广西壮族自治区南宁三中、柳州高中2023-2024学年高三上学期第一次适应性考试化学试题（解析版）

这是一份广西壮族自治区南宁三中、柳州高中2023-2024学年高三上学期第一次适应性考试化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了5ml氧气，体积为11， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
一、选择题(共15题，每题3分，共45分。每小题均只有一个正确答案，请将正确答案填涂到答题卡上。)
1. 神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A. 飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能
B. 航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料
C. 飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料
D. 火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：属于烃类
【答案】D
【解析】
【详解】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；
B．航天员穿航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确；
D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误；
故选D。
2. 已知：CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH。下列有关化学用语正确的是
A. 丙烯的最简式为：C3H6
B. H2O分子的空间填充模型：
C. CH3CH2CH2OH中官能团的电子式为：
D. 丙烯形成的高聚物结构简式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯的化学式为C3H6，最简式为CH2，A错误；
B．H2O分子的空间填充模型：，B错误；
C．CH3CH2CH2OH中官能团为羟基，羟基含有1个未成对电子，电子式为：，C正确；
D．丙烯形成的高聚物结构简式为：，D错误；
故选C。
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH
D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，，A错误；
B．双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，B正确；
C．制取红褐色胶体应该向煮沸蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误；
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故选B。
4. 下列有关有机物的描述，说法错误的是
A. 乙二醇可以用作汽车防冻液
B. 甲苯与浓硝酸制备三硝基甲苯为取代反应
C. 往蛋白质溶液中加入硫酸铵固体，使蛋白质发生变性而沉淀
D. 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙二醇熔点较低，可以用作汽车防冻液，A正确；
B．甲苯与浓硝酸制备三硝基甲苯为苯环上氢被取代的反应，属于取代反应，B正确；
C．硫酸铵不是重金属盐，不使蛋白质变性而是使得蛋白质盐析，往蛋白质溶液中加入硫酸铵固体，使蛋白质发生盐析而沉淀，C错误；
D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则其分子中C、H原子个数比为1:2，其实验式为CH2，D正确；
故选C。
5. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是

A. 用该装置制得的产品和传统氯碱工业的产品完全一样
B. 电极A为阳极，发生氧化反应
C. 当生成1ml氯气时，电极B消耗11.2L(标况下)氧气
D. 电极B处加NaOH是为了增强导电性
【答案】A
【解析】
【分析】电极A是氯离子变为氯气，化合价升高失去电子，是电解池阳极；电极B氧气得到电子发生还原反应，为阴极
【详解】A．电极A为阳极，氯离子放电生成氯气，电极B氧气发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子迁移过来生成氢氧化钠；而传统氯碱工业的产品为氢氧化钠、氯气、氢气，A错误；
B．由分析可知，电极A为阳极，发生氧化反应，B正确；
C．，当生成1ml氯气时转移2ml电子，则电极B消耗0.5ml氧气，体积为11.2L(标况下)，C正确；
D．电极B处加NaOH是为了增强导电性，提高电解效率，D正确；
故选A。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B. 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C. 乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D. 由1mlCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlNa完全反应失去1ml电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1ml，转移电子总数NA个，A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2mlCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；
D．由1ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1ml钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1ml，含有的CH3COO-数目为NA个，D错误；
故选C。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. 装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B. 装置除去CCl4中的Br2
C. 装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D. 装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】B
【解析】
【详解】A．加CuSO4溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是CuSO4的催化作用，A项错误；
B．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的钠盐，得到互不相溶的两层液体，下层为四氯化碳，通过分液可得到四氯化碳，B项正确；
C．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；
D．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯酸， D项错误；
答案选B。
8. 广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是

A. 该物质分子式为C15H16O8
B. 属于酚的衍生物，有良好的水溶性
C. 可发生取代、消去、氧化反应
D. 1ml该物质最多可与5mlNaOH反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由分析可知，该物质分子式为C15H14O8，A错误；
B．分子中含有多个亲水性的酚羟基、羟基，属于酚的衍生物，有良好的水溶性，B正确；
C．分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，分子中羟基的碳、羟基邻位碳有氢，能发生消去反应，C正确；
D．1分子中含有5个酚羟基，酚羟基能和氢氧化钠反应，则1ml该物质最多可与5mlNaOH反应，D正确；
故选A。
9. TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A. 电负性大小：X＞Y＞W
B. 简单离子半径：Z＞Y＞X
C. Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D. 化合物WY2中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，则W为碳；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于碳原子，则Y与碳同周期，为氧，那么X原子序数位于碳氧之间，X为氮；Z元素的原子半径为同周期主族元素最小，为第三周期的氯；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：O＞N＞C，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Cl-＞N3-＞O2-，B错误；
C．碳可以形成相对分子质量很大的高聚物氢化物，故氧的的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C错误；
D．化合物CO2中分子构型为直线形，碳的杂化方式为sp，分子正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；
故选D。
10. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A. 晶体最简化学式为KCaB6C6
B. 该晶体属于分子晶体
C. 晶体中与Ca最近且等距离的B有12个
D. 晶体中C原子的杂化类型为sp3
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据“均摊法”，该晶胞中含K（位于顶点）：8×=1、Ca（位于体心）：1、B（位于面上）：12×=6、C（位于面上）：12×=6，则晶体最简化学式为KCaB6C6，A项正确；
B．该晶体是一种高温超导材料，该晶体不可能属于分子晶体，B项错误；
C．由晶胞结构可知，Ca位于体心，B位于面上，晶体中与Ca最近等距离的B有12个，C项正确；
D．C位于面上，结合晶胞结构知，C的价层电子对数为4，C原子采取sp3杂化，D项正确；
答案选B。
11. 如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A. 甲池将化学能转化为电能，总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不断溶解
C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体
D. 当甲池中有22.4LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲池为甲醇燃料原电池，是化学能转化为电能的装置，电解液为 KOH，甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子，为负极；氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，总反应为；则石墨电极为阳极、银电极为阴极；
【详解】A．由分析可知，甲池将化学能转化为电能，总反应为，A错误；
B．银电极为阴极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜单质，B错误；
C．乙池阳极水放电发生氧化反应生成氧气，则乙池减少的为铜和氧元素，故反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体，C正确；
D．没有标况，不能计算反应的氧气的物质的量，不能计算乙池析出物质质量，D错误；
故选C。
12. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误；
B．铁离子和KSCN溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化说明初始无铁离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确；
C．NaCl、NaI浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D错误；
故选B。
13. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A. SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B. 加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)
C. 步骤X可以是蒸干灼烧
D. 若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
【答案】C
【解析】
【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3，PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加入碳酸铵发生反应，生成PbCO3和(NH4)2SO4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NO3)2和二氧化碳气体，Pb(NO3)2处理得到铅单质。
【详解】A．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4，A正确；
B．根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSO4转化为PbCO3，发生的反应为PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．Pb(NO3)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；
D．若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HNO3可循环使用，D正确；
故选C。
14. 在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s) △H。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应在低温条件下能自发进行
B. 当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态
C. 在1030℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)＞21%
D. 985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)=10%
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，氧气含量增加，平衡逆向移动，则为放热反应，且反应为熵减的反应，根据可以自发可知，该反应在低温条件下能自发进行，A正确；
B．当氧气的物质的量浓度不变时，说明平衡不再移动，反应达到了平衡状态，B正确；
C．催化剂通常能加快反应但不影响平衡的移动，不改变氧气含量，C错误；
D．985℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，φ(O2)=10%，D正确；
故选C。
15. 常温下，用浓度为0.0200ml•L-1的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200ml•L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B. 水的电离程度：a＜b＜c＜d
C. a点：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D. b点：c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)
【答案】B
【解析】
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，此时c(CH3COOH)=0.0100ml/L，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.38ml/L，==10-4.76，A正确；
B．酸和碱都会抑制水的电离，且酸性或碱性越强对水的电离抑制越大；而醋酸钠水解会促进水的电离；结合分析可知，c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离程度最大，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d>b>a，物，B错误；
C．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，C正确；
D．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH