广西壮族自治区南宁市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(原卷版+解析版)
展开(形式:闭卷 时间:75分钟 分值:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共14题,每小题3分,共42分。每题只有一个正确选项。)
1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法正确的是
A. 青运会上使用的羽毛球拍采用高强度碳纤维和钛合金制成,其中钛合金属于单质
B. 新型无机非金属材料碳纳米管与石墨互为同素异形体
C. 还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 铝制餐具可以用来蒸煮酸性或碱性食物
2. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱
B. 胆矾、冰水、液氯都属于纯净物
C. 、、都属于碱性氧化物
D. 、、都属于电解质
3. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 该转化过程既是分解反应,又是氧化还原反应
B. “粉身碎骨”的过程只发生了物理变化
C. 该转化过程生成了能造成温室效应的气体
D. “清白”的主要成分是
4. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子:
B. 的结构示意图:
C. 分子中含有不同的质子数和中子数
D. 的电子式为
5. 下列各组中的离子,在溶液中能大量共存的是.
A. 、、、
B. 、,、
C. 、、、
D. 、、、
6. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间
B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路,这种现象为丁达尔效应
C. 实验室中常用向饱和溶液中滴入溶液的方法制备胶体
D. 分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,2.24L甲烷中共价键数目为
B. 室温下,1L0.1ml/L硫酸中含的数目为0.1NA
C. 36g含有质子数为:
D. 将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中,转移电子数
8. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠和水反应:
B. 石灰石溶于稀盐酸:
C. 溶液加入到溶液中:
D. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉:
10. 部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 一定条件下,能与反应转变为
B. 转化为,体现的还原性
C. ,该反应过程有离子键和共价键的生成
D. 在水中的电离方程式为:
11. 已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素,X原子最外层电子数是内层电子的3倍;W单质在T单质中燃烧,发出苍白色火焰:W与Y同主族;Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
A. 元素的金属性:Z
D. Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应
12. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确的是
A. 沉淀池中发生反应的离子方程式为:
B. 物质
C. 向沉淀池中先通入,再通入
D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品
14. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示,其中表示吸附的氢离子,下列说法不正确的是
A. 过程i中为氧化剂
B. 过程ii中为还原产物
C. 过程i的离子方程式可表示为:
D. 处理6.2g,理论上需要消耗标准状况下22.4L
二、非选择题(本题共4小题,共58分,)
15. Ⅰ.家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质,括号内为其主要成分:
①料酒(乙醇);②食醋(乙酸);③碱面();④小苏打();⑤84消毒液():⑥洁厕灵();⑦铁锅()
(1)乙醇的化学式为,属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用铁锅炒菜时,不宜加入过多的食醋,原因是:______。
(3)小苏打常用作面食的膨松剂,请用化学方程式说明原理______。
(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用,否则会因产生一种有毒气体,请用离子方程式解释原因______。
Ⅱ.亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒,服用维生素可解除亚硝酸钠中毒,下列关于上述中毒。解毒过程的说法中,正确的是______。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素是氧化剂
C. 维生素能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原
(6)已知能发生如下反应:,该反应的还原产物是______,体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。
16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置,请按要求回答问题:
(1)⑧元素在周期表中的位置是______,⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______.
(2)③⑤两种元素形成的简单氢化物中,更稳定的是(填化合物的化学式)______。
(3)元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物,画出这种氧化物的结构式______。
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式)______。
(5)用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。
(6)下列说法正确的是______(填序号)。
A. ⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是⑧
B. ④元素简单氢化物分子之间存在氢键,故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
C. ⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种
17. 某化工厂的工业废液中含有大量的、,为减少环境污染,设计了如下回收流程:
该工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表:
(1)“沉铁”过滤得到滤液,实验室过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、______。
(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是:______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为:______。
(3)调节试剂可通过调节除去,操作时需控制值的范围为______。下列物质最合适做调节试剂的是______(单选)。
A. B. C.
(4)滤液经过操作可得到,根据其在水中溶解度曲线,操作为:______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)某实验室欲用晶体配制480mL0.1ml/L溶液,需要用托盘天平称量晶体的质量是______g:以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
A.在容量瓶中定容时俯视刻度线
B.容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水到刻度线
D.用托盘天平称量晶体时,将砝码放在左盘,药品放在右盘
18. 二氧化氯()具有强氧化性,是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体,熔点-59°沸点11°C,极易溶于水且不与水反应。高浓度受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备,反应为:,装置如图所示。
(1)A中盛放的装置名称为______;导气管K的作用是______。
(2)A中发生反应方程式:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)B中试剂的作用是______。
(4)C中可选用的试剂是______。
(5)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气,目的是______。
(6)若将E中收集到的加入和的混合溶液中,可生成,该反应的离子方程式为______。
(7)城市饮用水处理,新技术用替代,其中氯元素都被还原为,如果以单位质量的氧化剂,得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍(结果保留两位小数)。A
B
C
D
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
检验干燥是否具有漂白性
测定醋酸溶液的
选项
操作
现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水
脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
取少量待测液于试管中,加入溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液变为棕黄色
氧化性:
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
反应火焰呈黄色
原溶液中有,无
沉 淀物
开始沉淀
2.7
7.5
4.4
完全沉淀
3.7
9.7
6.7
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