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吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）
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这是一份吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，可能用到的相对原子质量，81等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷答题时间为75分钟，满分100分。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3.考生作答时务必将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡指定位置上，将非选择题答案用0.5毫米黑色签字写在答题卡指定位置上；在本试卷上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 Ag～108 Cu～64 S～32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）
1．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂
C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．稀盐酸、、B．酒精、、
C．、烧碱、D．、、
3．反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.05 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.06 ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 ml·L-1·s-1D．v(D)=0.03 ml·L-1·s-1
4．如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)
B．在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为
C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率
D．加入催化剂，该化学反应的改变
5．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体的压强不再改变B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度比不再改变D．CO和CO2的正反应速率相等
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨
D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
7．NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N2，反应为：，ΔH=-746.5kJ·ml-1下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
8．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
9．常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是
A．①②B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑤⑥
10．25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；
③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
11．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO
B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO
C．c(H+)=10-10ml·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO
D．水电离出来的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-
12．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
13．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
15．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数下降
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4道大题，共55分）
16．（12分）利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1mlCO与1mlH2O，2min时CO为0.6ml。2min内v(CO2)= ，此时反应进行的方向是 ，(正反应，逆反应，不移动)依据是 ，
可以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
17．（16分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。（选酚酞、石蕊）
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制 。(填仪器及部位)，
眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
18．（16分）回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01ml/LHCl，
应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1ml·L-1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
19．（11分）下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：
(1)盐桥中的Cl-向 移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的向 移动(填“a”或“b”)。
(2)Cu电极上的电极反应式： ，
滤纸b点发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)a点的电极反应式： ，可观察到滤纸a点现象： 。温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
吉林地区普通高中友好学校联合体第三十七届基础年级期中联考
（2023—2024学年度上学期）
高二化学试题答案
填空题每空2分，除19题第一个空1分
16．(1)
(2)放热
(3) 正反应 Qc17.(1)250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)酚酞(或甲基橙)
(3) 将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 酸式滴定管活塞
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色
(5)c、d、f
(6)80%
18.(1)81.8/82
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ Cl->NH>H+>OH-
(3) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸
(4)
(5)Fe2O3
19．(1) 甲池 （1分） b
(2) 氧化
(3) 变红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
A
B
C
D
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
B
D
高二化学试题
注意事项：
1.本试卷答题时间为75分钟，满分100分。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3.考生作答时务必将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡指定位置上，将非选择题答案用0.5毫米黑色签字写在答题卡指定位置上；在本试卷上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 Ag～108 Cu～64 S～32
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）
1．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是
A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂
C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．稀盐酸、、B．酒精、、
C．、烧碱、D．、、
3．反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.05 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.06 ml·L-1·min-1
C．v(C)=0.04 ml·L-1·s-1D．v(D)=0.03 ml·L-1·s-1
4．如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)
B．在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为
C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率
D．加入催化剂，该化学反应的改变
5．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体的压强不再改变B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度比不再改变D．CO和CO2的正反应速率相等
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨
D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
7．NH3发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能与AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N2，反应为：，ΔH=-746.5kJ·ml-1下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
8．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
9．常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是
A．①②B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑤⑥
10．25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；
③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
11．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO
B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO
C．c(H+)=10-10ml·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO
D．水电离出来的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-
12．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
13．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
15．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数下降
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4道大题，共55分）
16．（12分）利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1mlCO与1mlH2O，2min时CO为0.6ml。2min内v(CO2)= ，此时反应进行的方向是 ，(正反应，逆反应，不移动)依据是 ，
可以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
17．（16分）已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。（选酚酞、石蕊）
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制 。(填仪器及部位)，
眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
18．（16分）回答下列问题：
(1)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01ml/LHCl，
应加 mL。(体积变化忽略不计)
(2)现有常温下0.1ml·L-1NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
②该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
(3)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)
(5)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
19．（11分）下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：
(1)盐桥中的Cl-向 移动，(填“甲池”或“乙池”)滤纸上的向 移动(填“a”或“b”)。
(2)Cu电极上的电极反应式： ，
滤纸b点发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)a点的电极反应式： ，可观察到滤纸a点现象： 。温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
吉林地区普通高中友好学校联合体第三十七届基础年级期中联考
（2023—2024学年度上学期）
高二化学试题答案
填空题每空2分，除19题第一个空1分
16．(1)
(2)放热
(3) 正反应 Qc
(2)酚酞(或甲基橙)
(3) 将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 酸式滴定管活塞
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色
(5)c、d、f
(6)80%
18.(1)81.8/82
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+ Cl->NH>H+>OH-
(3) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸
(4)
(5)Fe2O3
19．(1) 甲池 （1分） b
(2) 氧化
(3) 变红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
A
B
C
D
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
B
D
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吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题： 这是一份吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题，文件包含高二三十七届期末联考_化学pdf、高二化学期末测试答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共4页， 欢迎下载使用。
