山西省运城市景胜学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题A卷

这是一份山西省运城市景胜学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题A卷，共2页。试卷主要包含了4LSO3中含有的分子数为NA等内容，欢迎下载使用。

所用到的相对原子质量;H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题（每道3分，共51分）
1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
2．下列说法正确的是
A．向煮沸的饱和溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成胶体
B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解
C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性
3．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是
A．＋4价B．＋5价
C．＋6价D．＋7价
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列对钠与水反应实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
6．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
7．次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是
A．活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性
B．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
C．在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
D．84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C．18gNH4＋所含电子数为11NA
D．含中子的数目为9NA
9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对应的反应方程式(或离子方程式)书写正确的是
A．用于防毒面具供氧：
B．用溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：
D．食醋和84消毒液混合：
11．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量
C．就是阿伏加德罗常数
D．1ml一氧化碳的质量为28
12．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为
A．Cl-B．Ba2+C．Na+D．Mg2+
13．下列事实及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是

A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．装置乙：制备氢氧化铁胶体
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：收集干燥后的氯气
15．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO、SiO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO、H+
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Fe2+、NO、SO、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、NO
16．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价B．Fe2O3 被KClO 氧化
C．KClO 发生氧化反应 D．当生成 2ml K2FeO4时，转移电子数为 3ml
17．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．B．
C．D．
二、填空题（共49分）
18（14分）．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋ ＋ = NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
(4)下列说法中，正确的是 (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
(5)若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是 。
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl = ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +
② ___ ClO + _____ CrO + _______ =___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O
19（10分）．计算
(1)标准状况下，现有①6.72LCH4；②23个HCl分子；③7.2gH2O；④0.2mlNH3，物质的量最大 (填序号，下同)；体积最小 ；氢原子个数最多 ；质量最小 。
(2)以下物质：①KClO3晶体②硫酸③氨水④熔融NaCl⑤蔗糖⑥液氧⑦SO2⑧盐酸⑨石墨⑩BaSO4，则属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
(3)将8.0g的SO3溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 。
(4)-124溶液和-12(SO4)3溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中SO的物质的量浓度为 。
(5)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为-1)全部溶于0.1L水(水的密度为中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
20（10分）．在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为 g。
(3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是 。
A．锥形瓶 B．容量瓶 C．天平 D．胶头滴管
(4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了
C．定容时，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线
(5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式： 。
21（15分）．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验
(1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。
(2)饱和食盐水的作用为 ，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ；漂白粉应密封避光保存，原因为 (用化学方程式解释)。
(5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较
(6)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵混用，其原因是 (用离子方程式解释)。
(7)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 ，反应中被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为 。
离子
NO
SO
H+
M
浓度/ml·L-1
2
1
2
1
选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
密度：
成分：溶液(的摩尔质量)
注意事项：密封保存