四川省宜宾市第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省宜宾市第一中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2、分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是( )
A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.碱性氧化物一定是金属氧化物
3、自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是( )
A.工业合成氨属于人工固氮
B.氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应
C.扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量
D.含氮无机物和有机氮可相互转化
4、实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是( )
A.制取B.干燥
C.收集D.吸收
5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A.和的得电子能力相同
B.的离子结构示意图：
C.Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强
D.同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
6、下列各组性质的比较，正确的是( )
A.热稳定性：B.氧化性：
C.酸性：D.还原性：
7、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列溶液中能够大量共存的是( )
A.酸性溶液中
B.酸性溶液中：
C.碱性溶液中：
D.无色溶液中：
9、下列离子方程式书写正确的是( )
A.Fe与足量稀硝酸反应：
B.次氯酸钠溶液中通入气体：
C.向溶液中滴加少量新制氯水：
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
10、下列叙述中不正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有个分子
B.1ml氧气的质量为32 g
C.溶液中的物质的量浓度为
D.标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5
11、为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶
下列说法正确的是( )
A.X中主要有和，也可能有少量
B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D.③中发生的反应只有
12、下列解释事实的方程式错误的是( )
A. 大理石溶于盐酸：
B. 用溶液“腐蚀”覆铜板：
C.在空气中变色：
D. 用铝与溶液反应疏通污水管道：
13、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知( )
A.原子半径： Z>Y>X
B.Y的单核阴离子还原性比X的强
C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D.简单氢化物的热稳定性： W>X
14、已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.可用pH试纸测氯水的pH
B.随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强
C.氯水中：
D.时，溶液中的含氯微粒主要为和
15、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为下列说法错误的是( )
A.硝石的主要成分为硝酸盐
B.硫磺在反应中作氧化剂
C.火药可用于制作烟花爆竹
D.每消耗1ml，该反应转移5ml电子
二、填空题
16、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)二氧化硫中硫元素的化合价为_______。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______。
(3)装置③的作用是_______。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质_______。
(5)③中的化学反应方程式是_______。
(6)请填写“价一类”二维图中的括号中的物质_______。
17、聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。
回答下列问题：
(1)实验中需配制的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。
(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。
18、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有、和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发分解：。的电子式为______；若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为______L。
②产生的立即与发生置换反应生成，其中被还原的物质是______。
③作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表示)。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中______。
②盐酸的物质的量浓度为______。
(4)某兴趣小组向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为______。
三、实验题
19、某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。
（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。
（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.反应物
（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸铜
（4）装置E中发生反应的化学方程式____。
（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；
（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。
参考答案
1、答案：B
解析：
A.乙醇杀菌消毒原理为乙醇可以使蛋白质变性凝固从而杀死细菌病毒，84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，可以将细菌病毒的蛋白质外壳氧化使其裂解，从而杀死细菌病毒，两者消毒原理不同，A错误；
B.铝合金耐腐蚀，且铝合金密度小，质量轻，可以使航天器、高速列车达到轻量化的目的，B正确；
C.两者都可以用作食用碱，但因为受热易分解产生气体，所以还可以做膨松剂，但不能，C错误；
D.废弃医用外科口罩表面有大量的细菌病毒，故应该投入专用医用垃圾箱，D错误；
故选B。
2、答案：D
解析：A.根据分散质颗粒的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A说法错误；
B.根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，B说法错误；
C.有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，C说法错误；
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D说法正确；
故选D。
3、答案：C
解析：
A.工业上利用和合成，氮元素从游离态转化为化合态，属于人工固氮，故A正确；
B.氨和铵盐在硝化细菌作用下能生成亚硝酸盐，存在N元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故B正确；
C.豆科植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为铵盐等，则豆科植物的栽种面积增大，人类的固氮活动使活化氮的数量大大增加，农产品产量得以提高，故C错误；
D.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确；
故选C。
4、答案：B
解析：A.利用和固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误；
B.氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；
C.氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误；
D.氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误；
故选B。
5、答案：A
解析：A.和均为氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，则得电子能力相同，故A正确；
B.的离子结构示意图为，故B错误；
C.S、Cl同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，而O、S同主族，核电荷数越小，非金属性越强，则S、Cl、O元素的非金属性逐渐增强，故C错误；
D.同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而增强，如HClO4的酸性大于H2SO4，故D错误；
故选A。
6、答案：B
解析：
A.受热易分解，而受热不易分解，故热稳定性：，故A错误；
B.同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，故非金属性：，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性故B正确；
C.次氯酸钙溶液可以和碳酸反应生成碳酸钙的次氯酸，说明酸性：，故C错误；
D.同一周期从左到右非金属性逐渐增强，单质的氧化性增强，阴离子的还原性依次减弱，所以还原性：，故D错误；
故选B。
7、答案：C
解析：A.向次氯酸钙溶液中通入过量气体，首先发生反应：，产生碳酸钙白色沉淀，当过量时又发生反应，产生可溶性的，因此无沉淀生成，不是由于酸性HClO＞H2CO3，A错误；
B.在放有铁片试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将表面的铁氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，这是浓硫酸强氧化性，B错误；
C.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离，这是由于发生反应：，反应产生的HCl、HClO溶解在水中，反应进一步发生，导致Cl2不断被消耗，因此气体颜色变浅，液面会上升，这可证明氯气能溶于水，且与水发生了反应，C正确；
D.证明的存在是向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸会变蓝色，D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：
A.酸性溶液中，被化为，故不选A；
B.酸性溶液中，发生归中反应生成氯气，故不选B；
C.碱性溶液中，不反应，能大量共存，故选C；
D.与反应生成氢氧化镁沉淀和，故不选D；
故选C。
9、答案：A
解析：A.Fe与足量稀硝酸反应的离子方程式为：，A项正确；
B.次氯酸钠溶液中通入气体,离子方程式为：，B项错误；
C.H2S是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：，C项错误；
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：，D项错误；
故选A。
10、答案：A
解析：A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，故A错误；
B.根据质量可知1ml氧气的质量为，故B正确；
C.氯化钠溶液中，所以500mL NaCl溶液中的物质的量浓度为，故C正确；
D.标准状况下， ，分子数，故D正确；
故选A。
11、答案：A
解析：A.根据上述分析可知加入过量溶液，得到的沉淀X中主要含有和沉淀，还会有少量沉淀，A正确；
B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去及过量的，B错误；
C.若将①②步试剂颠倒，过量的就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误；
D.③中发生的反应包括：及，D错误；
故选A。
12、答案：B
解析：A.大理石溶于盐酸，离子方程式：，故A正确；
B.用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式：，故B错误；
C.在空气中变色，方程式：，故C正确；
D.铝与NaOH溶液反应疏通污水管道，离子方程式：，故D正确；
故选B。
13、答案：B
解析：A.原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z> X，选项A错误；
B.元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，选项B正确；
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，选项C错误；
D.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性： X > W，选项D错误；
故选B。
14、答案：D
解析：A.氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B. pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降、的浓度增大，已知的杀菌能力比强，故氯水的杀菌能力逐渐随之逐渐下降，B错误；
C. 由图知，的氯水中：，C错误；
D.由图知，时，溶液中几乎没有氯分子、次氯酸分子，有大量，氯气转变为的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为，D正确；
故选D。
15、答案：D
解析：A.火药的成分硝石、硫磺、木炭，按一定比例配制而成，反应方程式为：，据此可知硝石的主要成分是硝酸钾，A正确；
B.反应中S的化合价降低，得电子，则硫磺在反应中作氧化剂，B正确；
C.火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，C正确；
D.S和都是氧化剂，C是还原剂，每消耗1ml ，同时消耗1.5mlC，该反应转移6ml电子，D错误；故答案为：D。
16、答案：（1）+4
（2）品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)
（3）吸收未反应的防止污染环境
（4）漂白性、还原性
（5）
（6）氧化物
解析：(1)二氧化硫中硫元素的化合价为+4，故答案为：+4；
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有通过①中品红溶液，由于气体有漂白性， 则①中现象为品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)，故答案为：品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)
(3) 与氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以装置③的作用是吸收未反应的防止污染环境，故答案为：吸收未反应的防止污染环境；
(4)①褪色说明具有漂白性，②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，所以①、②中的现象说明二氧化硫具有漂白性、还原性，故答案为：漂白性、还原性；
(5) 是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水，所以③中的化学反应方程式是：，故答案为：；
(6)根据和均是氧化物，可知括号内的物质类别属于氧化物，故答案为：氧化物；
17、答案：（1）100mL容量瓶
（2）+3；
（3）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（4）或、
（5）或
解析：（1）配制的NaOH溶液100mL，涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平（量筒）、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（2）化学式为：，其中Al为+3价，设Fe的化合价为m，则，，沉淀A的化学式为：
，故答案为：+3；；
（3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
（4）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：或、，故答案为：或、；
（5）PAFS生成氧化铝，铝的质量为：g，则铝的含量为，故答案为：或。
18、答案：（1）石蜡油或煤油
（2）①;33.6
②
③
（3）①
②
（4）
解析：(1)金属钠非常活泼，能与水、氧气等反应，钠密度比煤油大，通常保存在煤油中，以隔绝空气；
(2)①分子内，氮原子之间共用3对电子对，电子式为； ，即1ml，由化学方程式知，其完全分解所释放1.5ml ，在标准状况下的体积为33.6L；
②产生的立即与发生置换反应生成，则化学方程式为：，铁元素化合价由+3降低到0，为氧化剂，被还原的物质是；
③碳酸氢钠不稳定，吸收体系释放的热量、发生分解，产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
(3) ①向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸， 盐酸先和碳酸钠发生反应：、HCl与碳酸氢钠溶液反应 ： ，设n()=x、n()=y，则可得、、，解得x=0.075ml，y=0.075ml，c(HCl)= 。则混合液中1:1；
②盐酸的物质的量浓度为；
(4)某兴趣小组向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为。
19、答案：（1）分液漏斗 ；干燥管
（2）A
（3）B
（4）
（5）①
②
（6）增加 A中的产气量，减少装置B中的产气量
解析：（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为干燥管；
故答案为：分液漏斗；干燥管；
（2）A中制备气体为氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取气体用到的二氧化锰，利用过氧化氢制取氧气实验中，加入二氧化锰做催化剂加快产生氧气速率，
故答案为：A；
（3）B中制备气体为氨气，氨气中混有水蒸气，需要用固体碱石灰干燥，所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰，
故答案为：B；
（4），
故答案为：；
（5）①装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的固体，
故答案为：；
②装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，（稀）实质是：，
故答案为：；
（6）为了氧化氨气，氧气需过量，为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，则增加 A中的产气量，减少装置B中的产气量，
故答案为：增加 A中的产气量，减少装置B中的产气量。
选项
实验操作、现象
结论
A
向次氯酸钙溶液中通入过量气体，无沉淀产生
酸性∶
B
在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
浓硫酸与铁不反应
C
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红
该溶液中含有
W
X
Y
Z