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浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省台州八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列微粒互为同素异形体是， 下列电离方程式书写正确的是， 金属钠着火时，适用于灭火的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共4页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，请在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于氧化物的是
A. Na2OB. CaCO3C. HNO3D. O2
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．Na2O只有Na、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，A正确；
B．有Ca、C、O三种元素，则不属于氧化物，B错误；
C．有N、H、O三种元素，则不属于氧化物，故C错误；
D．氧气为单质，不是氧化物，故D错误；
故选A。
2. 下列仪器名为“烧杯”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器为量筒，故A错误；
B．该仪器为烧杯，故B正确；
C．该仪器为试管，故C错误；
D．该仪器为蒸发皿，故D错误；
故选B。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 铁B. 酒精C. 饱和NaCl溶液D. 熔融的KCl
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．铁为单质，不是电解质，A错误；
B．酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；
C．氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；
故选D。
4. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5. 下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可得胶体
B. 具有丁达尔效应
C. 是一种纯净物
D. 其分散质粒子直径小于1nm
【答案】B
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，A错误；
B．丁达尔效应是胶体的性质之一，胶体具有丁达尔效应，B正确；
C．胶体属于混合物，C错误；
D．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，D错误；
故选B。
6. 下列微粒互为同素异形体是
A. Na和Na+B. O2和O3
C. CO和CO2D. CuSO4和
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质。
【详解】A．Na和Na+不是单质，不互为同素异形体，A不符合题意；
B．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，B符合题意；
C．CO2和CO是化合物不是单质，不互为同素异形体，C不符合题意；
D．CuSO4和CuSO4⋅5H2O是盐不是单质，不互为同素异形体，D不符合题意；
故选B。
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，选项B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋，选项C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：，选项D正确；
答案选D。
8. 欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是
A. 焰色试验属于化学变化B. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
C. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验属于物理变化，A错误；
B．Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；
C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；
故选A。
9. 金属钠着火时，适用于灭火的是
A. 水B. 煤油C. 泡沫灭火器D. 干燥沙土
【答案】D
【解析】
【分析】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题。
【详解】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气，而泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器和水灭火，选项A、C错误；加入沙子可掩盖钠，从而隔绝了空气，可起到灭火的作用，选项D正确，煤油是易燃物，加入煤油，火燃烧会更旺盛，不能起到灭火作用，选项B错误；故合理选项是D。
【点睛】本题考查钠的性质，注意根据钠的性质以及燃烧产物的性质及作用判断灭火的方法。
10. 下列各化合物不能由单质之间直接化合的是
A. Na2OB. Na2O2C. FeCl2D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与氧气常温反应直接化合生成氧化钠，A不符合题意；
B．Na与O2点燃条件下直接化合生成过氧化钠，B不符合题意；
C．Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，而不是氯化亚铁，C符合题意；
D ．Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，D不符合题意；
故选C。
11. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为282B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1ml青蒿素的质量为282gD. 1ml青蒿素中含11mlH2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．相对分子质量为282，摩尔质量为282g•ml-1，故A错误；
B．C、H、O物质的量之比为15：22：5，故B错误；
C．青蒿素的摩尔质量为282g•ml-1，则1ml青蒿素的质量为282g，故C正确；
D．1ml青蒿素中含有22mlH原子，不含氢气分子，故D错误；
故答案为C。
12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3B. 相同温度时的水溶性：Na2CO3C. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3D. 与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确。
答案选D。
13. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性
B. 新制氯水放置几天后酸性变强
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和
D. 干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；
B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误；
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选B。
14. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是
A. CuO→CuB. CO→CO2
C. D. SO2→SO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原过程中氧化剂被还原，氧化剂中某种元素的化合价降低，还原剂被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，因此化合价降低过程需要还原剂参与。
【详解】A．CuO→Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，A正确；
B．CO→CO2的过程中，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B错误；
C．的过程中，各物质元素化合价不变，加入还原剂不能实现该反应，C错误；
D．SO2→SO3的过程中，硫元素的的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D错误；
故选A
15. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，丕选、多选、错选均不得分)
16. 下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂
B. NaHCO3是发酵粉的主要成分之一
C. 氯气虽然有毒，但可用于药物的合成
D. 工业上可用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生气体，可用作发酵粉，B正确；
C．氯气虽然有毒，但在药品工业中可用于药物的合成，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，工业上可用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故D错误；
故选D。
17. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Ca2+、Na+、、B. K+、Na+、、
C. K+、Na+、、H+D. Cu2+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca2+和反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．各离子之间不反应且澄清透明，可以大量共存，B符合题意；
C．H+和反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B
18. 下列离子方程式中正确的是
A. 盐酸滴在石灰石上：
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
C. 氯气通入水中：
D. 铝片和硫酸铜溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：，选项C错误；
D．铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选A。
19. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
20. 在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A. 1：5B. 1 ：6C. 5：1D. 6：1
【答案】A
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6mlHCl生成1mlKCl，被氧化的HCl为5ml，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。
21. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 某溶液加入稀盐酸产生气体，把该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生，则原溶液一定有
B. 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ca2+
C. 某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，则原溶液中一定有
D. 粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质，可依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有，也可能含有，A错误；
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+，不一定有Ca2+，B错误；
C．向某溶液中，加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，此沉淀只能为AgCl沉淀，该溶液中一定含有Cl-，C正确；
D．粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去，D错误；
故选C。
22. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为
B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为
C. 标准状况下，22.4LCO2所含的氧原子数为
D. 用NaOH溶液完全吸收1mlCl2时，转移电子的数目是
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，11.2LO2的物质的量小于0.5ml，则含的氧原子数小于，A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，含1ml水分子，数目为，B正确；
C．1分子二氧化碳含有2个氧原子，标准状况下，22.4LCO2为1ml，含的氧原子为2ml，则数目为2，故C错误；
D．，用NaOH溶液完全吸收1mlCl2时，转移电子1ml，数目是，故D错误；
故选B。
23. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
24. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为
B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误；
B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误；
C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误；
故选C。
25. 某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+
B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH、CO、SO、Cl-
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】
【分析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02ml，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO、SO，且n(SO)=0.02ml，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，物质的量是0.01ml；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03ml，所以含有铵根离子0.03ml，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02ml×2+0.01ml×2−0.03ml=0.03ml，氯离子无法确定是否存在。
【详解】A．分析可知，该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，A说法正确；
B．该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B说法错误；
C．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-无法确定是否含有，C说法错误；
D．根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D说法错误；
答案选A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. “生活无处不化学”，按要求回答下列问题
（1）厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
（2）NaHCO3的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ①②
（2） ①. 小苏打 ②.
【解析】
【小问1详解】
醋酸为一元弱酸，溶于水显酸性的有②；碳酸钠和醋酸均为电解质，故主要成分为电解质的有①②；
【小问2详解】
NaHCO3的俗称是小苏打；它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，相关的离子方程式为。
27. I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)：
（1）使氯水呈黄绿色的是___________。
（2）能使紫色石蕊溶液显红色的是___________
（3）能使红纸褪色的是___________。
Ⅱ．物质的量相关公式的计算
（4）含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为___________。
（5）同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的质量之比为___________。
【答案】（1）Cl2 （2）H+
（3）HClO （4）0.5ml
（5）1∶1
【解析】
【小问1详解】
氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
【小问2详解】
能使紫色石蕊试液显红色是H+，故答案为：H+；
【小问3详解】
能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
【小问4详解】
3.01×1023个Cl的物质的量是n(Cl)=；
【小问5详解】
根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，气体体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的物质的量之比为3∶2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)∶m(O3)=(3 ml×32 g/ml)∶(2 ml×48 g/ml)=1∶1。
28. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
B：___________；C：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→C；___________
②B→D：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】Na与氧气在加热条件下生成B()，Na与水反应生成C()，B()与二氧化碳反应生成D()，故A为Na、B为、C为、D为，以此作答。
【小问1详解】
由分析可知，B为、C为，故答案为：；；
【小问2详解】
A→C的化学方程式为，B→D的化学方程式为，故答案为：；。
29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2的仪器名称是___________，产生氯气的离子方程式为___________
（2）装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为___________
（3）写出装置c中反应的化学方程式___________。
（4）装置d可选用试剂___________(填标号)。
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 饱和食盐水D. 浓H2SO4
【答案】（1）①圆底烧瓶
②
（2）去除氯气中的氯化氢杂质
（3） （4）B
【解析】
【分析】该装置用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下产生氯气，然后除去氯气中的氯化氢杂质，除杂后的氯气在加热条件下与KOH溶液反应生成，在低温下与NaOH溶液反应生成NaClO，最后进行尾气处理。
【小问1详解】
①由装置图可知，盛放的仪器名称是圆底烧瓶；
②实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件产生氯气，其离子反应方程式为：
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会有氯化氢杂质，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；
【小问3详解】
装置c中的反应是氯气和氢氧化钠溶液在低温下的反应，生成次氯酸钠，氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
【小问4详解】
氯气有毒，装置d为除杂，除去未反应的氯气，应选用氢氧化钠溶液，选B。
30. 充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，加热至恒重，固体质量减轻6.2克，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量是___________克；
（2）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到标准状况下CO2___________升。
【答案】（1）10.6
（2）4.48
【解析】
【小问1详解】
充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合物, NaHCO3会受热分解，根据化学方程式计算 x=16.8g，因此，故原混合物中Na2CO3的质量是10.6克；
【小问2详解】A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共4页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，请在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于氧化物的是
A. Na2OB. CaCO3C. HNO3D. O2
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
【详解】A．Na2O只有Na、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，A正确；
B．有Ca、C、O三种元素，则不属于氧化物，B错误；
C．有N、H、O三种元素，则不属于氧化物，故C错误；
D．氧气为单质，不是氧化物，故D错误；
故选A。
2. 下列仪器名为“烧杯”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该仪器为量筒，故A错误；
B．该仪器为烧杯，故B正确；
C．该仪器为试管，故C错误；
D．该仪器为蒸发皿，故D错误；
故选B。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 铁B. 酒精C. 饱和NaCl溶液D. 熔融的KCl
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．铁为单质，不是电解质，A错误；
B．酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；
C．氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．熔融态的氯化钾能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；
故选D。
4. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。
5. 下列关于胶体的说法中，正确的是
A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可得胶体
B. 具有丁达尔效应
C. 是一种纯净物
D. 其分散质粒子直径小于1nm
【答案】B
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体，A错误；
B．丁达尔效应是胶体的性质之一，胶体具有丁达尔效应，B正确；
C．胶体属于混合物，C错误；
D．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间，D错误；
故选B。
6. 下列微粒互为同素异形体是
A. Na和Na+B. O2和O3
C. CO和CO2D. CuSO4和
【答案】B
【解析】
【分析】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质。
【详解】A．Na和Na+不是单质，不互为同素异形体，A不符合题意；
B．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，B符合题意；
C．CO2和CO是化合物不是单质，不互为同素异形体，C不符合题意；
D．CuSO4和CuSO4⋅5H2O是盐不是单质，不互为同素异形体，D不符合题意；
故选B。
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-，选项B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋，选项C错误；
D．次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：，选项D正确；
答案选D。
8. 欢庆盛大节日的时候常会放些烟花，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关，下列说法错误的是
A. 焰色试验属于化学变化B. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
C. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验属于物理变化，A错误；
B．Na元素的焰色反应火焰颜色为黄色，K元素的焰色反应火焰颜色为紫色，故可以用焰色试验来区别NaCl和KCl，B正确；
C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色，颜色相同，C正确；
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，D正确；
故选A。
9. 金属钠着火时，适用于灭火的是
A. 水B. 煤油C. 泡沫灭火器D. 干燥沙土
【答案】D
【解析】
【分析】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题。
【详解】钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气，而泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫灭火器和水灭火，选项A、C错误；加入沙子可掩盖钠，从而隔绝了空气，可起到灭火的作用，选项D正确，煤油是易燃物，加入煤油，火燃烧会更旺盛，不能起到灭火作用，选项B错误；故合理选项是D。
【点睛】本题考查钠的性质，注意根据钠的性质以及燃烧产物的性质及作用判断灭火的方法。
10. 下列各化合物不能由单质之间直接化合的是
A. Na2OB. Na2O2C. FeCl2D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与氧气常温反应直接化合生成氧化钠，A不符合题意；
B．Na与O2点燃条件下直接化合生成过氧化钠，B不符合题意；
C．Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，而不是氯化亚铁，C符合题意；
D ．Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，D不符合题意；
故选C。
11. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量为282B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1ml青蒿素的质量为282gD. 1ml青蒿素中含11mlH2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．相对分子质量为282，摩尔质量为282g•ml-1，故A错误；
B．C、H、O物质的量之比为15：22：5，故B错误；
C．青蒿素的摩尔质量为282g•ml-1，则1ml青蒿素的质量为282g，故C正确；
D．1ml青蒿素中含有22mlH原子，不含氢气分子，故D错误；
故答案为C。
12. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3
【解析】
【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确。
答案选D。
13. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A. 氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性
B. 新制氯水放置几天后酸性变强
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和
D. 干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；
B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确；
C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误；
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误；
故选B。
14. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是
A. CuO→CuB. CO→CO2
C. D. SO2→SO3
【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原过程中氧化剂被还原，氧化剂中某种元素的化合价降低，还原剂被氧化，还原剂中某种元素的化合价升高，因此化合价降低过程需要还原剂参与。
【详解】A．CuO→Cu的过程中，铜元素化合价降低，加入合适还原剂可以实现该氧化还原反应，A正确；
B．CO→CO2的过程中，碳元素的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，B错误；
C．的过程中，各物质元素化合价不变，加入还原剂不能实现该反应，C错误；
D．SO2→SO3的过程中，硫元素的的化合价升高，需要加入合适氧化剂才能实现该反应，D错误；
故选A
15. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，丕选、多选、错选均不得分)
16. 下列关于物质用途的说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为供氧剂
B. NaHCO3是发酵粉的主要成分之一
C. 氯气虽然有毒，但可用于药物的合成
D. 工业上可用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生气体，可用作发酵粉，B正确；
C．氯气虽然有毒，但在药品工业中可用于药物的合成，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，工业上可用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故D错误；
故选D。
17. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Ca2+、Na+、、B. K+、Na+、、
C. K+、Na+、、H+D. Cu2+、Na+、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca2+和反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．各离子之间不反应且澄清透明，可以大量共存，B符合题意；
C．H+和反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B
18. 下列离子方程式中正确的是
A. 盐酸滴在石灰石上：
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
C. 氯气通入水中：
D. 铝片和硫酸铜溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C．次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：，选项C错误；
D．铝片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选A。
19. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】还原性还原剂大于还原产物；①中碘离子为还原剂、亚铁离子为还原产物，则还原性碘离子大于亚铁离子；②中亚铁离子为还原剂、溴离子为还原产物，则还原性亚铁离子大于溴离子；
故选C。
20. 在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A. 1：5B. 1 ：6C. 5：1D. 6：1
【答案】A
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有-1→0，被氧化，为还原剂，其中6mlHCl生成1mlKCl，被氧化的HCl为5ml，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故答案为A。
21. 下列有关实验的叙述正确的是
A. 某溶液加入稀盐酸产生气体，把该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生，则原溶液一定有
B. 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ca2+
C. 某溶液中加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，则原溶液中一定有
D. 粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质，可依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有，也可能含有，A错误；
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba2+，不一定有Ca2+，B错误；
C．向某溶液中，加入AgNO3溶液，再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀，此沉淀只能为AgCl沉淀，该溶液中一定含有Cl-，C正确；
D．粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去，D错误；
故选C。
22. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为
B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为
C. 标准状况下，22.4LCO2所含的氧原子数为
D. 用NaOH溶液完全吸收1mlCl2时，转移电子的数目是
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压下，11.2LO2的物质的量小于0.5ml，则含的氧原子数小于，A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，含1ml水分子，数目为，B正确；
C．1分子二氧化碳含有2个氧原子，标准状况下，22.4LCO2为1ml，含的氧原子为2ml，则数目为2，故C错误；
D．，用NaOH溶液完全吸收1mlCl2时，转移电子1ml，数目是，故D错误；
故选B。
23. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
24. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为
B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误；
B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误；
C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误；
故选C。
25. 某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+
B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH、CO、SO、Cl-
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
【答案】A
【解析】
【分析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀，物质的量为0.02ml，而碳酸钡沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有CO、SO，且n(SO)=0.02ml，碳酸钡沉淀是6.63g−4.66g=1.97g，物质的量是0.01ml；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)即0.03ml，所以含有铵根离子0.03ml，根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量至少是：0.02ml×2+0.01ml×2−0.03ml=0.03ml，氯离子无法确定是否存在。
【详解】A．分析可知，该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，A说法正确；
B．该固体一定没有Cu2+，一定有Na+，Cl-无法判断，B说法错误；
C．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+，Cl-无法确定是否含有，C说法错误；
D．根据上述实验，该固体中一定含有Na+，D说法错误；
答案选A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. “生活无处不化学”，按要求回答下列问题
（1）厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
（2）NaHCO3的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ①②
（2） ①. 小苏打 ②.
【解析】
【小问1详解】
醋酸为一元弱酸，溶于水显酸性的有②；碳酸钠和醋酸均为电解质，故主要成分为电解质的有①②；
【小问2详解】
NaHCO3的俗称是小苏打；它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，相关的离子方程式为。
27. I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)：
（1）使氯水呈黄绿色的是___________。
（2）能使紫色石蕊溶液显红色的是___________
（3）能使红纸褪色的是___________。
Ⅱ．物质的量相关公式的计算
（4）含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为___________。
（5）同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的质量之比为___________。
【答案】（1）Cl2 （2）H+
（3）HClO （4）0.5ml
（5）1∶1
【解析】
【小问1详解】
氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；
【小问2详解】
能使紫色石蕊试液显红色是H+，故答案为：H+；
【小问3详解】
能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
【小问4详解】
3.01×1023个Cl的物质的量是n(Cl)=；
【小问5详解】
根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，气体体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的物质的量之比为3∶2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)∶m(O3)=(3 ml×32 g/ml)∶(2 ml×48 g/ml)=1∶1。
28. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。
（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：
B：___________；C：___________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式。
①A→C；___________
②B→D：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】Na与氧气在加热条件下生成B()，Na与水反应生成C()，B()与二氧化碳反应生成D()，故A为Na、B为、C为、D为，以此作答。
【小问1详解】
由分析可知，B为、C为，故答案为：；；
【小问2详解】
A→C的化学方程式为，B→D的化学方程式为，故答案为：；。
29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2的仪器名称是___________，产生氯气的离子方程式为___________
（2）装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为___________
（3）写出装置c中反应的化学方程式___________。
（4）装置d可选用试剂___________(填标号)。
A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 饱和食盐水D. 浓H2SO4
【答案】（1）①圆底烧瓶
②
（2）去除氯气中的氯化氢杂质
（3） （4）B
【解析】
【分析】该装置用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下产生氯气，然后除去氯气中的氯化氢杂质，除杂后的氯气在加热条件下与KOH溶液反应生成，在低温下与NaOH溶液反应生成NaClO，最后进行尾气处理。
【小问1详解】
①由装置图可知，盛放的仪器名称是圆底烧瓶；
②实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件产生氯气，其离子反应方程式为：
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会有氯化氢杂质，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质；
【小问3详解】
装置c中的反应是氯气和氢氧化钠溶液在低温下的反应，生成次氯酸钠，氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
【小问4详解】
氯气有毒，装置d为除杂，除去未反应的氯气，应选用氢氧化钠溶液，选B。
30. 充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，加热至恒重，固体质量减轻6.2克，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量是___________克；
（2）往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到标准状况下CO2___________升。
【答案】（1）10.6
（2）4.48
【解析】
【小问1详解】
充分加热Na2CO3和NaHCO3的混合物, NaHCO3会受热分解，根据化学方程式计算 x=16.8g，因此，故原混合物中Na2CO3的质量是10.6克；
【小问2详解】A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打
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