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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课时训练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课时训练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列不符合绿色化学理念的是
A．尽可能减少生产过程中的能量消耗
B．尽可能使用无毒无害的原材料
C．治理产生的污染优于防治污染的产生
D．尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线
2．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源
B．煤、石油、太阳能都属于一次能源
C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅
D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染
3．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)
4．下列说法正确的是( )
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
5．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
6．新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是
A．碳氧化合物B．碳氢化合物C．氟氯烃D．氮氧化合物
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．为减少酸雨的产生，可以在固体煤中掺入生石灰
B．CO2、CH4均是造成温室效应的气体
C．利用晶体二氧化硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．踩下油门能够对燃油车进行加速的原因是提高了进入内燃机的空气量
9．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少酸雨的产生
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用
D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
二、填空题
11．（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是 （ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
12．氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。
(1)酸雨的形成
酸雨的pH< ；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为 (不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因： 。
(2)酸雨的防治
①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因： 。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为 。
②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：
反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4
反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5ml·L-1氨水最多可以吸收该尾气的体积为 m3。(设吸收条件下的气体摩尔体积为VmL•ml-1，填含Vm的表达式)
13．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：
（1）酸雨通常是指降水的pH< ，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)= ml/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释： 。
（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是 。
A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④
14．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是 (填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。
(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放的主要污染物是 (填字母)。
a．NO b．CO c．甲醛
15．请回答下列各问：
(1)酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。
(2)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。
(3)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2
(4)在100mL 18ml·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
16．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)
(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是 。
A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷
(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于 。
A、无机非金属材料 B、有机高分子材料 C、复合材料 D、合金
(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是 。
A、堆积 B、填理 C、分类回收 D、焚烧
(4)下列措施不利于环境保护的是 。
A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收 D、提倡家庭购买大排量汽车
(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是 。
A、含磷洗农粉 B、氢气燃料 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池
17．(1)酸雨的PH为 ，
(2)硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。
18．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
①
②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 ，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理： 。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。
②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n： 。
19．请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？
(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇 。
(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动 。
(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染 。
(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖 。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒) 。
20．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为 。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有 。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为 。
(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
21．木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请回答下列问题：
(1)盛木炭的仪器名称是 ，x为 (填化学式)。
(2)仪器C、D、E中的试剂分别是 、 、 (填字母)。
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．无水硫酸铜 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)实验中仪器连接顺序是 (填仪器接口字母)。
(4)仪器C中试剂的作用是 ，仪器D中试剂的作用是 ，仪器E中的试剂的作用是 。
(5)写出该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，需将装置M添加于 (填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
23．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是 ；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是 。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填序号)。
A．H2O2溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．氯水D．H2S溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。
A．40.32L
B．30.24L
C．20.16L
D．13.44L
方法Ⅰ
用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用溶液吸收
溴水
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d
参考答案：
1．C
【详解】A．尽可能减少生产过程中的能量消耗，有助于节约能源，保护环境，符合绿色化学理念，A正确；
B．尽可能使用无毒无害的原材料，可减少对环境的污染，符合绿色化学理念，B正确；
C．治理产生的污染优于防治污染的产生，并不符合绿色化学的理念，应该是防治污染的产生优于治理产生的污染，C错误；
D．尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线，可减少对环境的污染，符合绿色化学理念，D正确；
故答案选C。
2．A
【详解】A．沼气和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A错误；
B．直接从自然界获得的能源为一次能源，故煤、石油和太阳能均为一次能源，故B正确；
C．单质硅的重要用途之一是做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故C正确；
D．燃油汽车会产生汽车尾气，而电动汽车不会，故普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染，故D正确。
故选：A。
3．C
【详解】A．硫酸型酸雨产生的途径： ，A正确；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，B正确；
C．钙基固硫过程中发生的总反应：，C错误；
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A. SO2有还原性，可以将酸性KMnO4还原而褪色，故A正确；
B. CO2和SO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C. S粉在纯氧中燃烧也是生成SO2，故C错误；
D. 亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸规律，SO2与CaCl2不反应，故D错误。
故选A。
5．B
【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。
【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确；
C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误；
D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误；
故选B。
6．C
【详解】汽车尾气中所含主要化合物有碳氧化合物，例如二氧化碳，一氧化碳，碳氢化合物（没有完全燃烧的有机碳氢化合物）和氮氧化合物（一氧化氮），铅及硫氧化合物等，并不含有氟氯烃，所以答案为C。
7．C
【详解】A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维，故A正确；
B．铝合金质量轻、硬度大、强度高，可大量用于高铁建设，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，具有除异味的功能，活性炭没有杀菌作用，故C错误；
D．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，石灰石可用于消除燃煤烟气中的SO2，故D正确；
选C。
8．C
【详解】A．可以在固体煤中掺入生石灰，因发生2CaO+2SO2+O22CaSO4，故可减少酸雨的产生，A 正确；
B．温室气体指的是大气中能吸收地面反射的太阳辐射，并能重新发射辐射的气体，CO2、CH4均是造成温室效应的气体，B正确；
C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，C错误；
D．踩下油门提高了进入内燃机的空气量，加快燃料的燃烧，能够对燃油车进行加速，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少的排放，减少酸雨的产生，A正确；
B．汽车尾气排放的氮氧化物会引起光化学烟雾污染，B正确；
C．汽车尾气中产生NO的原因是高温下，发生反应：，不是燃料油的燃烧，C错误；
D．工业废气中的可与石灰发生反应，被氧化得到，可用于生产石膏，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A.晶体硅常用于制作芯片，而二氧化硅不能用来制作芯片，A项错误；
B.聚四氟乙烯是一种有机高分子材料，B项错误；
C.太阳能汽车是直接将光能转化为电能的器件，并不是按照原电池原理制成的，C项错误；
D.这些方法都可以减少大气中的污染物，提高空气质量，D项正确；
答案选D。
11． B A B C
【详解】（1）①A牛肉C鸡蛋，主要含有蛋白质；水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选B；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选B；（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2 +CaCO3 CO2↑+CaSiO3；
（3） 由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；
12．(1) 5.6 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，雨水酸性增强
(2) 在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO 2CO+2NON2+2CO2 0.1Vm
【详解】（1）酸雨是pH＜5.6的酸性降雨；
当尾气中的NO2溶于雨水时，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中只有NO2中的N元素化合价升高、降低，因此NO2既作氧化剂，又作还原剂，3个NO2参加反应，只有2个NO2失去电子被氧化变为HNO3，1个NO2得到电子被还原产生NO，故反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，这是由于SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，弱酸变为强酸，酸电离产生的c(H+)增大，导致雨水酸性增强；
（2）①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，这是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温下气缸中的N2、O2在高温条件下发生化合反应生成NO；
在催化剂的作用下CO和NO发生反应产生N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200 mL0.5 ml·L-1氨水最多可以吸收该尾气的SO2的物质的量n(SO2)=n(NH3)=0.5 ml/L×0.2 L=0.1 ml，故吸收尾气在该条件下的体积V=。
13． 5.6 1×10-5 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 B
【分析】(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。
(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。
【详解】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5ml/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故选B。
14．(1) H2SO4 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2
(2)C
(3)C
【详解】（1）煤中含有的硫在煤燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，得到溶液pH小于5.6的酸雨，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，则最终生成的酸为硫酸；在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与氧气和碳酸钙共热反应生成硫酸钙和二氧化碳，可以大大减少煤燃烧时二氧化硫的排放，有利于减少酸雨的形成，反应的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故答案为：H2SO4；2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2；
（2）硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，故选c；
（3）劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，故选c。
【点睛】本题考查环境污染与防治、二氧化硫性质、胶体净水等，难度不大，是对化学知识的利用。
15．(1) pH﹤7 SO2 、NO2
(2)Ca CO3 CaO + CO2↑、Ca SO3 CaO + SO2
(3)③
(4)D
(5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
【分析】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物、SO2、NO2等；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜；
（4）①100mL 18ml•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18ml•L-1═1.8ml，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应计算出生成二氧化硫的体积，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于计算出的体积；
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，据此写出反应的化学方程式。
【详解】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有SO2 、NO2等；
综上所述，本题正确答案：pH﹤5.6，SO2、NO2；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应方程式为CaCO3CaO + CO2↑；反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，方程式为：CaO+SO2=CaSO3 ；
综上所述，本题正确答案：CaCO3CaO +CO2↑，CaO+SO2=CaSO3；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体，故不选；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体，故不选；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜，原子利用率高考符合“绿色化学”思想，故选；
综上所述，本题正确选项③；
（4）①100mL 18ml•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18ml•L-1═1.8ml，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应可知，2mlH2SO4-22.4L H2，现有1.8ml H2SO4，生成SO2体积为1.8×22.4/2═20.16L，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，只有13.44L可选，D正确；
综上所述，本题正确选项D。
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
综上所述，本题正确答案：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
16． C B C D B
【详解】(1)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，氟氯代烷可导致臭氧空洞，氮气是空气的主要成分之一，CO是一种有毒气体，所以选C；
(2)无机非金属材料主要有陶瓷、玻璃、水泥等；有机合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料，如玻璃钢等；合金主要有铝合金、钛合金等金属合金；塑料属于有机高分子材料，所以选B；
(3)垃圾直接堆放、填埋会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，还会污染土壤、水资源等，焚烧垃圾虽然可减少“白色污染”等，但会产生有毒气体、固体颗粒等，增加了大气污染；而垃圾经分类回收处理可转化为可用资源，不会造成污染，所以选C；
(4)推广使用无铅汽油、提倡家庭使用太阳能热水器、推广废旧电池单独回收都可以减少有害物质的排放，减少环境污染；而提倡家庭购买大排量汽车，会提高汽车尾气的排放，污染环境，所以选D；
(5)A．含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故A不符合题意；
B．氢气燃料的产物只有水，不会污染环境，故B符合题意；
C．氟氯烃制冷剂会造成臭氧空洞，故C不符合题意；
D．含汞电池会造成水体、土壤的污染，故D不符合题意；
综上所述选B。
17． <5.6 2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】（1）酸雨pH<5.6；故答案为：<5.6；
（2）酸雨中的亚硫酸会被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，其化学反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
18． SO2+2OH-=+H2O NaOH CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH 3：2
【分析】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水；
(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用；
(3)①只要是NO不过量就可完全吸收，根据氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1计算；
②根据化学方程式计算。
【详解】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH。根据上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；
(3)①根据化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不过量就可完全吸收，氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1，则完全吸收nmlNO2和mmlNO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为ml/L。
②根据化学方程式可知：
若所得溶液中c()：c()=1：9，则：=1：9，解得n：m=3：2，即原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶2。
19． 引起火灾或爆炸 引起爆炸 产生的有毒气体会对人体造成伤害 导致一氧化碳中毒 碳酸钡溶于胃酸，产生有毒的钡离子，引起食用者中毒
【分析】了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知识等，养成良好的实验习惯。
【详解】(1) 发现家中煤气泄漏，应开窗通风，任何电器或能产生火花的器械不能使用，否则容易爆炸或引起火灾；
(2) 氢气球易引发爆炸；
(3) 焚烧垃圾，可能产生有毒有害的气体物质，对人体或环境有害；
(4) 用煤炉在室内燃煤取暖，若燃烧不充分时，已造成CO中毒；
(5) 碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的钡离子，引起重金属中毒。
20． SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 AC HCO+SO2＝CO2+HSO 2CO+SO2＝S+2CO2 2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑
【详解】(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中生成，反应的化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。
(2)提高燃煤烟气中去除率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触等，一水合氨易分解，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为：AC；
(3)由于HCO+SO2＝CO2+HSO而产生CO2，所以采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的。
(4)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为2CO+SO2＝S+2CO2。
(5)用溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，则对方法Ⅲ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑。
21．(1) 圆底烧瓶
(2) A D A
(3)afhdeb(c)或ahfdeb(c)
(4) 检验SO2的存在 除去SO2 检验SO2是否除尽
(5)
【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，可选择A装置；为验证生成的产物二氧化碳、二氧化硫和水，可分别选择澄清石灰水、品红溶液和无水硫酸铜，但为防止检验时造成干扰，应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，必须彻底除去二氧化硫之后再利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，据此分析解答该题。
【详解】（1）根据装置A，盛木炭的仪器名称是圆底烧瓶，F装置用来检验产物中的水蒸气，x为无水硫酸铜，故答案为：圆底烧瓶，CuSO4；
（2）仪器C、D、E主要是用来检验二氧化硫的存在，但是二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，检验完后必须彻底除去二氧化硫，所以C中盛放品红溶液，检验产物中含有二氧化硫，D中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫，E中盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除干净，所以仪器C、D、E中的试剂分别是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，故答案为：A、D、A；
（3）根据分析，可知实验中仪器连接顺序是afhdeb(c)或ahfdeb(c)，故答案为：afhdeb(c)或ahfdeb(c)；
（4）根据第二问的分析，C中盛放品红溶液，检验产物中含有二氧化硫，D中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫，E中盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除干净，故答案为：检验SO2的存在，除去SO2，检验SO2是否除尽；
（5）浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：,故答案为：；
22． 铁在浓硫酸中钝化，不再与硫酸铜溶液反应 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+Br- 66.7% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 澄清石灰水 c D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
【分析】探究二：装置A中盛放高锰酸钾可以用于吸收二氧化硫，B可用于检验二氧化硫是否除尽，C用于干燥气体，在加热条件下，氢气与CuO反应，E用于检验水的生成，F可防止空气中的水进入E装置，为了检验是否生成二氧化碳，可在B、C之间添加盛有澄清石灰水的M，以此解答该题。
【详解】(1)铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。
(2)浓硫酸有较强氧化性，与金属单质反应时优先体现硫元素的氧化性，所以气体Y中一定有二氧化硫，溴水有较强氧化性可将二氧化硫氧化成硫酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+Br-；加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，该固体为硫酸钡，其物质的量为：，根据元素守恒可知n(SO2)=0.01ml，标况下的体积为0.01ml×22.4L/ml=0.224L=224mL，所以体积分数为：=66.7%；
(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；
(4)铁钉除铁以外还有少量碳单质，在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以气体还含有二氧化碳；
(5)Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，所以选c；
(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。
【点睛】检验二氧化硫和二氧化碳混合气体时由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽之后再检验二氧化碳。
23．(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色
(3) 品红褪色(颜色变浅) 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色) CD
(4) 除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO+4H+ C→a→b→D
【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水；
（3）①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)；
③A.装置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2.利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A不选；
B.饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B不选；
C.氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅，C可以选：
D.H2S溶液还原SO2，生成浑浊，D可以选；
选CD；
（4）①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰：发生的该反应的离子方程式是2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO+4H+；
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验：
a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；b装置可检验SO2已经除尽，故选c→a→b→d。
一、单选题
1．下列不符合绿色化学理念的是
A．尽可能减少生产过程中的能量消耗
B．尽可能使用无毒无害的原材料
C．治理产生的污染优于防治污染的产生
D．尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线
2．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源
B．煤、石油、太阳能都属于一次能源
C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅
D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染
3．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．硫酸型酸雨产生的途径：
B．工业制备硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫过程中发生的总反应：
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)
4．下列说法正确的是( )
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
5．SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A．a极为负极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为
C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极
D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
6．新余随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是
A．碳氧化合物B．碳氢化合物C．氟氯烃D．氮氧化合物
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．为减少酸雨的产生，可以在固体煤中掺入生石灰
B．CO2、CH4均是造成温室效应的气体
C．利用晶体二氧化硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．踩下油门能够对燃油车进行加速的原因是提高了进入内燃机的空气量
9．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少酸雨的产生
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用
D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
二、填空题
11．（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是 （ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填字母）。
A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
（3） 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
12．氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。
(1)酸雨的形成
酸雨的pH< ；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为 (不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因： 。
(2)酸雨的防治
①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因： 。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为 。
②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：
反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4
反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5ml·L-1氨水最多可以吸收该尾气的体积为 m3。(设吸收条件下的气体摩尔体积为VmL•ml-1，填含Vm的表达式)
13．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：
（1）酸雨通常是指降水的pH< ，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)= ml/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释： 。
（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是 。
A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④
14．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
(1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最终转化成的酸是 (填化学式)，在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。
(2)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
(3)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放的主要污染物是 (填字母)。
a．NO b．CO c．甲醛
15．请回答下列各问：
(1)酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有 。
(2)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。
(3)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2
(4)在100mL 18ml·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
16．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)
(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是 。
A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷
(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于 。
A、无机非金属材料 B、有机高分子材料 C、复合材料 D、合金
(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是 。
A、堆积 B、填理 C、分类回收 D、焚烧
(4)下列措施不利于环境保护的是 。
A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收 D、提倡家庭购买大排量汽车
(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是 。
A、含磷洗农粉 B、氢气燃料 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池
17．(1)酸雨的PH为 ，
(2)硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是 （用化学方程式表示）。
18．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰石膏法的吸收原理：
①
②
碱法的吸收原理：
将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式： 。
(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是 ，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理： 。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。
①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。
②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n： 。
19．请回答下列做法中存在的安全隐患是什么？
(1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇 。
(2)大型节目中，组织学生手持氢气球参加庆祝活动 。
(3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染 。
(4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖 。
(5)用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”(已知重金属离子有毒) 。
20．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为 。
(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有 。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示) 。
(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为 。
(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
21．木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请回答下列问题：
(1)盛木炭的仪器名称是 ，x为 (填化学式)。
(2)仪器C、D、E中的试剂分别是 、 、 (填字母)。
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．无水硫酸铜 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)实验中仪器连接顺序是 (填仪器接口字母)。
(4)仪器C中试剂的作用是 ，仪器D中试剂的作用是 ，仪器E中的试剂的作用是 。
(5)写出该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B的作用是 。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，需将装置M添加于 (填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
23．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是 ；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是 。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填序号)。
A．H2O2溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．氯水D．H2S溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 ，发生反应的离子方程式是 。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。
A．40.32L
B．30.24L
C．20.16L
D．13.44L
方法Ⅰ
用氨水将转化为，再氧化为
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用溶液吸收
溴水
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d
参考答案：
1．C
【详解】A．尽可能减少生产过程中的能量消耗，有助于节约能源，保护环境，符合绿色化学理念，A正确；
B．尽可能使用无毒无害的原材料，可减少对环境的污染，符合绿色化学理念，B正确；
C．治理产生的污染优于防治污染的产生，并不符合绿色化学的理念，应该是防治污染的产生优于治理产生的污染，C错误；
D．尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线，可减少对环境的污染，符合绿色化学理念，D正确；
故答案选C。
2．A
【详解】A．沼气和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A错误；
B．直接从自然界获得的能源为一次能源，故煤、石油和太阳能均为一次能源，故B正确；
C．单质硅的重要用途之一是做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故C正确；
D．燃油汽车会产生汽车尾气，而电动汽车不会，故普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染，故D正确。
故选：A。
3．C
【详解】A．硫酸型酸雨产生的途径： ，A正确；
B．工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，B正确；
C．钙基固硫过程中发生的总反应：，C错误；
D．实验室制备少量的原理：(固体)(浓)，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A. SO2有还原性，可以将酸性KMnO4还原而褪色，故A正确；
B. CO2和SO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C. S粉在纯氧中燃烧也是生成SO2，故C错误；
D. 亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸规律，SO2与CaCl2不反应，故D错误。
故选A。
5．B
【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。
【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误；
B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确；
C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误；
D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误；
故选B。
6．C
【详解】汽车尾气中所含主要化合物有碳氧化合物，例如二氧化碳，一氧化碳，碳氢化合物（没有完全燃烧的有机碳氢化合物）和氮氧化合物（一氧化氮），铅及硫氧化合物等，并不含有氟氯烃，所以答案为C。
7．C
【详解】A．二氧化硅导光能力强，可用于制造光导纤维，故A正确；
B．铝合金质量轻、硬度大、强度高，可大量用于高铁建设，故B正确；
C．活性炭具有吸附性，具有除异味的功能，活性炭没有杀菌作用，故C错误；
D．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，石灰石可用于消除燃煤烟气中的SO2，故D正确；
选C。
8．C
【详解】A．可以在固体煤中掺入生石灰，因发生2CaO+2SO2+O22CaSO4，故可减少酸雨的产生，A 正确；
B．温室气体指的是大气中能吸收地面反射的太阳辐射，并能重新发射辐射的气体，CO2、CH4均是造成温室效应的气体，B正确；
C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，C错误；
D．踩下油门提高了进入内燃机的空气量，加快燃料的燃烧，能够对燃油车进行加速，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少的排放，减少酸雨的产生，A正确；
B．汽车尾气排放的氮氧化物会引起光化学烟雾污染，B正确；
C．汽车尾气中产生NO的原因是高温下，发生反应：，不是燃料油的燃烧，C错误；
D．工业废气中的可与石灰发生反应，被氧化得到，可用于生产石膏，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A.晶体硅常用于制作芯片，而二氧化硅不能用来制作芯片，A项错误；
B.聚四氟乙烯是一种有机高分子材料，B项错误；
C.太阳能汽车是直接将光能转化为电能的器件，并不是按照原电池原理制成的，C项错误；
D.这些方法都可以减少大气中的污染物，提高空气质量，D项正确；
答案选D。
11． B A B C
【详解】（1）①A牛肉C鸡蛋，主要含有蛋白质；水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选B；②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选B；（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2 +CaCO3 CO2↑+CaSiO3；
（3） 由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；
12．(1) 5.6 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，雨水酸性增强
(2) 在高温条件下，空气中的N2和O2发生化合反应生成NO 2CO+2NON2+2CO2 0.1Vm
【详解】（1）酸雨是pH＜5.6的酸性降雨；
当尾气中的NO2溶于雨水时，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中只有NO2中的N元素化合价升高、降低，因此NO2既作氧化剂，又作还原剂，3个NO2参加反应，只有2个NO2失去电子被氧化变为HNO3，1个NO2得到电子被还原产生NO，故反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，这是由于SO2溶于水生成的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，弱酸变为强酸，酸电离产生的c(H+)增大，导致雨水酸性增强；
（2）①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，这是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温下气缸中的N2、O2在高温条件下发生化合反应生成NO；
在催化剂的作用下CO和NO发生反应产生N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；
假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200 mL0.5 ml·L-1氨水最多可以吸收该尾气的SO2的物质的量n(SO2)=n(NH3)=0.5 ml/L×0.2 L=0.1 ml，故吸收尾气在该条件下的体积V=。
13． 5.6 1×10-5 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 B
【分析】(1)正常的雨水呈弱酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根据pH=-lg c(H+)计算c(H+)，亚硫酸具有还原性，被空气中的氧气氧化生成了硫酸，据此分析解答。
(2)根据酸雨产生的原因，分析判断减少形成酸雨的方法。
【详解】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=1×10-5ml/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反应的化学方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案为5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；
(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故选B。
14．(1) H2SO4 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2
(2)C
(3)C
【详解】（1）煤中含有的硫在煤燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，得到溶液pH小于5.6的酸雨，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，则最终生成的酸为硫酸；在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与氧气和碳酸钙共热反应生成硫酸钙和二氧化碳，可以大大减少煤燃烧时二氧化硫的排放，有利于减少酸雨的形成，反应的化学方程式为2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故答案为：H2SO4；2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2；
（2）硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒物等已纳入我国空气质量报告，故选c；
（3）劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，故选c。
【点睛】本题考查环境污染与防治、二氧化硫性质、胶体净水等，难度不大，是对化学知识的利用。
15．(1) pH﹤7 SO2 、NO2
(2)Ca CO3 CaO + CO2↑、Ca SO3 CaO + SO2
(3)③
(4)D
(5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
【分析】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物、SO2、NO2等；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜；
（4）①100mL 18ml•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18ml•L-1═1.8ml，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应计算出生成二氧化硫的体积，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于计算出的体积；
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，据此写出反应的化学方程式。
【详解】（1）pH﹤5.6的雨水为酸雨；在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有SO2 、NO2等；
综上所述，本题正确答案：pH﹤5.6，SO2、NO2；
（2）煅烧石灰石得到生石灰，反应方程式为CaCO3CaO + CO2↑；反应生成的氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，方程式为：CaO+SO2=CaSO3 ；
综上所述，本题正确答案：CaCO3CaO +CO2↑，CaO+SO2=CaSO3；
（3）①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2，反应产生二氧化氮有毒气体，故不选；
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2，反应生成一氧化氮有毒气体，故不选；
③Cu在空气中被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，反应没有有毒气体生成，硝酸全部转化为硝酸铜，原子利用率高考符合“绿色化学”思想，故选；
综上所述，本题正确选项③；
（4）①100mL 18ml•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18ml•L-1═1.8ml，铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，根据反应可知，2mlH2SO4-22.4L H2，现有1.8ml H2SO4，生成SO2体积为1.8×22.4/2═20.16L，因为铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，只有13.44L可选，D正确；
综上所述，本题正确选项D。
（5）酸性环境下，铜片与H2O2反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
综上所述，本题正确答案：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O；
16． C B C D B
【详解】(1)引起酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，氟氯代烷可导致臭氧空洞，氮气是空气的主要成分之一，CO是一种有毒气体，所以选C；
(2)无机非金属材料主要有陶瓷、玻璃、水泥等；有机合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料，如玻璃钢等；合金主要有铝合金、钛合金等金属合金；塑料属于有机高分子材料，所以选B；
(3)垃圾直接堆放、填埋会由于垃圾霉变生成有毒气体会污染空气，还会污染土壤、水资源等，焚烧垃圾虽然可减少“白色污染”等，但会产生有毒气体、固体颗粒等，增加了大气污染；而垃圾经分类回收处理可转化为可用资源，不会造成污染，所以选C；
(4)推广使用无铅汽油、提倡家庭使用太阳能热水器、推广废旧电池单独回收都可以减少有害物质的排放，减少环境污染；而提倡家庭购买大排量汽车，会提高汽车尾气的排放，污染环境，所以选D；
(5)A．含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故A不符合题意；
B．氢气燃料的产物只有水，不会污染环境，故B符合题意；
C．氟氯烃制冷剂会造成臭氧空洞，故C不符合题意；
D．含汞电池会造成水体、土壤的污染，故D不符合题意；
综上所述选B。
17． <5.6 2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】（1）酸雨pH<5.6；故答案为：<5.6；
（2）酸雨中的亚硫酸会被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，其化学反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
18． SO2+2OH-=+H2O NaOH CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH 3：2
【分析】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水；
(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用；
(3)①只要是NO不过量就可完全吸收，根据氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1计算；
②根据化学方程式计算。
【详解】(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；
(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH。根据上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；
(3)①根据化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不过量就可完全吸收，氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1，则完全吸收nmlNO2和mmlNO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为ml/L。
②根据化学方程式可知：
若所得溶液中c()：c()=1：9，则：=1：9，解得n：m=3：2，即原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶2。
19． 引起火灾或爆炸 引起爆炸 产生的有毒气体会对人体造成伤害 导致一氧化碳中毒 碳酸钡溶于胃酸，产生有毒的钡离子，引起食用者中毒
【分析】了解日常生活中易燃物和易爆物的安全知识等，养成良好的实验习惯。
【详解】(1) 发现家中煤气泄漏，应开窗通风，任何电器或能产生火花的器械不能使用，否则容易爆炸或引起火灾；
(2) 氢气球易引发爆炸；
(3) 焚烧垃圾，可能产生有毒有害的气体物质，对人体或环境有害；
(4) 用煤炉在室内燃煤取暖，若燃烧不充分时，已造成CO中毒；
(5) 碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的钡离子，引起重金属中毒。
20． SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3 AC HCO+SO2＝CO2+HSO 2CO+SO2＝S+2CO2 2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑
【详解】(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中生成，反应的化学方程式为SO2+NH3·H2O＝NH4HSO3。
(2)提高燃煤烟气中去除率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触等，一水合氨易分解，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收，故答案为：AC；
(3)由于HCO+SO2＝CO2+HSO而产生CO2，所以采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的。
(4)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为2CO+SO2＝S+2CO2。
(5)用溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，则对方法Ⅲ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑。
21．(1) 圆底烧瓶
(2) A D A
(3)afhdeb(c)或ahfdeb(c)
(4) 检验SO2的存在 除去SO2 检验SO2是否除尽
(5)
【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，可选择A装置；为验证生成的产物二氧化碳、二氧化硫和水，可分别选择澄清石灰水、品红溶液和无水硫酸铜，但为防止检验时造成干扰，应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，必须彻底除去二氧化硫之后再利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，据此分析解答该题。
【详解】（1）根据装置A，盛木炭的仪器名称是圆底烧瓶，F装置用来检验产物中的水蒸气，x为无水硫酸铜，故答案为：圆底烧瓶，CuSO4；
（2）仪器C、D、E主要是用来检验二氧化硫的存在，但是二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，检验完后必须彻底除去二氧化硫，所以C中盛放品红溶液，检验产物中含有二氧化硫，D中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫，E中盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除干净，所以仪器C、D、E中的试剂分别是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，故答案为：A、D、A；
（3）根据分析，可知实验中仪器连接顺序是afhdeb(c)或ahfdeb(c)，故答案为：afhdeb(c)或ahfdeb(c)；
（4）根据第二问的分析，C中盛放品红溶液，检验产物中含有二氧化硫，D中盛放酸性高锰酸钾溶液，用于除去二氧化硫，E中盛放品红溶液，用于检验二氧化硫是否除干净，故答案为：检验SO2的存在，除去SO2，检验SO2是否除尽；
（5）浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：,故答案为：；
22． 铁在浓硫酸中钝化，不再与硫酸铜溶液反应 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+Br- 66.7% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 澄清石灰水 c D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
【分析】探究二：装置A中盛放高锰酸钾可以用于吸收二氧化硫，B可用于检验二氧化硫是否除尽，C用于干燥气体，在加热条件下，氢气与CuO反应，E用于检验水的生成，F可防止空气中的水进入E装置，为了检验是否生成二氧化碳，可在B、C之间添加盛有澄清石灰水的M，以此解答该题。
【详解】(1)铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。
(2)浓硫酸有较强氧化性，与金属单质反应时优先体现硫元素的氧化性，所以气体Y中一定有二氧化硫，溴水有较强氧化性可将二氧化硫氧化成硫酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+Br-；加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，该固体为硫酸钡，其物质的量为：，根据元素守恒可知n(SO2)=0.01ml，标况下的体积为0.01ml×22.4L/ml=0.224L=224mL，所以体积分数为：=66.7%；
(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；
(4)铁钉除铁以外还有少量碳单质，在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以气体还含有二氧化碳；
(5)Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，所以选c；
(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。
【点睛】检验二氧化硫和二氧化碳混合气体时由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽之后再检验二氧化碳。
23．(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色
(3) 品红褪色(颜色变浅) 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色) CD
(4) 除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO+4H+ C→a→b→D
【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水；
（3）①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)；
③A.装置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2.利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A不选；
B.饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B不选；
C.氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅，C可以选：
D.H2S溶液还原SO2，生成浑浊，D可以选；
选CD；
（4）①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰：发生的该反应的离子方程式是2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO+4H+；
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验：
a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；b装置可检验SO2已经除尽，故选c→a→b→d。
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