是相同的
D. 将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．不一定，有的反应开始时需要加热来引起反应，并不意味着就是吸热反应，例如各种燃烧反应，故A错误；
B．太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能都属于新能源，故B正确；
C．即便是同种物质，状态不同时，内能不同，故C错误；
D．与的反应是吸热反应，故D错误；
故答案选B。
6. 下列变化与能量的说法错误的是
A. 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多
B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
C. 相同条件下，如果1ml氢原子所具体的化量为，1ml氢分子的能量为，则
D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，A正确；
B．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，B正确；
C．原子形成化学键时放出能量，则2ml氢原子所具有的能量大于1ml氢分子所具有的能量，即2E1>E2，C正确；
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚) △H>0，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的能量更多，D错误；
故答案选D。
7. 我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是
A. 反应I只涉及非极性键的断裂
B. 反应Ⅱ只涉及极性键的断裂
C. 18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量
D. 18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A错误；
B．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，故B错误；
C．形成1mlH-H键，放出热量436kJ/ml，形成1ml氧氧键，放出热量496kJ/ml，2mlH-O断裂，吸收926kJ/ml，所以1ml水完全光解，吸收热量：926-(436+0.5×496)=242kJ/ml，所以18g(物质的量为1ml)气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故C错误；
D．结合C选项分析，18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确；
故选D。
8. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂2mlAB中化学键需要吸收ykJ能量
C. 和的总能量低于2mlAB的总能量
D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误；
B．根据图示，断裂AB中化学键需要吸收ykJ能量，故B正确；
C．和的总能量大于2mlAB的总能量，故C错误；
D．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误；
故答案选B。
9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A. b>d>c>aB. d>a>c>bC. c>d>b>aD. a>b>c>d
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，H+可得电子反应生成H2。根据此分析进行解答。
【详解】若a、b 相连时b为负极，则活动性顺序b＞a；
c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；
b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，
故活动性顺序是c>d>b>a。
故答案选C。
【点睛】本题的突破点为在原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极。
10. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
C. 原电池是把电能转化为化学能的装置
D. 铅蓄电池是一次电池
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应，则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程，故A正确；
B．一般而言，构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属，但也可以是导电的非金属（碳棒）与金属或非金属，如燃料电池中的电极均为石墨，故B错误；
C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．铅蓄电池可反复充放电，属于二次电池，故D错误；
故答案选A
11. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，移向石墨电极
B. Zn电极在工作中发生还原反应
C. 石墨电极工作时的电极反应：
D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
【答案】A
【解析】
【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确；
B．Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误；
C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
D．电子不会进过电解质溶液，D错误；
故答案选A。
12. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下，下列说法错误的是
A. 由图可知，其他条件一定时，盐酸浓度越大，产生气体的压强越大
B. 0~200s化学反应速率：
C. 图中曲线a表示的是1ml/L盐酸与镁反应
D. 理论上两组实验产生氢气的物质的量不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．其他条件不变时，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内生成氢气的量多，压强大，A正确；
B．根据图像可知，0～200s内，曲线a氢气变化量比曲线b氢气变化量大，反应速率快，即反应速率：a＞b，B正确；
C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，盐酸浓度大，即曲线a表示1.0ml/L盐酸与镁的反应，C正确；
D．镁与盐酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑，金属镁的物质的量为≈0.0004ml，2mL1.0ml/L盐酸中n(H+)=2×10-3L×1.0ml/L=0.002ml，同理2mL0.5ml/L盐酸中n(H+)=0.001ml，显然金属镁不足，盐酸过量，理论上两组实验产生氢气的物质的量相等，D错误；
故选D。
13. 是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 若将块状改成粉末状，不能增大反应速率
B. 在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～
C. ～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快
D. ～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．若将块状碳酸钙改成粉末状碳酸钙，碳酸钙固体的表面积增大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，故A错误；
B．由图可知，～时间段里，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳气体最多，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应时，盐酸的浓度减小，反应速率减小，由图可知，～时间段的反应速率大于0～时间段说明该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率大于浓度，所以～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快，故C正确；
D．不能确定收集二氧化碳容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度，由图可知，～时间段里，生成二氧化碳的体积为(V3—V2)×10—3L，则二氧化碳的平均反应速率为，故D错误；
故选C。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，含有的原子数为
B. 加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为
C. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于
D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下二氧化氮是液态，故A错误；
B．加热条件下，足量硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1ml，失去1个电子，所以转移的电子数为，B正确；
C．该反应为可逆反应，因此和不能完全反应，反应后气体体积减小，因此生成分子的数目小于，C正确；
D．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1ml，所以其中含有的阳离子数为，D正确；
故答案选A。
15. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝头液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性
【答案】B
【解析】
【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。
【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确；
C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误；
D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误；
故答案选B。
16. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入Al粉能产生的溶液中：、、、
B. (酸性)的溶液中：、、、
C. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、
D. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意；
C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，Fe3+、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能大量共存，C符合题意；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
17. 下列离于反应方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸反应制取：
B. 与稀硝酸反应制取：
C. 向溶液中通入等物质的量的：
D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊：
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸主要是分子，不能拆开，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，会和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，不能生成硫化氢，B错误；
C．已知还原性：，向溶液中通入等物质的量的，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化：，C错误；
D．在酸性溶液中不稳定，变浑浊是有不溶于水的S生成，离子反应为正确，D正确；
故答案选D。
18. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：B. 简单离子半径的大小：
C. Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，则X、Y、Z的最外层电子数之和为3的整数倍，可能为12或9，若为12，则W的最外层电子数也为3，不合题意；若为9，则W的最外层电子数为6，符合题意，从而得出W、X、Y、Z分别为O、Mg、Al、Si。
【详解】A．Z、W为Si、O元素，非金属性Si＜O，则简单氢化物的稳定性H2O> SiH4，A正确；
B．Y、W分别为Al、O，电子层数相同，原子序数越小则离子半径越大，离子半径：O2-＞Al3+，B错误；
C．Y、Z分别为Al、Si，金属铝可以导电，硅可以导电，但它是一种半导体材料，必须通过掺入其他物质来提高导电能力，因此Al的导电性强于Si，C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D错误；
故答案选A。
19. 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是
A. C点固体的化学式是B. D~E阶段还生成了
C. E点固体物质为CaOD. 随温度的升高，分三个阶段失去结晶水
【答案】A
【解析】
【分析】固体3.44g，物质的量为0.02ml，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02ml，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01ml，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01ml，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02ml的CaO。
【详解】A．根据分析，C点为或，A错误；
B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确；
C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确；
D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确；
故答案选A。
20. 下列有关硅从其化合物的叙述错误的是
A. 石英砂可用于生产高纯硅
B. 利用高纯硅半导体性能可以制成硅太阳能电池
C. 利用高纯硅半导体性能可以制成计算机的芯片
D. 硬度大，故可用来生产光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．石英砂的主要成分为，可用焦炭在高温条件下还原得到粗硅，粗硅经提纯得到单晶硅，故A正确；
B．硅为金属与非金属交界线元素，为半导体材料，利用高纯硅半导体性能可制成芯片及太阳能电池，故B正确；
C．利用高纯硅半导体性能，可以制成计算机芯片、硅太阳能电池，制光导纤维的原料是二氧化硅，故C正确；
D．光导纤维的原理是基于光的全反射现象，通过光的反射和折射来实现光信号的传输，故D错误；
故答案选D。
21. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与的氧化性，生成的碘单质可以被氯气氧化生成，也可能是溴单质氧化生成，A错误；
B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误；
D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明原溶液中一定含有铵根，D正确；
故选D。
22. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2可以与水发生反应：，NO与水不能发生反应， A正确；
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B正确；
C．可以在氧气中燃烧，但由于大量为二氧化碳气体，燃烧不起来 ，所以无法实现，C错误；
D．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，D正确；
故选C。
23. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A. ①③②⑤④⑥B. ①③⑥⑤④C. ①②③⑥④⑤D. ①②⑥⑤④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。
24. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1ml/L和0.4ml/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
【答案】A
【解析】
【详解】1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4ml•L-1和0.1ml•L-1，则n（H+）=1L×0.4ml/L×2+1L×0.1ml/L=0.9ml，n（NO3-）=1L×0.1ml/L=0.1ml，
发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.9ml 0.1ml
可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1ml××64g/ml=9.6g，故A项正确。
第II卷 非选择题(共52分)
25. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：
（1）①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
（3）元素⑧的原子结构示意图为_______。
（4）Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
（5）写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
（6）第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。
【答案】（1）K （2）
（3） （4）
（5）
（6）七
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Ar，⑦为K，⑧为Br，据此回答。
【小问1详解】
①~⑧八种元素中金属性最强的元素是K；
【小问2详解】
元素N与H组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1∶2，该分子为N2H4，电子式为；
【小问3详解】
元素Br的原子结构示意图为：；
【小问4详解】
Mg和Al的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，Al为负极，则该电池负极反应式为：；
【小问5详解】
碳单质与浓硝酸反应的化学方程式：
【小问6详解】
第118号元素与Ar同族元素，它位于元素周期表第七周期。
26. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。
（2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a. b.浓硫酸 c. d.碱石灰
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
（4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
（6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。
（7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，将有_______生成。
【答案】（1）
（2）d （3）a
（4）氨气极易溶于水，与水生成碱
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管
（6）③④ （7）6
【解析】
【小问1详解】
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3，化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
a．NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误；
b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误；
c．Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c错误；
d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确；
故答案选d；
【小问3详解】
NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为：a；
【小问4详解】
装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为：氨气极易溶于水，与水生成碱；
【小问5详解】
HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；故答案为：打开止水夹，挤压胶头滴管；
【小问6详解】
氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④；
【小问7详解】
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的反应方程式为：，由方程式可知，每生成2mlN2消耗2mlNH3，转移6ml电子，故当有18ml电子发生转移时，将有6ml N2，故答案为：6。
27. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
（2）过程①进行的操作是_______。
（3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
（6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
（7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______ml。
【答案】（1）搅拌(粉碎、加热)
（2）溶解、过滤 （3）
（4）
（5）加入过量稀盐酸，再加入溶液
（6）
（7）0.75
【解析】
【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。
【小问1详解】
为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。
【小问2详解】
过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。
【小问3详解】
通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。
【小问4详解】
加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。
【小问5详解】
证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。
【小问6详解】
1ml得6ml电子，1ml失2ml电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。
【小问7详解】
标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75ml，故答案为：0.75。
28. 回答下列问题：
I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是
放热反应
一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至10分钟，的平均反应速率为_______。
（2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）当反应达到平衡时，的转化率为_______%。
（4）下列能说明反应一定已达平衡的是_______(填标号)。
A. 混合气体的密度不再变化B. 质量保持不变
C. D. 、和的物质的量之比为2：1：2
（5）下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 提高反应时的温度，正反应的速率加快，逆反应的速率减慢
B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化
C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
II.燃料电池能有效提高能源利用率。
（6）写出甲醇空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。
【答案】（1）
（2）> （3）90 （4）BC （5）AB
（6）
【解析】
【小问1详解】
反应开始至10分钟，的平均反应速率为，故答案为：。
【小问2详解】
图中a点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率，故答案为：>。
【小问3详解】
反应开始至60分钟左右，之后达到平衡，的转化率为，故答案为：90。
【小问4详解】
A．反应中混合气体的密度为，反应为恒容密闭容器，因此V不变，反应前后均为气体，质量不变化，因此密度不是变量，不可以用于判断平衡状态，A错误；
B．反应中三氧化硫为产物，当质量保持不变时，反应达到平衡，B正确；
C．速率有正有逆，比值等于计量数之比，因此时，反应达到平衡，C正确；
D．、和的物质的量之比为2：1：2不能用于判断，D错误；
故答案为：BC。
【小问5详解】
A．升高温度，体系中达到反应活化能的粒子百分比增大，可以增大正、逆反应速率，A错误；
B．该反应是可逆反应，根据题给信息，提高反应时的温度，平衡逆向移动，不可能完全转化，且转化率还会降低，B错误；
C．利用勒夏特列原理，通过调控反应条件，使平衡正向移动，则可以提高该反应进行的程度，C正确；
D．催化剂能提高反应速率，使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内的生产效率，D正确；
故答案为：AB。
【小问6详解】
甲醇(CH3OH)、空气燃料电池，在碱性条件(KOH溶液)中，负极CH3OH失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式为，答案为：。序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(ml/L)
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
选项
实验
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有
选项
气体(杂质)
方法
A
通过蒸馏水
B
通过饱和的食盐水
C
在中燃烧
D
通过灼热的铜丝网
周期
族
IA
0
1
①
lIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
4
⑦
⑧
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