2024济宁兖州区高二上学期期中考试化学含解析

这是一份2024济宁兖州区高二上学期期中考试化学含解析，共34页。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2. 下列说法错误的是
A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅ml，冰中氢键键能为20 kJ⋅ml，假设1 ml冰中有2 ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅ml
D. 500℃、30MPa下，将0.5 ml 和1.5 ml 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅ml
3. 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液：
B. 的溶液：
C. 澄清透明的无色溶液：
D. 和反应放出的溶液：
4. 将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A. ①④B. ①③C. ②④D. ③④
5. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是
A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第一步反应需要吸收能量
D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应
6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（ ）
A. ③＞①＞②＞④B. ③＞②＞①＞④
C. ④＞②＞①＞③D. ④＞②＞③＞①
7. 用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C. 中和反应的逆反应是吸热反应
D. 在25℃和101kPa下，酸和碱的稀溶液发生中和反应生成 1 ml时，放出约57.3kJ的热量
8. 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C. AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp
D. 向浓度均为1×10-3ml·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3ml·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀
9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
A. ①②⑥B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ②③⑤
10. 室温时，将0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 ml·L-1
B. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)
C. c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点
D. d点时：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是
A. 反应的
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率
D. 380℃下，ml/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数
12. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时，
C. b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
13. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
图1 图2
A. S-In/S表面更容易生成
B. 与微粒间的静电作用促进了的活化
C. 经两步转化生成
D 相对能量变化越大，越有利于抑制复合成
15. 在一体积不变的密闭容器中充入2mlNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的△H>0
B. 气体压强：p2>p1
C. 平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大
D. M点的平衡常K=
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 ml⋅L的盐酸与100 mL 0.55 ml⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 ml 时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1 ml 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 ml 时所测得的中和反应的反应热（）无影响
Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（5）溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要玻璃仪器有______。
（6）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
（7）滴定终点的现象为__________________。
（8）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．装入溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
17. Ⅰ．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为 kJ⋅ml。
（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡的是______（填字母）。
A.
B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. 某时刻容器中NO与的物质的量之比为2∶1
D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20 ml NO和0.20 ml CO，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含 0.08 ml。
①常温下，该反应的平衡常数______，若要使K增大，则改变的条件为______。
②若继续通入0.20 ml NO和0.20 ml CO，则NO的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．Bdenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：
（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。
（4）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（用含K和的代数式表示）。若起始时，， min，则在 min时，______min。
18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① kJ·ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅m
回答下列问题：
（1）反应的______kJ⋅ml；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。
A. 使用过量的COB. 升高温度C. 增大压强D. 加入合适的催化剂
（3）一定温度下，将0.2 ml CO和0.1 ml 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
（4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
19. 填空
（1）25℃时，亚碲酸（）的，。常温下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。
（2）已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[ ml⋅L]，则需控制溶液中______。
（3）室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中______（已知））。
（4）若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的______ml⋅L（室温下，的，）。
（5）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
（6）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出和反应的化学方程式：____________。
②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：____________。
20. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
（1）“浸出”过程中转化为离子方程式为______。
（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为______（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择______（填字母）。
A．CaO B．MgO C． D．氨水
（3）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：______，该反应的平衡常数为______（结果保留一位小数）。
（已知：的；的；的）。2023—2024学年第一学期期中质量检测
高二化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；
B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；
D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；
选D。
2. 下列说法错误的是
A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ⋅ml，冰中氢键键能为20 kJ⋅ml，假设1 ml冰中有2 ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则平衡向右移动，电离程度增大，不变
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ⋅ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅ml
D. 500℃、30MPa下，将0.5 ml 和1.5 ml 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 kJ⋅ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．1ml冰中有2ml氢键，键能和为40kJ，1ml冰的熔化热为6.0kJ，，故A说法正确；
B．一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；
C．已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ·ml−1，则表示1ml甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3kJ，故燃烧热热化学方程式为： kJ⋅ml，故C说法正确；
D．由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；
答案选D。
3. 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是
A. 的溶液：
B. 的溶液：
C. 澄清透明的无色溶液：
D. 和反应放出的溶液：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意。
B. ，则，则溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，B符合题意。
C. 呈紫色，与题中“无色”矛盾，C不符合题意。
D. 和反应放出的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若溶液呈酸性，和反应不会放出，与题干矛盾；若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意。答案选B。
4. 将4 ml A气体和2 ml B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 ml·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 ml·L-1·s-1
③2 s时物质B的浓度为0.7 ml·L-1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是
A. ①④B. ①③C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】2A(g)＋B(g)2C(g)
起始量（ml） 4 2 0
转化量（ml） 1.2 0.6 1.2
2s后（ml） 2.8 1.4 1.2
所以用物质A表示的该反应的平均反应速率为
用物质B表示的该反应的平均反应速率为
2s时物质B的物质的量的浓度为
2s时物质A的转化率为
答案选B。
5. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是
A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C. 第一步反应需要吸收能量
D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确；
B．活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B不正确；
C．第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应物的活化能大，且需要吸收能量，C正确；
D．一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即决定于第一步反应，D不正确；
故选C。
6. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（ ）
A. ③＞①＞②＞④B. ③＞②＞①＞④
C. ④＞②＞①＞③D. ④＞②＞③＞①
【答案】A
【解析】
【详解】①CH3COONa与Na2CO3，碳酸根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根离子浓度大于②，小于③；②CH3COONa与NaCl，醋酸根离子发生水解，c(CH3COO－)小于0.05 ml·L－1；③CH3COONa与NaOH，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；④CH3COONa与HCl，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)浓度大小顺序为：③＞①＞②＞④；
答案选A。
7. 用50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C. 中和反应的逆反应是吸热反应
D. 在25℃和101kPa下，酸和碱的稀溶液发生中和反应生成 1 ml时，放出约57.3kJ的热量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．尽管该装置的保温效果好，但或多或少仍然存在部分热量散失的问题，实验过程不可能没有热量损失，A错误；
B．若用铜质材料代替玻璃搅拌器，使热量损失大，测定结果偏低，B错误；
C．中和反应是放热反应，则中和反应的逆反应是吸热反应，C正确；
D．在25°C和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml H2O时，放出57.3kJ
的热量，中和热△H=-57.3kJ/ml，D错误；
故选C。
8. 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C. AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp
D. 向浓度均为1×10-3ml·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3ml·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，碳酸氢铵发生相互促进的水解，铵根离子浓度减小，但醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子水解程度更大，双水解程度比醋酸铵大，硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，则c(NH)由大到小的顺序是③>①>②，故A错误；
B．向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素质量守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，故B正确；
C．温度不变，溶度积常数不变，故C错误；
D．氯离子产生沉淀时，c(Ag+)=ml·L-1=1.8×10-7ml·L-1，铬酸根离子生成沉淀时，c(Ag+)=ml·L-1=×10-5ml·L-1，银离子浓度越小越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，故D错误。
故选B。
9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
A. ①②⑥B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入固体KSCN溶解后，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向移动，溶液的颜色变深，①不符合题意；
②HCl为强电解质，溶于水后发生完全电离，不存在电离平衡，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，稀释盐酸，从而使盐酸中氢离子浓度降低，②符合题意；
③Cl2溶于水后存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在饱和食盐水中c(Cl-)较大，对平衡产生抑制作用，从而降低Cl2的溶解度，③不符合题意；
④NO2气体中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，则表明平衡正向移动，④不符合题意；
⑤合成氨反应是放热反应，500℃时催化剂的活性最大，但高温使平衡逆向移动，不利于合成氨的反应，⑤符合题意；
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的体系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后平衡不发生移动，但I2(g)的浓度增大，所以混合气的颜色变深，⑥符合题意；
综合以上分析，②⑤⑥符合题意，故选C。
10. 室温时，将0.10 ml·L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A. HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 ml·L-1
B. a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)
C. c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值：b点近似等于c点
D. d点时：2c(HA)＋2c(A-)=3c(Na＋)
【答案】D
【解析】
【详解】A．20.00 mL0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液和20.00 mL一元酸HA恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10 ml·L-1，0.10 ml·L-1的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸，故A正确；
B．a点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒c(A-)+ c(OH-)= c(H＋)+ c(Na＋)，根据物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na＋)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H＋)-2c(OH-)，故B正确；
C．设加入氢氧化钠的体积为V，c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)=，所以c(HA)＋c(A-)＋c(Na＋)的值b点近似等于c点，故C正确；
D．根据物料守恒，d点时3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na＋)，故D错误；
选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是
A. 反应的
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率
D. 380℃下，ml/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由虚线变化可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故A正确；
B．由实线变化可知，X点一氧化氮的转化率未达到最大，是平衡的形成过程，所以X点所示条件下，延长时间，一氧化氮的消耗量增大导致转化率增大，故B错误；
C．由实线变化可知，一氧化氮的转化率达到最大时，反应达到平衡，反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮转化率减小，则Y点是达到平衡状态的点，所以Y点所示条件下，增加氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．由题意可知，平衡时一氧化氮的转化率为50%，由氮原子个数守恒可知，平衡时一氧化氮和二氧化氮平衡时的浓度相等，由氧气的起始可知，平衡时氧气的浓度小于5.0×10-4ml/L，则反应的平衡常数K==＞=2000，故D正确；
故选AD
12. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时，
C. b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误；
C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误；
故选A。
13. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故A正确；
B．在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，加热后红色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进醋酸钠水解，说明盐类水解吸热，故B正确；
C．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以根据实验现象不能说明碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误；
D．两种酸中氢离子浓度相同，但酸根离子不同，反应速率不同，则可能是酸根离子影响反应速率，加入盐酸溶液的反应速率快，说明可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选：C。
14. 我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
图1 图2
A. S-In/S表面更容易生成
B. 与微粒间的静电作用促进了的活化
C. 经两步转化生成
D. 相对能量变化越大，越有利于抑制复合成
【答案】CD
【解析】
【详解】A．根据图1可知，使用S-In/S作催化剂，活化能最低，所以S-In/S表面更容易生成，故A正确；
B．根据图2可知，K+吸引H2O中的O、S2-吸引H2O中的H，与微粒间的静电作用促进了的活化，故B正确；
C．根据图2，CO2生成HCOO－的步骤为：CO2→CO→HCOO*→HCOO－，经过三步转化，C项错误；
D．为放热过程，其相对能量变化越小，放出热量越小，越不易使反应物分子活化，因此越有利于抑制H*复合成H2，D错误；
选CD。
15. 在一体积不变的密闭容器中充入2mlNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的△H>0
B. 气体压强：p2>p1
C. 平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大
D. M点的平衡常K=
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；
B. 由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；
C. 是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；
D. 设平衡时生成，则
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. Ⅰ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 ml⋅L的盐酸与100 mL 0.55 ml⋅L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1 ml 时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成1 ml 时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（）将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 ml 时所测得的中和反应的反应热（）无影响
Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（5）溶液应该用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______。
（6）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________。
（7）滴定终点的现象为__________________。
（8）以下操作会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
a．装入溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）偏大 （3）偏小
（4）c （5） ①. 酸式 ②. 烧杯、锥形瓶
（6）
（7）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色
（8）ac
【解析】
【分析】Ⅰ.该实验测定中和热，依据ΔH=-，测定过程中，需要减少热量的损失；
Ⅱ.Ca2+与C2O反应生成草酸钙沉淀，将所得草酸钙沉淀溶于强酸，得到H2C2O4，H2C2O4与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，建立关系式为5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，据此分析；
【小问1详解】
中和热的测定需要玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器，根据题中所给装置，缺少玻璃搅拌器；故答案为玻璃搅拌器；
【小问2详解】
根据ΔH=-，如果不盖杯盖，导致热量损失，使得Δt偏小，即ΔH偏大；故答案为偏大；
【小问3详解】
醋酸为弱电解质，电离时需要吸收热量，如果用CH3COOH代替盐酸，导致放出热量减小，ΔH偏大，即偏小；故答案为偏小；
【小问4详解】
a．为了减少热量损失，加入稀碱时，应快速加入，故a错误；
b．将用量筒量取好稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液的质量增大，根据ΔH=-，对测定中和热数值产生影响，故b错误；
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故c正确；
d．内筒中有残留的水，使溶液的总质量偏大，导致溶液的最终温度偏低，故d错误；
答案为c；
【小问5详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液；滴定实验中需要的玻璃仪器有滴定管、烧杯、锥形瓶，因此除滴定管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、锥形瓶；故答案为酸式；烧杯、锥形瓶；
【小问6详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将H2C2O4氧化成二氧化碳，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案为5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
【小问7详解】
用高锰酸钾溶液滴定草酸，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色；故答案为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且30秒内不褪色；
【小问8详解】
建立关系式为5Ca2+～5CaC2O4～2KMnO4，
a．装入高锰酸钾溶液前未润洗滴定管，导致标准液浓度减小，消耗高锰酸钾溶液的体积增大，即测定结果偏高，故a符合题意；
b．滴定结束后俯视读数，读数消耗标准液体积减少，使得测定结果偏低，故b不符合题意；
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故c符合题意；
d．滴定过程中，振荡时待测液洒出，消耗标准液体积减小，测定结果偏低，故d不符合题意；
答案为ac。
17. Ⅰ．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为 kJ⋅ml。
（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡的是______（填字母）。
A.
B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. 某时刻容器中NO与的物质的量之比为2∶1
D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20 ml NO和0.20 ml CO，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含 0.08 ml。
①常温下，该反应的平衡常数______，若要使K增大，则改变的条件为______。
②若继续通入0.20 ml NO和0.20 ml CO，则NO的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ．Bdenstein研究了反应： 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：
（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______。
（4）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为______（用含K和的代数式表示）。若起始时，， min，则在 min时，______min。
【答案】（1）BD （2） ①. 1600 ②. 降温 ③. 增大
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
当达到平衡状态：正逆反应速率相等，变量不变，因此判断，
A．达到平衡时，正逆反应速率相等，且速率之比等于计量系数之比，则平衡时，A错误；
B．该反应为气体体积改变的反应，因此容器中气体的平均相对分子质量为变量，当其不随时间变化，反应达到平衡，B正确；
C．某时刻 NO与 N2物质的量之比为 2:1，不能表明该比例保持不变，C 项错误；
D．该反应为气体体积改变的反应，因此容器中气体的分子总数不随时间而变化，反应达到平衡，D正确；
故选BD；
【小问2详解】
根据题意列出三段式：
；该反应为放热反应，要使K增大，则改变的条件只能为降温；
继续通入0.20 ml NO 和0.20 ml CO，相当于加压，平衡正向移动，NO 的平衡转化率会增大；
【小问3详解】
由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终均为0.784，说明此时达到了平衡状态。设HI初始浓度为1ml/L，则可列三段式：
则平衡常数K= ；
【小问4详解】
建立平衡时，，即=，，由于该反应前后气体分子数不变，故；；
在40 min时，，则min-1。
18. 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① kJ·ml
② kJ⋅ml
③ kJ⋅m
回答下列问题：
（1）反应的______kJ⋅ml；该反应的平衡常数______（用、、表示）。
（2）下列措施中，能提高（1）中产率的有______（填字母）。
A. 使用过量的COB. 升高温度C. 增大压强D. 加入合适的催化剂
（3）一定温度下，将0.2 ml CO和0.1 ml 通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5 min内______，，CO的转化率为______。
（4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
【答案】（1） ① -246.1 ②. （2）AC
（3） ①. 0.003 ml·L·min ②. 15%
（4）AB
【解析】
【小问1详解】
已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ•ml-1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ•ml-1，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ•ml-1，依据盖斯定律①×2+②+③可得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH=(-90.7kJ•ml-1)×2+(-23.5kJ•ml-1)+(-41.2kJ•ml-1)=-246.1kJ/ml，则该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应低温能自发进行，K1=，K2=，K3=，则K== •K2•K3，故答案为：-246.1；低温； •K2•K3；
【小问2详解】
A．使用过量的CO，平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，A正确
B．升高温度，平衡逆向移动，不可提高CH3OCH3的产率，B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，可提高CH3OCH3的产率，C正确；
D．转化率可以改变反应速率，不能使平衡发生移动，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
根据题给信息可得以下三段式，
，H2的体积分数为0.1，则，x=0.03，；
【小问4详解】
A．随温度升高，CO的平衡转化率下降，温度升高，平衡逆移，则ΔH<0，A正确；
B．相同温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，则p1>p2>p3，B正确；
C．若在p3和316 ℃时，若起始时=3，增大H2的含量，CO的平衡转化率增大，则平衡时，α(CO)大于50%，C错误；
故选AB。
19. 填空
（1）25℃时，亚碲酸（）的，。常温下，溶液的pH______（填“＜”“＞”或“＝”）7。
（2）已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[ ml⋅L]，则需控制溶液中______。
（3）室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液，则溶液中______（已知））。
（4）若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，则此时溶液中的______ml⋅L（室温下，的，）。
（5）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
（6）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出和反应的化学方程式：____________。
②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：____________。
【答案】（1）＜ （2）
（3）1∶2 （4）
（5）＞ （6） ①. ②. 和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制水解
【解析】
【小问1详解】
25℃时，亚碲酸()的，。
常温下，，则说明是电离大于水解，因此溶液的pH＜7；故答案为：＜。
【小问2详解】
已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[ ml⋅L]，则需控制溶液中；故答案为：。
【小问3详解】
室温下，测得用氨水吸收时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，
根据图中信息,若所得溶液，则溶液中，则1∶2；故答案为：1∶2。
【小问4详解】
若向浓烧碱溶液中通入气体，使所得溶液，，则此时溶液中的ml⋅L；故答案为：。
【小问5详解】
分居题意知，再根据越弱越水解，说明铵根水解程度比碳酸氢根水解程度小，因此所得的溶液中＞；故答案为：＞。
【小问6详解】
①是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成即生成HCl，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色即生成二氧化硫，根据实验现象写出和反应的化学方程式：；故答案为：。
②利用制备无水时，可用和混合共热，试解释原因：根据，则和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制水解；故答案为：和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制水解。
20. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为______。
（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为______（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择______（填字母）。
A．CaO B．MgO C． D．氨水
（3）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：______，该反应的平衡常数为______（结果保留一位小数）。
（已知：的；的；的）。
【答案】（1）
（2） ①. 、 ②. AB
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO，等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2=MnSO4，调节pH至5~6，由氢氧化物的沉淀pH可知，Fe3+、Al3+转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后向滤液中加MnF2除去Ca2+、Mg2+，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温溶解度减小），以此来解答。
【小问1详解】
根据SO2在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为；
【小问2详解】
调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，Fe3+、Al3+转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3；除杂过程中不能引入新杂质，所以可加CaO 或MgO调节溶液的pH，故选AB；
【小问3详解】
MnF2是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为：；
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
选项
实验
现象
结论
A
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
B
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
C
向1.0 ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 ml·L-1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
t/min
0
20
40
60
80
120
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0
0.6
0.73
0.773
0.78
0.784
金属阳离子
完全沉淀时pH
3.2
5.2
10.4
124
化学式
CH3COOH
H2CO3
AgCl
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
选项
实验
现象
结论
A
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
B
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
C
向1.0 ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 ml·L-1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
t/min
0
20
40
60
80
120
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0
0.6
0.73
0.773
0.78
0.784
金属阳离子
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4
12.4