必刷05 化学能与电能-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份必刷05 化学能与电能-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列装置能形成原电池的是等内容，欢迎下载使用。

1．随着科学技术的发展，我国能源的获得和使用方式发生了很大改变。下列设备工作时将太阳能转化为电能的是
A．锂离子电池B．太阳能集热器
C．燃气灶 D．硅太阳能电池
2．下列说法不正确的是
A．葡萄酒可用SO2作防腐剂
B．设计某些原电池时可用铜作负极
C．锂离子电池属于一次电池
D．升高温度一定能加快化学反应速率
3．下列装置能形成原电池的是( )
A．①②③⑦B．①②⑤⑥
C．①②③④D．①②③⑥⑦
4．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是
A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+
B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+
C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+
5．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
A．图6-3装置（3）中棒增加质量与棒减轻质量之比为
B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯
C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生
D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等
6．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应
7．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu电极移动
④若有0.5ml电子流经导线，则可产生0.25ml气体
⑤电子的流向是Cu→Zn
⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
则卡片上的描述合理的是（ ）
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤
10．有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a＞b＞c＞dB．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c
11．按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③B．③④C．①②④D．②
12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A．碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高
B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变
C．燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能
D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池
13．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图 I所示电池中，电子从锌片流出
B．图 II所示干电池中石墨作负极
C．图 III所示电池为二次电池
D．图 IV所示电池中正极反应为：
14．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断错误的是
A．放电时，每转移2 ml电子，正极上有1 ml Ni2O3 被氧化
B．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．放电时，Fe作负极
D．放电时，电流由正极流向负极
15．下列电池工作时，O2在正极得电子的是( )
16．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2=Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )
A．石墨作负极
B．锌失去电子，被还原
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH＋MnO2＋e－=MnO(OH)＋NH3
17．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 ml·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上
B．闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
18．如图所示。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_______极，此电池所发生的反应化学方程式为_______，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向_______极(填“A”或“B”)
(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量相同，当AB两电极质量差为12g时，理论上反应过程中电子发生转移的物质的量为______。
19．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是_______。
(3)若导线上转移电子1 ml，则生成银_______g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式：_______。
(2)乙中负极为_______，总反应的离子方程式：_______。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
20．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示。
实验一：探究电极的构成（甲图）
①A、B两极均选用石墨，发现灵敏电流计指针不偏转；
②A、B两极均选用铜片，发现灵敏电流计指针不偏转；
③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；
④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：_____________________。
实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）
①液体采用无水乙醇，发现灵敏电流计指针不偏转。
②改用硫酸溶液，发现灵敏电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二：_______________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，灵敏电流计指针不发生偏转。
结论三：________________________。实验装置
部分实验现象
实验装置
部分实验现象
a极质量减少，b极质量增加
d极溶解，c极有气泡产生
b极有气泡产生，c极无明显变化
电流从a极流向d极
A
B
C
D
锌锰电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
镍镉电池