陕西省西安市蓝田县乡镇学校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案）

这是一份陕西省西安市蓝田县乡镇学校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1ml H2O的△H均为-57.3kJ/ml
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1ml H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器会使测定的中和热ΔH偏小
D．实验(b)常温能自发的原因是熵变效应大于焓变效应
3.足量C(s)与H2O(g)反应生成1ml H2(g)和1ml CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制取水煤气的热化学方程式：
B．高温下甲烷还原氧化铜：
C．乙酸除水垢：
D．CaC2与水反应：
4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是（ ）
①
②
③
④
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
5.绝热恒容的密闭容器中，进行反应 ，对此反应说法正确的是（ ）
A．分离出S，正、逆反应速率均减小
B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡
C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变
D．从反应开始至平衡，容器内气体的压强保持不变
6.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是（ ）
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
7.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应②在低温下不能自发进行
B．若反应①中消耗2.24L(标准状况下)，则放出16.55KJ热量
C．生成相同物质的量的，反应①②中转移的电子数不相同
D．若用标准状况下还原只生成和，则放出的热量为
8.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡
B．工业合成氨采用200~500大气压的高压条件
C．装有0.5ml/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D．对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深
9.氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO
B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率
C．滤渣中含Fe(OH)3
D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
10.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．0.1ml/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+
D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ）
①常温下，0.1mlCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA
②1 ml Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2ml·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 ml/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 mlCH所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 ml/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩
12.某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
13.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，用可传递的醚类作电解质，电池的总反应为。下列说法正确的是（ ）

A．固氮时，锂电极上发生还原反应
B．脱氮时，钌复合电极的电极反应式：
C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D．固氮时，钌复合电极作负极
14.关于下列各装置图的叙述错误的是（ ）
A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁
B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
C．图③装置中正极的电极反应式为：
D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护
15.铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀
B．若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀
C．为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点
D．钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀
16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
A．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4ml电子
B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，Zn被还原
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①
②
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
（1）反应①属于______(高温或低温)自发反应。反应①自发进行是由_____(焓变或熵变)决定的。
（2）已知：
① 平衡常数K1
② 平衡常数K2
③ 平衡常数K3
K1表达式K1=_____；K1、K2、K3之间的关系是K3=_____；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是_____。
向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体
C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）若在500℃进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02ml/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。
（5）保持温度500℃，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2ml，则此时反应移动_____(填正向、逆向或不)，理由是：___________。
18.（12分）（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
密闭容器中，使1 ml N2和3 ml H2混合发生下列反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。
①达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将 移动（同上）。
③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将 移动（同上）。
④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡 移动（同上）。
⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量 ，密度 （变大、变小或不变）。
⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。
19.(14分）铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶____(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是______(填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：____，当该反应转移5ml电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。
20.（14分）(1)为了比较Fe、C、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中C电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②写出甲装置中C电极的电极反应式：_________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。
④写出丙装置中的总化学反应方程式：___________。
(2) 工业上电解NO制备NH4NO3(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示
①电解过程中阳极区的pH会_______(填“增大”、“减小”、“不变”)
②阴极的电极反应式为：________；
③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________。
高二化学答案
1-5BBBDA 6-10CADCB 11-16ABCABD
17.【答案】
（1）高温 熵变
（2） D
（3）放热
（4）75%
（5）正向 Q=1＜K，平衡向正向移动
18.【答案】
⑦ ③ ② 正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1
19.【答案】
铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 不能 会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 ABD 11.2L
20.【答案】
阳 2H＋＋2e- =H2↑ Fe>C>Cu NaCl+ H2ONaClO+ H2↑ 减小 NO＋5e-＋6H＋=NH＋H2O NH3
温度/℃
400
500
800
平衡常数/K
9.94
9
1