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必刷09 与金属开发和海水资源利用相关的工艺流程题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）
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这是一份必刷09 与金属开发和海水资源利用相关的工艺流程题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了海带中含有碘元素，从淡化海水中提取溴的流程如下，铝和铝合金是一类重要的金属材料等内容，欢迎下载使用。
1．（2021·泰安市·山东宁阳县一中高一期中）下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2
2．（2021·江苏南通市·高一期中）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
3．（2021·济南市·山东省实验中学高一期中）从海带中提取碘单质，工艺流程如图，下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素
D．操作Z的名称是加热
4．（2021·平罗中学高一期末）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2
D．在过程④溴元素被氧化，过程⑤中溴元素被还原
5．（2021·全国高一课时练习）从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2
C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
6．（2020·山西运城市·高一月考）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液II中溶质的用途之一是___________。
③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
7．（2021·福建南平市·高一期中）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
(1)其中步骤②～⑤的目的是___。步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3mlBr2时，转移电子的物质的量为___ml。
(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程不需要的不选)，并按实验的先后顺序排列__(填写编号)。
8．（2021·济南市长清第一中学高一月考）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，流程如图：
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填序号)
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____
(4)写出操作II通氯气后发生的离子反应方程式_____
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____
a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠
(6)操作III的化学方程式_____
9．（2021·安徽蚌埠市·蚌埠二中高一期中）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式_______。
(2)利用制得的碘单质制取ICl3
①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为_______。
②装置B的作用_______。
③试剂X为_______，X的作用是_______。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。
10．（2021·福建厦门市·厦门双十中学高一月考）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2 在碱性溶液中反应生成 I-和 IO。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据 I2 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式 ___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。
11．（2021·四川成都市·北大附中成都为明学校高一期中）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。
(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应、化合反应和置换反应
(2)步骤②不够合理，理由是___________。
Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。
(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。
12．（2021·福建省南平市高级中学高一期中）(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)
A 苯 B 乙醇 C 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加________(填字母)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________ml。
13．（2021·明水县第一中学高一月考）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________（写出一种）。
(2)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是___________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是___________。
(4)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
(5)加入试剂②后反应的离子方程式是___________。
(6)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、___________。
(7)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是___________。
(8)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是___________。
(9)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式___________。
(10)由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是___________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。
14．（2021·湖南高一月考）海水资源的开发利用是当前重要的社会问题。某实验小组以海水晒盐获取的粗盐为原料，进行了如下实验：
Ⅰ.为了除去粗盐中、、以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液精盐
(1)判断过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______，若观察到_______，表明已过量。
(2)步骤④中，碳酸钠的作用是_______。
(3)经过步骤⑤，所得滤液中含有的阴离子为_______。
(4)若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？_______(填“有”或“无”)，试分析原因：_______。
Ⅱ.利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：
已知：反应Ⅰ为。
(5)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(6)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL ，则样品中纯碱的质量分数是_______(精确到0.1)%。
15．（2021·厦门英才学校）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。
I.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：
已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
1．（2021·泰安市·山东宁阳县一中高一期中）下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2
2．（2021·江苏南通市·高一期中）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
3．（2021·济南市·山东省实验中学高一期中）从海带中提取碘单质，工艺流程如图，下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素
D．操作Z的名称是加热
4．（2021·平罗中学高一期末）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2
D．在过程④溴元素被氧化，过程⑤中溴元素被还原
5．（2021·全国高一课时练习）从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2
C．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
6．（2020·山西运城市·高一月考）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：
①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液II中溶质的用途之一是___________。
③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是___________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物
7．（2021·福建南平市·高一期中）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：
(1)其中步骤②～⑤的目的是___。步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3mlBr2时，转移电子的物质的量为___ml。
(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程不需要的不选)，并按实验的先后顺序排列__(填写编号)。
8．（2021·济南市长清第一中学高一月考）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，流程如图：
请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填序号)
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____
(4)写出操作II通氯气后发生的离子反应方程式_____
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____
a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠
(6)操作III的化学方程式_____
9．（2021·安徽蚌埠市·蚌埠二中高一期中）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33℃，沸点：73℃，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。
(1)从干海带中提取粗碘
①写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______。
②操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
③可以用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，写出向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液振荡、静置、分液发生的化学方程式_______。
(2)利用制得的碘单质制取ICl3
①制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为_______。
②装置B的作用_______。
③试剂X为_______，X的作用是_______。
④氯气与单质碘反应温度稍低于70℃，则装置D适宜的加热方式为_______。
10．（2021·福建厦门市·厦门双十中学高一月考）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2 在碱性溶液中反应生成 I-和 IO。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据 I2 的特性，分离操作 X 应为___________、___________。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式 ___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I-。 请检验滤液中的 I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。
11．（2021·四川成都市·北大附中成都为明学校高一期中）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一、从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。
(1)下列说法不正确的是___________(填代号)。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应只有分解反应、化合反应和置换反应
(2)步骤②不够合理，理由是___________。
Ⅱ．(3)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出该置换反应的化学方程式：___________。
(4)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L，反应的化学方程式为___________，样品中铝的质量是___________g。写出计算过程：___________。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于___________∶___________。写出计算过程：___________。
12．（2021·福建省南平市高级中学高一期中）(1)目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
①实验室制取淡水常用的操作①是___________，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是___________。
②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③下述物质中不可做试剂Y的是___________(填字母)
A 苯 B 乙醇 C 四氯化碳
④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加________(填字母)来预防地方甲状腺肿。
A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
①分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量___________(填“>”、“=”或“<”)水的总能量。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，B极是电池的___________极，该装置能量转换形式为___________(填化学能转化为电能或电能转化为化学能)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为___________ml。
13．（2021·明水县第一中学高一月考）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________（写出一种）。
(2)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是___________。
(3)吸收塔中反应的离子方程式是___________。
(4)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
(5)加入试剂②后反应的离子方程式是___________。
(6)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、___________。
(7)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是___________。
(8)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是___________。
(9)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式___________。
(10)由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是___________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于___________℃即可。
14．（2021·湖南高一月考）海水资源的开发利用是当前重要的社会问题。某实验小组以海水晒盐获取的粗盐为原料，进行了如下实验：
Ⅰ.为了除去粗盐中、、以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液精盐
(1)判断过量的方法是取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______，若观察到_______，表明已过量。
(2)步骤④中，碳酸钠的作用是_______。
(3)经过步骤⑤，所得滤液中含有的阴离子为_______。
(4)若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？_______(填“有”或“无”)，试分析原因：_______。
Ⅱ.利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：
已知：反应Ⅰ为。
(5)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(6)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL ，则样品中纯碱的质量分数是_______(精确到0.1)%。
15．（2021·厦门英才学校）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以提取很多物质。
I.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、KI等)中回收碘，其实验过程如图：
已知①KI易溶于水，不溶于CCl4，②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
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必刷08 官能团的性质与有机物的转化-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）： 这是一份必刷08 官能团的性质与有机物的转化-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了下列关于链状烷烃的说法正确的有，据最新报道等内容，欢迎下载使用。
