吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷含答案

  吉林地区普通高中友好学校联合体基础年段第36届期中联考

（2022——2023学年度下学期）  

高一化学试题

注意事项：

   1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

   2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

   3.考生作答时务必将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡指定位置上，将非选择题答案写在答题卡指定位置上；在本试卷上答题无效。

4.考试完成后，将答题卡上交，其它试卷考生自己留存。

5.相关元素相对原子质量：H-1 , C-12

第I卷（选择题共50分）

一、选择题（共20个小题1-10每题2分，11-20每题3分）

1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是（       ）

2. 下列各组反应中，不属于可逆反应的是(             )

A． N2+3H22NH3   和  2NH3N2+3H2          

B． H2+I22HI  和  2HIH2+I2

C．  2H2+O22H2O  和  2H2O2H2↑+O2↑

D．  2SO2+O22SO3     和  2SO32SO2+O2

3．下列反应属于取代反应的是(          )

A．CH4+2O2   CO2+2H2O        B．CH4   C+2H2

C．CH4+2Cl2   CH2Cl2+2HCl       D．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

4.下列化学用语正确的是(              )

A．乙烷的电子式：    B．甲烷分子的球棍模型：

C．正丁烷的结构式：   D．丙烷分子的空间填充模型：

5．在光照条件下，甲烷与Cl2充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是(      )

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4     D．HCI

6. 如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是（    ）

A．内，反应依然进行着

B．内，反应处于平衡状态

C．内，C(A)、C(B)不断减小，C(C)不断增大

D．内，C(A)、C(B)、C(C)相等，且不再变化

7．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是(          )

A．B．  C． D．

8. 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(        )

A. V(A)==0.15mol/(L·min) B. V(B)==0.02 mol/(L·s)

C. V(C)==0.4 mol/(L·min) D. V(D)==0.01 mol/(L·s)

9.已知4A(g)+5B(g)=2C(g)+6D(g)，则关于反应速率正确的关系是(        )

A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6V(D) C．2V(A)=3V(D) D．2V(B)=5V(C)

10．一定温度下，浓度均为的和两种气体，在密闭容器中反应生成气体，反应达到平衡后，测得：C(A2)=0.58mol/L，C(B2)=0.16mol/L，C(C)=0.84mol/L则该反应的正确表达式为（       ）

A.  2A2+B22C             B.   A2+B22C

C.  A2+B2C               D． A2+2B22C           

11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(　　)

A.加热                        B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液          D.不用铁片,改用铁粉

12. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（    ）

A.  ④⑤⑦ B. ③④⑤ C.  ③⑤⑦ D. ②⑤⑥

13.  X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（            ）

A.Z>Y>W>X B. Z>X>Y>W C. Z>Y>X>W      D. Y>Z>X>W

14. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是(           )

A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成

B. CO2与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应生成H2SiO3

C. Cu与浓HNO3常温下反应生成Cu(NO3)2，则Fe与浓HNO3常温下反应生成Fe(NO3)3

D. 将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟

15. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（        ）

16.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是(       )

A. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

B. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极

C. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(          )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)

18. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(             )

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

19.下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是（      ）

A．该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量

B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

20. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)            2SO3(g)，已知反应过程中

某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1      B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO3为0.4 mol·L－1                        D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

第II卷（非选择题共50分）

二、非选择题

21.（12分）

I 将下列物质进行分类(填序号)：

①  O2与O3；     ②  C与C；    ③  H2O和D2O；     ④ 冰与干冰；

⑤     和  

⑥ 和

（1）互为同位素的是_______；        (2)互为同素异形体的是_______；

（3）互为同分异构体的是_______；    (4)属于同系物的是_______。

（5）属于同一物质的是                      

II  观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)  ①A 的结构简式为                   ②B的同分异构体的结构简式为                

③C的分子式为                          ④D的名称为                       

(2)上述4种物质的沸点从大到小的排序为                      （填字母顺序）

（3）B 的一氯取代产物有             种同分异构体。

（4） 若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是             （填字母）

22.(12分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。

(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极    

B．两装置中铜片表面均有气泡产生

C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn    

D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极        (填实验现象)，其对应的电极反应式为                。

(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从                    (填“A”或“B”)口通入。

②正极上的电极反应式为                           

（3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是（   ）       

A．KOH+HCl=KCl+H2O    B．Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     D.  Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

23．(12分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。

氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______（填化学式），常用作制冷剂的物质是_______（填名称）

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________________________________。

（3）A极易溶于水，水溶液显      性，实验室以 NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为______                       _ ；

（4）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知A难溶于CCl4 )

a．  b．c．     d．

（5）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。

下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水                b．和饱和溶液 

c．Cl2和浓NaOH溶液       d.  HCl 和水

（6）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___          ___。

24. （14分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中

A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为____________________。 

(2)从开始至2 min, B的平均反应速率为________;

平衡时,C的浓度为________,A的转化率为________。 

(3)  反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍(用分数表示）。 

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母标号)。 

A.  B的体积分数不再发生变化  

B. 相同时间内消耗3n mol A,同时消耗n mol的B

C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是________(填字母标号)。 

A. 增大压强                     B. 降低温度

  C. 体积不变,充入A              D. 体积不变,从容器中分离出A

吉林地区普通高中友好学校联合体基础年段第36届期中联考

高一化学答案

选择题：

1—5 ACCAD        6—10 DACDD          11—15 BCCAB               16—20  BADAB

非选择题：

21.（12分，每空一分）

I（1）② （2）①  （3） ⑤ （4） ⑥（5） ③           

II (1) ①  CH3CH2CH3  ②  CH(CH3)3  ③ C5H12   ④ 异戊烷          

（2）  C>D>B>A     (3)   2   （4）  A           

22.(12分 )

（1） ①  CD （2分，选对一个给一分，多选或错选不给分）  

② 锌片不纯，锌与杂质构成原电池  （2分，只答出一点给一分，合理即可）

③ 有红色物质析出  （2分，写有铜析出扣一分）  Cu2+ + 2e- = Cu  （2分，没配平扣一分，化学式错误不给分）

（2） ①  B  （1分）  ②  O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  （2分，没配平扣一分，化学式错误不给分）

（3）  B  （1分）       

23．(12分)

（1） N2   （1分）  液氨   （1分，写化学式不给分）

（2）4NH3+ 5O2 == 4NO+6H2O （2分，没配平或没写条件扣一分，没写气体符号不扣分，化学式错误不给分）

（3） 碱性（1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O   (2分，没配平或没写条件扣一分，没写气体符号不扣分，化学式错误不给分）

（4）   b （1分，大写不给分）

（5）  cd  （2分，大写不给分）

（6）  2NO + 2CO = N2 + 2CO2  (2分，没配平或没写条件扣一分，没写气体符号不扣分，化学式错误不给分）

24. （14分）

(1)   3A     B+3C  (2分，没配平或没写可逆号扣一分）               

(2）   0.2 mol/(l.min)或mol.l-1.min-1  (2分，第一种写法单位没写括号扣一分）   

1.2 mol/l    (2分，单位没写或写错扣一分）   50%   (2分） 

(3)       7/6   (2分）   (4)      AB  (2分，选对一个给一分，多选或错选不给分）

(5)       BD    (2分，选对一个给一分，多选或错选不给分）