2024四平普通高中高二上学期期中考试化学含解析

这是一份2024四平普通高中高二上学期期中考试化学含解析，共26页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列不属于自发过程的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释B. 受热分解
C. Na与水反应D. 与反应
3. 下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 已知：①
②
③
则为 （用a、b表示）
A. B. C. D.
5. 已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是
A. 易溶于水
B. 等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2
C. 在水中发生电离：
D. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
6. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是
A 容积不变，充入“惰”气B. 扩大容积
C. 缩小容积D. 移走少量D
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热浓氨水制取氨气
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深
C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D. 光照新制氯水时，溶液颜色逐渐变浅
8. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是
A. 用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度
B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中
C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大
D. 完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替
9. 一定条件下密闭容器中发生反应：。该反应达到平衡状态的标志是
A. 、、三种气体共存时B. 的消耗速率等于的消耗速率
C. 容器中各组分的体积分数不随时间而变化D. 容器混合气体的总质量不变
10. 已知0.1ml/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是
A. 升高温度B. 加少量烧碱溶液C. 加CH3COONa固体D. 加水.
11. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：
则反应 (假设反应可以发生)，为
A. B.
C. D.
12. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A. 平衡常数K不变B. c(OH-)增大
C. 平衡向左移动D. 减小
13. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是
A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应
B. 在图乙中，虚线可表示压强增大
C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
14. Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数
B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. 是该反应的催化剂
15. 二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ是吸热反应
B. 温度：
C. 缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动
D. 时反成Ⅲ平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
（3）请求出反应___________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
（5）25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
17. 把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。
（2）_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。
（3）在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
18. 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。
（2）的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。
19. 科研、生产中常涉及碳化合物。回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚： 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．减小的浓度 d．增大压强（缩小容器体积）
（3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 ml 和4 ml 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。
四平市普通高中2023-2024学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列不属于自发过程的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨转化为金刚石的反应为熵减的吸热反应，反应的ΔH—TΔS大于0，不能自发进行，故A符合题意；
B．冰融化的过程为熵增的吸热过程，常温条件下ΔH—TΔS小于0，能自发进行，故B不符合题意；
C．铁在潮湿空气中生锈的反应是自发进行的氧化还原反应，故C不符合题意；
D．水由高处向低处流的过程是自发进行的过程，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A. 浓硫酸的稀释B. 受热分解
C. Na与水反应D. 与反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸的稀释属于放热过程，不是化学反应，A不符合题意；
B．受热分解属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B不符合题意；
C．Na与水反应既属于氧化还原反应又属于放热反应，C符合题意；
D．与反应属于吸热反应，且不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
3. 下列热化学方程式书写正确的是
A
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应热的单位是，A错误；
B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误；
D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；
故选D。
4. 已知：①
②
③
则为 （用a、b表示）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知反应，A正确。
5. 已知：。铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是
A. 易溶于水
B. 等浓度0.01的盐酸和溶液，盐酸的pH=2，的pH>2
C. 在水中发生电离：
D. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，A不符合题意；
B．浓度为0.01的溶液的pH>2，说明溶液中，能说明是弱电解质，B符合题意；
C．的电离方程式可证明是强电解质，不能证明是弱电解质，C不符合题意；
D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，D不符合题意；
故选D。
6. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率(v正)不变的是
A. 容积不变，充入“惰”气B. 扩大容积
C. 缩小容积D. 移走少量D
【答案】A
【解析】
【详解】A．密闭容器中容积不变，充入“惰”气，不影响物质浓度，不影响物质反应速率，平衡不移动，A符合题意；
B．扩大容积，减小压强，物质浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；
C．缩小容积，增大压强，正逆反应速率加快， C不符合题意；
D．移走少量D，平衡右移，但正反应速率逐渐减小，D不符合题意；
故选A。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加热浓氨水制取氨气
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深
C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成
D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，故B符合题意；
C．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是
A. 用温度计测量HCl溶液的温度后直接测量NaOH溶液的温度
B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中
C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大
D. 完成中和反应反应热测定实验中玻璃搅拌器不可用铜丝代替
【答案】D
【解析】
【详解】A．测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，不然会有一部分溶液在温度计表面发生反应而造成热量损失，A错误；
B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误；
C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误；
D．铜丝导热性强，容易造成热量损失，不能用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确；
故选D。
9. 一定条件下密闭容器中发生反应：。该反应达到平衡状态标志是
A. 、、三种气体共存时B. 的消耗速率等于的消耗速率
C. 容器中各组分的体积分数不随时间而变化D. 容器混合气体的总质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，A错误；
B．速率之比等于计量数之比，的消耗速率等于的消耗速率2倍时反应达到平衡状态，B错误；
C．容器中各组分的体积分数不随时间而变化，说明达到平衡状态，C正确；
D．无论反应是否平衡，容器内混合气体的总质量均不改变，D错误；
故选C。
10. 已知0.1ml/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是
A. 升高温度B. 加少量烧碱溶液C. 加CH3COONa固体D. 加水.
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A选；
B．加少量烧碱溶液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B不选；
C．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，C不选；
D．加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，D不选；
答案为A。
11. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：
则反应 (假设反应可以发生)，为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应物的总键能-生成物的总键能；
答案选A。
12. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是
A. 平衡常数K不变B. c(OH-)增大
C. 平衡向左移动D. 减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A正确；
B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，向该溶液中加入NaOH固体，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正确；
C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，C正确；
D．电离平衡常数K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，D错误；
答案选D。
13. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是
A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应
B. 在图乙中，虚线可表示压强增大
C. 若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
【答案】C
【解析】
【详解】A、依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；
B、压强增大，平衡正向移动，缩短反应达到平衡的时间，X的转化率变大，故B错误；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图像符合反应速率的变化，故C正确；
D、图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
故选：C。
14. Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确是
A. 反应②的平衡常数
B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. 是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，A正确；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，B错误；
C．增加浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，C错误；
D．是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误；
故答案为：A。
15. 二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅲ是吸热反应
B. 温度：
C. 缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动
D. 时反成Ⅲ的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，由反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应，故，反应Ⅲ为放热反应，A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以，B错误；
C．反应Ⅲ为气体体积变小的反应，缩小反应器体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，C错误；
D．根据题图可知，时，反应Ⅰ的平衡常数为4，反应Ⅱ的平衡常数为2，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则时反应Ⅲ的平衡常数，D正确。
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
（3）请求出反应___________。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
（5）25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。
【答案】（1）吸热 （2） ①. 1 ml 的总能量 ②. 活化能 ③. 无
（3）-198 （4）-42.5
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，中反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则反应为吸热反应；
【小问2详解】
图中C点表示1mlSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反应的正反应的活化能；E的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响；
【小问3详解】
由图可知，① =-99.0kJ/ml，①×2得反应： =2×(-99.0kJ/ml)=-198 kJ/ml；
【小问4详解】
① =-99.0kJ/ml
②
①-②得反应：
；
【小问5详解】
25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ•ml-1。
17. 把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示_______。
（2）_______(填“”、“”或“”)段化学反应速率最快，原因是_______。
（3）在b到c这段时间内，收集到(标准状况)氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为_______(假设反应前后溶液体积不变)。
（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率
（3）
（4） ①. 30 ②. 10 ③. 当加入一定量的饱和溶液后，生成的单质沉积在表面，减小了与溶液的接触面积
【解析】
【分析】为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，保证硫酸浓度相同，只改变硫酸铜的浓度，则加入硫酸溶液体积均为30mL，通过调节加入水的体积，保持溶液的总体积均为50mL。
【小问1详解】
时间段内不产生氢气的原因是镁条表面的氧化膜与酸反应，用离子方程式表示为；
【小问2详解】
由图可知bc段化学反应速率最快，原因是镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
【小问3详解】
根据，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为；
【小问4详解】
根据分析可知，30mL，10mL；当加入一定量的饱和溶液后，生成的单质沉积在表面，减小了与溶液的接触面积，反应速率下降。
18. 常温下，叠氮酸（）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于______（填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______。
（2）的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1的溶液中______。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________，向稀释后的溶液中分别加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______；
（少量）：______。
【答案】（1） ①. 强 ②. +7
（2） ①. ②.
（3） ①. 高锰酸（或） ②. 醋酸（或）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价；
【小问2详解】
为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中；
【小问3详解】
等体积、等pH的高锰酸和醋酸溶液均稀释100倍，由于醋酸为弱酸，在稀释过程中醋酸又电离出新的氢离子，稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，故pH变化较大的是高锰酸（或）；稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，则分别加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH体积较多的是醋酸（或）；
【小问4详解】
电离平衡常数越大，对应的酸的酸性越强，根据表格中的数据可得酸性强弱关系：，根据强酸制取弱酸原理，的酸性强于碳酸，当醋酸过量时，、会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为： ；同样道理，HClO的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，故反应无论HClO是否过量产物只有碳酸氢根和次氯酸根，故离子方程式为：。
19. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
（1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚： 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．减小的浓度 d．增大压强（缩小容器体积）
（3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。
（4）能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 ml 和4 ml 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。
【答案】（1） ①. 0.1 ②. 1.2 ③. 通过计算可知，2 min时的物质的量为0.3 ml，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡（答案合理即可）
（2）cd （3） ①. ②. <
（4） ①. ②. 22.8
【解析】
【小问1详解】
①反应前2min内CO消耗了1.8-1.2=0.6ml，则氢气生成了0.6ml，=0.1；04min内，水消耗了0.9-0.3=0.6ml，则CO也消耗了0.6ml，4min时，CO剩余1.8-0.6=1.2ml，表中y的值为1.2；
②通过计算可知，2 min时的物质的量为0.9-0.6=0.3 ml，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡（答案合理即可）；
【小问2详解】
a．由于，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，a不符合题意；
b．加入催化剂，平衡不移动，的转化率不变，b不符合题意；
c．减小的浓度,平衡正向移动，的转化率增大，c符合题意；
d．增大压强（缩小容器体积）,平衡正向移动，的转化率增大，d符合题意；
故选cd；
【小问3详解】
由该反应平衡常数随温度的变化图知，K随温度升高而减小，故<0；根据方程式，该反应平衡常数表达式；
【小问4详解】
①对于反应，在温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，则图中的；
②由图知，(4MPa)条件下，255℃时平衡转化率为60%，则从反应开始到达到平衡状态，转化了1.2ml，可列出以下三段式：
则平衡时气体总物质的量为0.8+0.4+1.2+1.2=3.6ml，。A
B
C
D



石墨转化为金刚石
冰在常温下融化
铁在潮湿空气中生锈
水从高处往低处流
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/()
941.7
154.8
283.0
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
的溶液
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
化学式

HClO



—
—
反应时间/min
0
1.8
0.9
2
1.2
x
4
y
0.3
A
B
C
D



石墨转化为金刚石
冰在常温下融化
铁在潮湿空气中生锈
水从高处往低处流
化学键
N≡N
F-F
N-F
键能/()
941.7
1548
283.0
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
的溶液
30
饱和溶液
0
0.5
2.5
5
20
10
0
化学式

HClO



—
—
反应时间/min
0
1.8
0.9
2
1.2
x
4
y
0.3