浙江省“衢温51”联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省“衢温51”联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子量， 下列说法正确是， 下列说法不正确的是， 下列实验操作不正确的是，5ml，含有原子1等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137
Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳为酸性氧化物；碳酸钠为盐；次氯酸为酸；氧化钠为碱性氧化物；
故选B。
2. 配制一定物质量浓度的溶液实验中，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容，需用到仪器是烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以没有用到的是烧瓶，故选A。
3. 下列各项中表达正确的是
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离：
C. NaCl是电解质，故NaCl固体能导电
D. 小苏打的化学式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分是NaClO，A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：，B错误；
C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，NaCl是电解质，但NaCl固体中不存在自由移动的离子，不能导电，C错误；
D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为，D错误；
故选A。
4. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 胶体是纯净物
B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取胶体
C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体是分散系，属于混合物，A错误；
B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，树林中的晨曦现象与丁达尔效应有关，C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm~100nm之间，D错误；
故选C。
5. 下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠元素化合价升高、氢元素化合价降低，电子转移不是发生在同种物质的同种元素之间，选项A错误；
B．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，电子转移是发生在同种物质的同种元素之间，选项B正确；
C．锰元素化合价降低，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，电子转移不是发生在同种元素之间，选项C错误；
D．氯元素化合价降低，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，电子转移不是发生在同种元素之间，选项D错误。
故选B。
6. 下列说法正确是
A. 若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
B. 钠在氯气中燃烧产生白烟
C. 氯气能使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性
D. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，A错误；
B．钠在氯气中燃烧产生氯化钠颗粒，故会有白烟，B正确；
C．氯气和水生成的漂白性的次氯酸能使鲜花褪色，所以次氯酸具有漂白性，C错误；
D．铁和水高温下生成四氧化三铁和氢气，故钢水注入模具前，模具需要干燥处理，D错误；
故选B。
7. 下列说法不正确的是
A. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分
C. 漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂
D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸与次氯酸钠混合时能生成氯气，对环境有污染，因此不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使糕点疏松，是发酵粉的主要成分，B正确；
C．漂白粉具有强氧化性，能杀灭病菌，可用作游泳池场所的消毒剂，C正确；
D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，铁粉能和氧气、水反应，可以起到抗氧化作用，D错误；
故选D。
8. 下列实验操作不正确的是
A. NaCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出
B. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
C. 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶刻度线，只能重新配制
【答案】C
【解析】
【详解】A．KCl可溶于水，而MnO2不溶于水，二者的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2，A正确；
B．新制氯水中含氯气和水生成的盐酸和漂白性的次氯酸，滴入紫色石蕊溶液中，酸性溶液是石蕊溶液变红，而次氯酸使得溶液褪色，B正确；
C．通常状况下，氯气在水中的溶解度大约为1:2，用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体不会完全溶解，C错误；
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，配制溶液浓度偏低，只能重新配制，D正确；
故选C。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 的溶液中含数目为
B. 常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为
C. 标况下，2.24L水中含有的电子数目为
D. 在氧化还原反应中，反应掉时转移电子数目一定为
【答案】B
【解析】
【详解】A．未知溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A错误；
B．常温常压下，22g二氧化碳为0.5ml，含有原子1.5ml，原子数目为，B正确；
C．标况下，水不是气体不确定其物质的量，C错误；
D．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，1mlCl2不会完全反应，故转移的电子数小于NA，不是，D错误；
故选B。
10. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气溶于水时发生的反应：
B. 向NaOH稀溶液中通入过量：
C. 将溶于稀HCl溶液中：
D. 将溶于水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，，A错误；
B．NaOH稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠，B正确；
C．为不溶物，和稀HCl溶液反应生成氯化镁和水，C正确；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D正确；
故选A。
11. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是
A. 该反应中全部作还原剂B. NaOH是还原产物
C. X为D. 当转移2ml电子时，可生成1mlX
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒可知，X为；
【详解】A．由分析可知，生成3ml，则只有6mlO原子被氧化，故10ml中部分作还原剂，A错误；
B．NaOH中没有元素化合价改变，不是氧化还原产物，B错误；
C．根据质量守恒可知，X为，C正确；
D．氧元素化合价由-2变0，电子转移为，当转移2ml电子时，可生成0.5ml，D错误；
故选C。
12. 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子
B. 不同温度下，和含有的原子数相等
C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1
D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．不确定物质的状态，不能说明同温同压下相同体积的任何物质都具有相同数目的分子，A错误；
B．和中均只含有氧原子，氧原子的质量相同，则氧原子的物质的量相同，氧原子数相同，B正确；
C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，则体积之比为1:22，C错误；
D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的物质的量之比为，同温同体积下气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，压强之比为1:16，D错误；
故选B。
13. 下列溶液中相等的是
A. 溶液与溶液
B. 溶液与溶液
C. 溶液与溶液
D. 溶液与溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中=2.0ml/L，溶液中不存在氯离子，=0，A错误；
B．溶液中=4.0ml/L，溶液中=6.0ml/L，B错误；
C．溶液中=3.0ml/L，溶液中=6.0ml/L，C错误；
D．溶液中=1.5ml/L，溶液中=1.5ml/L，D正确；
故选D。
14. 下列实验方案或实验结论不正确的是
A. 装置①可以用于实验室制
B. 装置②可以用于除去中混有的少量HCl
C. 装置③验证与水反应的热量变化
D. 装置④可用于比较和的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，MnO2为固体、浓盐酸为液体且该反应需要加热，所以应该采用固液混合加热型装置，故A正确；
B．CO2、HCl都能和饱和的Na2CO3溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl，应该用饱和的NaHCO3溶液，故B错误；
C．如果Na2O2和H2O反应放热会导致集气瓶内气体温度升高，压强增大，导致U形管内水柱左低右高，能实现实验目的，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3和H2O、CO2，Na2CO3较稳定，受热不易分解，所以将NaHCO3放置在温度低的试管中，图中操作能实现实验目的，故D正确；
故答案选B。
15. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。电子工业中常用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生，其工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A. 腐蚀后废液中，主要的金属阳离子有、、
B. 过程②中发生的主要反应为：和
C. 若过程④中加入过量的试剂B为酸化的，则反应过程中酸性增强
D. 若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是72%
【答案】C
【解析】
【分析】覆铜板加入过量氯化铁发生反应：，得到废液加入过量铁粉置换出Cu，同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe2+的反应，过滤得到滤渣为Cu以及剩余的Fe，滤渣加入盐酸反应得到氯化亚铁，铜不反应分离出来，滤液含有FeCl2，通过加入氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，再度循环利用。
【详解】A．腐蚀后废液中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，故废液中，主要的金属阳离子有、、，A正确；
B．过程②中加入铁，铁和铜离子生成铜单质、和铁离子生成亚铁离子，发生的主要反应为：和，B正确；
C．过程④中加入过量的试剂B为酸化的，发生反应：，反应中消耗H+生成H2O，则反应过程中酸性减弱，C错误；
D．，若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出(标准状况下为0.05ml)，则滤渣中铁为0.05ml，铁质量为2.8g，故Cu的质量分数是72%，D正确；
故选C。
16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质，A错误；
B．若溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子也会出现相同现象，B错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，滴加几滴酚酞，溶液红色更深，说明溶液碱性比强，C正确；
D．过量的铁会将铁离子还原为亚铁离子，干扰铁离子的检验，故溶液未变红，不能说明脱氧剂未变质，D错误；
故选C。
Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）铁红的化学式是___________。
（2）固体的性质：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
（3）写出工业制漂白粉的化学方程式___________。
（4）除去溶液中少量的选择的试剂___________。
【答案】17.
18. ①⑤⑦ 19.
20. 通入适量的
【解析】
【小问1详解】
铁红的主要成分为氧化铁，化学式是；
【小问2详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质，且是含有钠离子的盐；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，固体硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电；故选①⑤⑦；
【小问3详解】
漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得，反应为；
【小问4详解】
氯气和氯化亚铁生成氯化铁且不引入新杂质，故为通入适量的。
18. 实验室欲用固体烧碱配制溶液480mL，请回答以下问题：
（1）配制过程中，需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_____。
（2）该实验所需NaOH固体的质量为_____g。
（3）完成该实验需要如下操作：
①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
上述操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（4）配制的NaOH溶液过程中，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度
B. 转移和洗涤操作后，应将容量瓶按图方式摇晃初步摇匀，再进行定容
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所得溶液浓度偏大
D. 配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）10.0 （3）①②④③⑥⑤ （4）AD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需要用到的主要仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL的容量瓶；
【小问2详解】
配制溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，n(NaOH)=0.5l×0.5ml/L=0.25 ml，则m(NaOH)= 0.25 ml×40g/ ml=10.0g，故称量的NaOH质量为10.0g；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故操作步骤的正确顺序为：①计算所需氢氧化钠固体的质量；②称量氢氧化钠固体；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；⑤盖好瓶塞，摇匀；
【小问4详解】
A．操作过程中需要定容，故容量瓶在检漏和洗净后未干燥，不影响配制溶液的浓度，正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，应该首先定容后再摇匀，错误；
C．定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，错误；
D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用溶液润洗2~3次，防止导致溶液浓度出现误差，正确；
故选AD。
19. 是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成晶体以便储运。亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②受热易分解
（1）向“反应器”中鼓入空气的作用是___________。
（2）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在此过程中加入的是作用_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有参与该反应时，反应转移的电子数为_________。
（3）“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是___________。
（4）在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，写出该化学方程式________。
（5）写出“反应器”步骤中生成的离子方程式___________。
（6）为测定所得(摩尔质量)产品的质量分数，进行如下实验：
步骤I：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000g于烧杯中，用适量蒸馏水和略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应。(反应方程式为：)
步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)
计算该产品中的质量分数_______(保留小数点后两位)。
【答案】（1）稀释，以防分解爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. (或)
（3）在温度较高时会发生分解
（4）
（5）
（6）99.55%
【解析】
【分析】稀硫酸和NaClO3固体在反应器中，通入SO2和空气发生反应，生成的使用NaOH和H2O2吸收得到，经过结晶、过滤和干燥得到产品，据此分析解题。
【小问1详解】
浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下，向“反应器”中鼓入空气的作用是稀释，防止爆炸分解，故答案为稀释，以防分解爆炸。
【小问2详解】
“吸收塔”的作用是将产生的转化为，Cl元素化合价降低，被还原，此过程中加入的是作还原剂，被氧化为，O元素由-1价升高为0价，当有参与该反应时，反应转移的电子数为，故答案为还原剂；(或)；
【小问3详解】
吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因是双氧水在温度较高时会发生分解，故答案为在温度较高时会发生分解。
【小问4详解】
在温度高于时易分解生成和NaCl，反应中+3价的Cl部分升高为+5价，部分降低为-1价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为，故答案为。
【小问5详解】
根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得“反应器”步骤中生成的离子方程式为，故答案为。
【小问6详解】
根据题意可得关系式：，则25.00mL溶液中含有的物质的量为，则产品中的质量分数为：，故答案为99.55%。
20. 铁是日常生活中最为常见的金属，也是用量最大的金属。某化学兴趣小组想通过如下实验来探究铁及其化合物的某些性质。
探究Ⅰ：利用如图来探究铁与水蒸气反应的产物，试回答下列问题(部分装置和仪器已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置A、B加热的先后顺序是________；石棉绒的作用是________。
（3）反应结束后冷却至室温，取一定量B中残留的固体于试管中，加入足量稀盐酸充分溶解后，再加入几滴KSCN溶液，如果溶液没有变红色，能否说明铁与水蒸气反应生成的固体中一定不含+3价的铁，请说明理由______。
（4）关于该实验，下列说法不正确的是________。
A. 装置C中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用
B. 如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为、FeO或中的一种
C. 装置D采用向下排空法收集反应产生的气体
D. 取少许酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入(3)中盐酸溶解后的溶液(足量)，如果高锰酸钾溶液会褪色，则说明(3)中的溶液一定含有
探究Ⅱ：利用如图来探究的制备，希望较长时间内可以观察到B中有白色沉淀出现。
（5）装置A、B中盛放的溶液分别是______、________。
（6）将B中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发生该变化的原因______。
【答案】（1）
（2） ①. 先A后B ②. 防止铁粉堵塞B右端的导管口
（3）不能，因为固体在溶解的过程中，也可能被过量的Fe还原为 （4）BD
（5） ①. 稀硫酸 ②. 氢氧化钠
（6）
【解析】
【分析】铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，说明没有Fe3+，变红色说明有Fe3+；
氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为红褐色的氢氧化铁； 打开a，铁和稀硫酸生成氢气排净装置转化空气，然后关闭a，A装置中压强增大，生成的硫酸亚铁溶液被压入B中，硫酸亚铁和B中氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁沉淀，沉淀能较长时间存在；
【小问1详解】
铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，；
【小问2详解】
铁会和空气中氧气反应，故装置A、B加热的先后顺序是先A后B，使得水蒸气排净装置中空气；石棉绒的作用是防止被气流吹出的铁粉堵塞B右端的导管口；
【小问3详解】
若实验的固体中存在铁粉，铁会和铁离子生成亚铁离子，导致滴加KSCN溶液，溶液不变色，故溶液没有变红色，不能说明铁与水蒸气反应生成的固体中一定不含+3价的铁；
【小问4详解】
A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用，这样能收集到干燥的氢气，正确；
B．氧化铁为红色固体，如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体不会是，错误；
C．氢气密度小于空气，故装置D采用向下排空法收集反应产生的氢气，正确；
D．酸性高锰酸钾会和盐酸发生氧化还原反应使得溶液褪色，故溶液褪色，不能说明(3)中的溶液一定含有，错误；
故选BD；
【小问5详解】
由分析可知，装置A、B中盛放的溶液分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液；
【小问6详解】
氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，反应为。
21. 实验室用100mL未知浓度的NaOH溶液捕获，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
请回答相关问题：
（1）当时，溶液中发生的离子方程式：___________。
（2）捕获的体积为_____L(标准状况)。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______。
【答案】（1）
（2）1.792或1.79或1.8
（3）1.2
【解析】
【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，加入盐酸，氢氧化钠首先和盐酸生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠和盐酸再生成氯化钠和水、二氧化碳：；结合图可知，20-60段消耗盐酸体积为40mL，为反应，0-20段消耗盐酸体积为20mL<40mL，则初始混合物为碳酸钠和碳酸氢钠，此段反应为；
【小问1详解】
由分析可知，当时，溶液中发生的离子方程式：；
【小问2详解】
由分析可知，20-60段消耗盐酸体积为40mL，为反应，生成二氧化碳体积为0.04L××22.4L/ml=1.792L；
【小问3详解】选项
实验操作和现象
结论
A
将一小块金属钠投入溶液，钠会浮在溶液上四处游动，同时会有紫红色固体析出
钠可以置换出铜
B
向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊
溶液一定含有
C
室温下，向等浓度、等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深
说明溶液碱性比强
D
探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
说明脱氧剂未变质