2021-2022学年浙江省嘉兴市八校高二上学期期中联考化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年浙江省嘉兴市八校高二上学期期中联考化学试题（Word版），共9页。试卷主要包含了5 K-39 S-32，下列溶液一定呈酸性的是，下列物质属于电解质的是，下列电离方程式的书写正确的是，3 kJ，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

浙江省嘉兴市八校2021-2022学年高二上学期期中联考
化学试卷
考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共 8页，有 2 大题，31小题，满分100分，考试时间 90 分钟,本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 K-39 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列溶液一定呈酸性的是
A．c(H＋)＝10－6 mol/L的溶液 B．pH<7的溶液
C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
2.下列物质属于电解质的是
A．食盐水　　　 　B．Cl2 C．SO2 D．NH4HCO3
3.下列有关化学用语的表示，正确的是
A．次氯酸的电子式： B．甲烷的空间充填模型：


C．钾离子的结构示意图： D．乙醇的结构式：C2H6O
4.下列电离方程式的书写正确的是
A．水溶液中：NaHCO3═Na++H++CO32－
B．H2CO3 的电离：H2CO3 2H++CO32－
C．Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3 Fe3++3OH－
D．水溶液中HF的电离：HF═ H++F－
5.下列说法正确的是
A. 任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ
B. H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成水所放出的热量
C. 中和热随酸碱反应物的用量的增加而增大
D. 反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量
6.下列说法不正确的是
A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
7. 下列说法不正确的是
A. 溶液中进行的反应，可利用溶液颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率
B. 化学反应速率的增大对人类都是有益的
C. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律
D. 人体各种体液都有一定的pH范围，如果超出pH变化范围，就可能产生危害
8. 已知断开1 molCl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出436 kJ能量
C．1molH2（g）和1molCl2（g）的能量高于2molHCl（g） 的能量
D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl（g）放出185kJ能量
9. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强　 ②混合气体的密度 　③各气体物质的物质的量浓度　
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
10. 常温下，两种酸的电离平衡常数如下表所示，下列判断正确的是
酸
HX
HY
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×10-3
A．两种酸的酸性强弱关系：HX＞HY
B．pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后，pH=4
C．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX D．pH =2的HY溶液和pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH <7
11. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3
B．向NaOH溶液中通入过量SO2：2OH－+SO2═SO32－+H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+H+＝HCO3－
D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
12. 乙炔在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰，可以用于焊接或切割钢板。已知在25℃和101kPa下，13g乙炔完全燃烧生成液态水放出649.8 kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．C2H2（g）＋O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H= -649.8 kJ/mol
B．C2H2（g）＋O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H= -1299.6 kJ/mol
C．C2H2（g）＋O2（g）→2CO2（g）+H2O（g）△H= -649.8 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l） △H= -1299.6 kJ/mol
13. 在右图所示的装置中进行中和热测定的实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器
B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计至少需要使用2次
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的反应放出的热量数据偏大
14. 下列事实能证明醋酸是弱酸的是
A．0.01 mol/L醋酸溶液可以使石蕊试液变红
B．可用白醋除去少量水垢
C．常温下物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
D．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应
15. 在25℃时，已知某氨水的物质的量浓度为0.02mol/L，下列有关说法不正确的是
A. 升高温度，Kb增大
B. 向该溶液中加入少量NH4Cl固体，使NH3·H2O电离程度减小，c(NH4+) /c(NH3·H2O) 值减小
C. 向该溶液中滴加同浓度的醋酸溶液，溶液的导电能力先增大后减小
D．已知该溶液中c(OH－)=5.0×10- 4mol/L，则由水电离出的c(OH－)水=2.0×10-11mol/L
16. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨反应，采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨从平衡混合物中分离
B. 针筒中红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C. 光照新制的氯水，溶液的颜色变浅
D. 工业合成氨反应，往往需要使用铁触媒做催化剂
17. 常温下H2SO4的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，
HSO4－ H++SO42－(K2＝1.0×10－2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4L H2
B．1L 0.1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NA
C．足量铜与1mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NA
D．0.1mol/L的KHSO4溶液中，含K+的数目为0.1NA
18. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
19. 关于右图所示转化关系，下列说法正确的是
A．△H2＞0
B．△H1＞△H3
C．△H3 =△H1+△H2
D．△H1=△H2+△H3
20. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B. 图II表示减小压强对该平衡的影响
C. 图 Ⅲ 表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响时，催化效率：甲>乙
21. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是　　

A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B. 图中a点对应的平衡常数K＝
C. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
22. 常温下，关于pH相等的氨水和NaOH溶液，下列说法正确的是
A．c(NH4+) > c(Na+)
B．加水稀释相同倍数后氨水的pH大
C．c(NH3·H2O) < c(NaOH)
D．中和等体积的两种碱溶液消耗同浓度的盐酸体积相同
23．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变化）。下列说法不正确的是
A．d点表示的溶液中c(OH－)＞c(H+)
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－) < c(Na＋)
C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3
D．b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)﹒c(H+) / c(CH3COOH)的值相等
24．H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。有关2H2O2(l)= 2H2O(l)＋O2(g) ΔH 的下列说法正确的是
A．ΔH= E2－E1
B．实验中，M催化效率低于N
C．加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH
D．在无催化剂时，该反应历程活化能最低

25． 某溶液中只含有K+、NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+、Fe3+、CO32－中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：① 向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；② 向第①步所得的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是　　
A．溶液中可能存在K+
B．无法判断溶液中是否存在CO32－
C．溶液中一定存在NH4+、SO42－、Cl－、Fe2+
D．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题有6小题，共50分)
26．(4分)按要求完成下列填空。
（1）食醋与小苏打都是厨房常见的用品，请写出两者反应的离子方程式
。
（2）写出次氯酸的电离方程式 。
27．（8分）（1）用物质的量浓度为0.02mol/L的氢氧化钠溶液中和H+浓度为1×10-4 mol/L某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液50 mL，则此一元弱酸的物质的量浓度为 ________mol/L，Ka= 。
（2）一定温度下，有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 三种酸
当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时与形状、密度、质量完全相同的锌（足量）反应，则开始时反应速率的大小关系是 （用序号填写，下同），相同状况下生成H2的体积大小关系是 。
28. (8分)能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。
（1）石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/ kJ/mol
化合物
燃烧热/ kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
回答下列问题：
相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷 (填“＞”或“＜”)异丁烷。
（2）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H= -484kJ/mol
H2O（g）= H2O（l）△H= -44 kJ/mol
请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ。
（3）煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H= -484 kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393.5 kJ/mol
CO（g）＋ O2（g）=CO2（g）△H= -283.0 kJ/mol

写出制备水煤气的热化学方程式 。
29．（10分）现用盐酸标准溶液来测定某NaOH溶液的物质的量浓度。实验步骤如下：
①用浓盐酸配制250 mL 0.1000 mol/L 盐酸标准溶液
②取25.00mL待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂
③用已配的盐酸标准溶液进行滴定
④重复进行3次操作
⑤根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度
请回答下列问题：
（1） 上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 。本实验可用__________作指示剂，滴定终点的现象为 。
（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4

25.00
25.00
25.00
25.00

（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20

（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
经过处理数据，计算得出该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol/L 。
（3）下列会造成所测氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．盛放盐酸标准液的滴定管未润洗 b．滴定后俯视读数
c．锥形瓶用待装液润洗 d．锥形瓶中有水珠
（4）下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是________(填字母)。
a．酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
b．滴定管使用前需检查是否漏水
c．滴定时应左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，同时眼睛注视滴定管中液面变化
d．本题实验时也可将盐酸标准液放于锥形瓶中，用待测氢氧化钠溶液进行滴定
30．（10分）现有反应 ，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应______ p（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）该反应在一定条件下能否自发进行______（填“能”或“不能”），说明理由____________。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
31.（10分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：





(1) 根据图1数据，从反应开始至3分钟时达到平衡，这段时间内的平均速率v(HI)为___________(小数点后保留2位数字)。
(2)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________ (用图2中a-c的编号回答)





②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)
(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。





高二年级化学参考答案
一、单选题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
选项
C
D
B
C
D
C
B
D
A
D
C
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
╱
选项
C
B
D
C
B
D
A
C
B
B
B
C
╱
二、 填空题（共50分）
26.（4分，每空2分）
（1）CH3COOH+HCO3— =CH3COO—+CO2↑+H2O
评分标准：写化学方程式、没配平均不给分，等号用箭头不扣分。
（2） HClOClO—+H+
评分标准：微粒符号写错、可逆符号没写均不给分。
27. （8分，每空2分）
（1）0.05 ； 2×10-7或2.0×10-7
（2）②>①>③          ②>①=③  
28. （8分，每空2分）
（1）多、＜
（2）143
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ/mol
评分标准：全部正确给2分，单位错误或漏写给1分。
29. （10分，除标注外，其余每空2分）
（1） 碱式滴定管（或移液管）（1分 ）；酚酞（或甲基橙等合理指示剂）（1分 ）；
溶液颜色由红色（粉红色）恰好变为无色（甲基橙则为溶液颜色由黄色恰好变为橙色），且半分钟不变化。
评分标准：没有“半分钟不变化”得1分；填其它合理指示剂的对应现象正确也给分
（2）0.08000
评分标准：有效数字不做要求
（3）ac
评分标准：漏选得1分，错选不得分，选项字母大写不扣分
（4） abd
评分标准:错选不得分，选对2个得1分，选对1个得0分 ，选项字母大写不扣分
30.（10分,除标注外，每空2分）
（1）＞ （2）能 △H<0，△S＜0，（1分）低温条件（1分），可自发进行
（3）变深 不
31.（10分，每空2分）
(1) 0.17mol/(L·min)
评分标准：单位错误得1分
（2）① 减小，c ② f
（3）