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山西省运城市三晋卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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这是一份山西省运城市三晋卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，现有四种有机化合物，可用于功能材料的制备，已知有下列烃类物质等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章一第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 I 127
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有机物按碳的骨架分类，与其他三种不同的是（ ）
A．B．
C．D．
2．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。辣椒红中不含有的官能团是（ ）
A．羟基B．羰基C．碳碳双键D．醛基
3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 分子中所含的σ键数目为5
B．22.4L 分子中含有的数目为4
C．标准状况下，28g 中含π键数自为
D．和2.24L 恰好完全反应，生成的数目0.1
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同位素
B．分子的空间填充模型：
C．的系统命名：2－甲基－4－乙基戊烷
D．的电子式：
5．某芳香烃A的质谱图如图所示。该烃为（ ）
A．甲苯B．乙苯C．二甲苯D．苯乙烯
6．现有四种有机化合物：①；②；③；④；这些物质的沸点由高到低的顺序是（ ）
A．③>④>②>①B．④>③>②>①C．④>②>③>①D．①>③>②>④
7．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（ ）
A．B．
C．2－丁烯D．2，3－二甲基－2－丁烯
8．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．可用于功能材料的制备。下列说法正确的是（ ）
A．碳原子与氮原子形成的属于极性分子
B．钾晶体中1个只与1个价层电子存在强烈的相互作用
C．第二周期中，第一电离能大于氧元素的有三种
D．基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
10．已知有下列烃类物质（黑点表示碳原子，氢原子已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．①的名称为1－丁烯B．①③⑥互为同分异构体
C．④与②互为同系物D．⑦的核磁共振氢谱只有一组峰
11．1.8g某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）完全燃烧后先后通过Y、X管，其中X管增重1.76g，Y管增重0.36g；该有机物的蒸汽密度相对于氢气为45，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，红外光谱图中可以找到、和的吸收峰。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．属于醇类B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．不能使石蕊溶液变红
12．某单烯烃与水加成产物的结构简式为，则关于该烯烃的说法正确的是（ ）
A．一定为2－甲基－2－丁烯B．分子中所有原子共平面
C．与HBr反应的产物只有一种D．不可能有顺反异构体
13．Cr的某配合物的结构如图所示（设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是（ ）
A．键角：B．一个基态铬原子有6个未成对电子
C．中三原子在一条线上D．1ml该配合物中含σ键的数目为24
14．有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是（ ）
A．1ml M最多能与5ml 加成B．M的分子式为
C．可发生加成、加聚、取代、氧化反应D．M能使酸性溶液褪色
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）苯、甲苯、乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
（1）苯的实验式为______。
（2）1ml苯与3ml 发生加成反应，碳的杂化类型由______转化为______。
（3）甲苯的一氯代物有______种，由甲苯制备2，4，6－三硝基甲苯（TNT）的化学方程式为______。
（4）向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称为______。
（5）如图是某同学设计的制取少量溴苯（熔点－30.8℃，沸点156℃）的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气池产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
①盛放的仪器名称为______。
②该实验______（填“放热”或“吸热”）。
③c中看到的现象证明______。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥 ④10% NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______（填序号）。
A．①②③④②B．②④②③①C．④①③①②D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中仪器选择及安装（夹持及加热装置已省略）均正确的是______（填字母）。
16．（15分）一定条件下，得电子转化为超氧自由基（），并实现如图所示的转化：
回答下列问题：
（1）中有______种不同化学环境的氢原子。
（2）转化为是______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）写出图示转化总反应的化学方程式：______。
（4）用现代仪器区分与的方法是______。
（5）已知分子中所有原子都在同一平面内，则中至多有______个原子共平面。
（6）已知10.8g 在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重______g和______g。
（7）继续氧化产物（）与反应的化学方程式：______。
17．（14分）以乙炔为原料，可制备多种有机物，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室可用电石与水反应制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
（2）B中只含有一种官能团，B的结构简式为______。
（3）已知，R为烃基，推测C的结构简式为______。
（4）下列关于丁苯橡胶的说法正确的是______（填字母)。
A．属于高分子化合物B．1 ml丁苯橡胶完全加成需要1ml
C．与苯互为同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）生成A的反应类型为______。分子中含有2个的A的同分异构体有______种（不含立体异构）。
（6）的名称为______，写出E生成聚丙烯腈的化学方程式：______。
18．（15分）硅与锗及其化合物在医药、生产生活中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。
①在周期表中，铁位于______区：C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有______种。
③在、、中，键角最大的是______。
（2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表（已知：绝对零度=0 K=－273.15℃）
0℃时，、、、呈液态的是______（填化学式），沸点依次升高的原因是______，气态分子的空间结构是______。
（3）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图（a）：
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中______（填“b”“c”或“d”）图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞（a）密度为，则阿伏加德罗常数的值为______（用含x、y、z和的式子表示）。
2023～2024学年高二期中质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A是直链烃，B、C、D属于脂环烃。
2．D 由结构简式可知，分子中含有羟基（）、羰基（）和碳碳双键（），不含有醛基，D项符合题意。
3．C 1 ml 分子中所含σ键数目为3，A项错误；不一定处于标准状况下，B项错误；28g 即为1 ml，分子中含π键数为，C项正确；与反应有多种产物，不能控制反应只生成，且未指明标准状况下．无法确定2.24L 的物质的量，D项错误。
4．B 金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；碳原子半径大于氢原子半径，B项正确；主链选择错误，应为2，4－二甲基己烷，C项错误；是共价化合物，电子式为，D项错误。
5．A 从图可以看出，芳香烃A的相对分子质量为92，故为甲苯，A项符合题意。
6．B 分子量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低，故由高到低的顺序是④>③>②>①，B项符合题意。
7．C 构成碳碳双键的碳原子上连有不同的原子或基团日，每个碳连着的另外两个基团不同时，存在顺反异构现象，C项符合题意；、中标*的碳原子上连有2个氢原子，A项、B项不符合题意，2，3－二甲基－2－丁烯中构成碳碳双键的碳原子上各连有2个，D项不符合题意。
8．B 苯环上有两个取代基，则两个取代基为和，邻、间、对三种位置关系，苯环上只有一个取代基，则取代基可以为、和，共3+3=6种，B项符合题意。
9．C 碳原子与氮原子形成的分子为直线形对称分子，属于非极性分子，A项错误；钾晶体为金属晶体，晶体中自由移动的电子为整个晶体所有，不单独属于某个离子，B项错误；同一周期随着原子序数增大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中，第一电离能大于氧元素的有N、F、Ne三种，C项正确；基态铜原子的4s电子能量较高，但不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，D项错误。
10．C ①的名称为1－丁烯，A项正确；①③⑥分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B项正确；同系物的结构相似，日．在分子组成上相差若干个，④与②互为同分异构体，C项错误；⑦只有一种化学环境的氢原子，其氢核磁共振氢谱只有一组峰，D项正确。
11．C X管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量为0.48g，Y管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量为0.04g，从而可算出含氧元素的质量：1.8g－0.48g－0.04g=1.28g，设最简式为，则，即最简式为该有机物相对分子质量为90，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式为，属于羧酸，A项错误；不能使溴水褪色，B项错误；能发生酯化反应，C项正确；能使石蕊溶液变红，D项错误。
12．D 该烯烃也可能为3－甲基－1－丁烯，A项错误；含有甲基，所有原子不可能共平面，B项错误；该烯烃为2－甲基－2－丁烯或3－甲基－1－丁烯，其与HBr加成的产物有四种，C项错误；构成碳碳双键的一个碳原子上连有2个，不可能存在顺反异构体，D项正确。
13．A 分子中存在一对孤对电子，键角：，A项错误；基态铬原子的价层电子排布式为，有6个未成对电子，B项正确；由该配合物的结构可知，中碳原子采取sp杂化，中三原子在一条线上，C项正确；配位键也属于σ键，因此1 ml该配合物中含σ键的数日为24，D项正确。
14．B 1 ml该有机物最多能与5 ml 加成，A项正确；由M的结构简式可知，其分子式为，B项错误；可发生加成、加聚、取代、氧化反应，C项正确；M中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D项正确。
15．（1）CH（1分）
（2）；（各1分）
（3）4；（各2分）
（4）羧基（1分）
（5）①网底烧瓶（1分） ②放热（1分） ③反应有HBr气体生成（1分） ④D（2分） ⑤B（11分）
16．（1）4（1分）
（2）氧化（2分）
（3）（2分）
（4）红外光谱法（或核磁共振氢谱法等）（2分）
（5）14（2分）
（6）7.2；30.8（各2分）
（7）（2分）
17．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）AD（2分）
（5）加成反应（1分）；2（2分）
（6）聚氯乙烯（1分）；（2分）
18．（1）①d；O>C>H（各1分）
②C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子（2分）；3（1分）
③（2分）
（2）（1分）；都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分）；正四面体形（1分）
（3）①b（2分） ②（2分）
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章一第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ge 73 I 127
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有机物按碳的骨架分类，与其他三种不同的是（ ）
A．B．
C．D．
2．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。辣椒红中不含有的官能团是（ ）
A．羟基B．羰基C．碳碳双键D．醛基
3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml 分子中所含的σ键数目为5
B．22.4L 分子中含有的数目为4
C．标准状况下，28g 中含π键数自为
D．和2.24L 恰好完全反应，生成的数目0.1
4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同位素
B．分子的空间填充模型：
C．的系统命名：2－甲基－4－乙基戊烷
D．的电子式：
5．某芳香烃A的质谱图如图所示。该烃为（ ）
A．甲苯B．乙苯C．二甲苯D．苯乙烯
6．现有四种有机化合物：①；②；③；④；这些物质的沸点由高到低的顺序是（ ）
A．③>④>②>①B．④>③>②>①C．④>②>③>①D．①>③>②>④
7．下列有机分子中，存在顺反异构现象的是（ ）
A．B．
C．2－丁烯D．2，3－二甲基－2－丁烯
8．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种B．6种C．7种D．8种
9．可用于功能材料的制备。下列说法正确的是（ ）
A．碳原子与氮原子形成的属于极性分子
B．钾晶体中1个只与1个价层电子存在强烈的相互作用
C．第二周期中，第一电离能大于氧元素的有三种
D．基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
10．已知有下列烃类物质（黑点表示碳原子，氢原子已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．①的名称为1－丁烯B．①③⑥互为同分异构体
C．④与②互为同系物D．⑦的核磁共振氢谱只有一组峰
11．1.8g某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）完全燃烧后先后通过Y、X管，其中X管增重1.76g，Y管增重0.36g；该有机物的蒸汽密度相对于氢气为45，其核磁共振氢谱显示只有一组峰，红外光谱图中可以找到、和的吸收峰。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．属于醇类B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．不能使石蕊溶液变红
12．某单烯烃与水加成产物的结构简式为，则关于该烯烃的说法正确的是（ ）
A．一定为2－甲基－2－丁烯B．分子中所有原子共平面
C．与HBr反应的产物只有一种D．不可能有顺反异构体
13．Cr的某配合物的结构如图所示（设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是（ ）
A．键角：B．一个基态铬原子有6个未成对电子
C．中三原子在一条线上D．1ml该配合物中含σ键的数目为24
14．有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是（ ）
A．1ml M最多能与5ml 加成B．M的分子式为
C．可发生加成、加聚、取代、氧化反应D．M能使酸性溶液褪色
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）苯、甲苯、乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
（1）苯的实验式为______。
（2）1ml苯与3ml 发生加成反应，碳的杂化类型由______转化为______。
（3）甲苯的一氯代物有______种，由甲苯制备2，4，6－三硝基甲苯（TNT）的化学方程式为______。
（4）向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称为______。
（5）如图是某同学设计的制取少量溴苯（熔点－30.8℃，沸点156℃）的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气池产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
①盛放的仪器名称为______。
②该实验______（填“放热”或“吸热”）。
③c中看到的现象证明______。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥 ④10% NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______（填序号）。
A．①②③④②B．②④②③①C．④①③①②D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中仪器选择及安装（夹持及加热装置已省略）均正确的是______（填字母）。
16．（15分）一定条件下，得电子转化为超氧自由基（），并实现如图所示的转化：
回答下列问题：
（1）中有______种不同化学环境的氢原子。
（2）转化为是______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）写出图示转化总反应的化学方程式：______。
（4）用现代仪器区分与的方法是______。
（5）已知分子中所有原子都在同一平面内，则中至多有______个原子共平面。
（6）已知10.8g 在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重______g和______g。
（7）继续氧化产物（）与反应的化学方程式：______。
17．（14分）以乙炔为原料，可制备多种有机物，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）实验室可用电石与水反应制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
（2）B中只含有一种官能团，B的结构简式为______。
（3）已知，R为烃基，推测C的结构简式为______。
（4）下列关于丁苯橡胶的说法正确的是______（填字母)。
A．属于高分子化合物B．1 ml丁苯橡胶完全加成需要1ml
C．与苯互为同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）生成A的反应类型为______。分子中含有2个的A的同分异构体有______种（不含立体异构）。
（6）的名称为______，写出E生成聚丙烯腈的化学方程式：______。
18．（15分）硅与锗及其化合物在医药、生产生活中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。
①在周期表中，铁位于______区：C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有______种。
③在、、中，键角最大的是______。
（2）硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表（已知：绝对零度=0 K=－273.15℃）
0℃时，、、、呈液态的是______（填化学式），沸点依次升高的原因是______，气态分子的空间结构是______。
（3）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图（a）：
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中______（填“b”“c”或“d”）图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞（a）密度为，则阿伏加德罗常数的值为______（用含x、y、z和的式子表示）。
2023～2024学年高二期中质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A是直链烃，B、C、D属于脂环烃。
2．D 由结构简式可知，分子中含有羟基（）、羰基（）和碳碳双键（），不含有醛基，D项符合题意。
3．C 1 ml 分子中所含σ键数目为3，A项错误；不一定处于标准状况下，B项错误；28g 即为1 ml，分子中含π键数为，C项正确；与反应有多种产物，不能控制反应只生成，且未指明标准状况下．无法确定2.24L 的物质的量，D项错误。
4．B 金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；碳原子半径大于氢原子半径，B项正确；主链选择错误，应为2，4－二甲基己烷，C项错误；是共价化合物，电子式为，D项错误。
5．A 从图可以看出，芳香烃A的相对分子质量为92，故为甲苯，A项符合题意。
6．B 分子量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低，故由高到低的顺序是④>③>②>①，B项符合题意。
7．C 构成碳碳双键的碳原子上连有不同的原子或基团日，每个碳连着的另外两个基团不同时，存在顺反异构现象，C项符合题意；、中标*的碳原子上连有2个氢原子，A项、B项不符合题意，2，3－二甲基－2－丁烯中构成碳碳双键的碳原子上各连有2个，D项不符合题意。
8．B 苯环上有两个取代基，则两个取代基为和，邻、间、对三种位置关系，苯环上只有一个取代基，则取代基可以为、和，共3+3=6种，B项符合题意。
9．C 碳原子与氮原子形成的分子为直线形对称分子，属于非极性分子，A项错误；钾晶体为金属晶体，晶体中自由移动的电子为整个晶体所有，不单独属于某个离子，B项错误；同一周期随着原子序数增大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中，第一电离能大于氧元素的有N、F、Ne三种，C项正确；基态铜原子的4s电子能量较高，但不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，D项错误。
10．C ①的名称为1－丁烯，A项正确；①③⑥分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B项正确；同系物的结构相似，日．在分子组成上相差若干个，④与②互为同分异构体，C项错误；⑦只有一种化学环境的氢原子，其氢核磁共振氢谱只有一组峰，D项正确。
11．C X管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量为0.48g，Y管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量为0.04g，从而可算出含氧元素的质量：1.8g－0.48g－0.04g=1.28g，设最简式为，则，即最简式为该有机物相对分子质量为90，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式为，属于羧酸，A项错误；不能使溴水褪色，B项错误；能发生酯化反应，C项正确；能使石蕊溶液变红，D项错误。
12．D 该烯烃也可能为3－甲基－1－丁烯，A项错误；含有甲基，所有原子不可能共平面，B项错误；该烯烃为2－甲基－2－丁烯或3－甲基－1－丁烯，其与HBr加成的产物有四种，C项错误；构成碳碳双键的一个碳原子上连有2个，不可能存在顺反异构体，D项正确。
13．A 分子中存在一对孤对电子，键角：，A项错误；基态铬原子的价层电子排布式为，有6个未成对电子，B项正确；由该配合物的结构可知，中碳原子采取sp杂化，中三原子在一条线上，C项正确；配位键也属于σ键，因此1 ml该配合物中含σ键的数日为24，D项正确。
14．B 1 ml该有机物最多能与5 ml 加成，A项正确；由M的结构简式可知，其分子式为，B项错误；可发生加成、加聚、取代、氧化反应，C项正确；M中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D项正确。
15．（1）CH（1分）
（2）；（各1分）
（3）4；（各2分）
（4）羧基（1分）
（5）①网底烧瓶（1分） ②放热（1分） ③反应有HBr气体生成（1分） ④D（2分） ⑤B（11分）
16．（1）4（1分）
（2）氧化（2分）
（3）（2分）
（4）红外光谱法（或核磁共振氢谱法等）（2分）
（5）14（2分）
（6）7.2；30.8（各2分）
（7）（2分）
17．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）AD（2分）
（5）加成反应（1分）；2（2分）
（6）聚氯乙烯（1分）；（2分）
18．（1）①d；O>C>H（各1分）
②C元素的非金属性弱于O元素，C原子更容易给出电子（2分）；3（1分）
③（2分）
（2）（1分）；都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大（2分）；正四面体形（1分）
（3）①b（2分） ②（2分）
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
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