化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第二节 第2课时

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一、氧化铝
1．物理性质
2．化学性质
Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
2．Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1 Al2O3
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．CaO
C．Fe2O3 D．Al2O3
知识点2 Al(OH)3的性质
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3
C．Fe2O3 D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点3 硫酸铝钾
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlOeq \\al(－,2) D．Al3＋和Al(OH)3
知识点4 Al3＋、AlOeq \\al(－,2)在溶液中的存在
6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlOeq \\al(－,2)的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
练基础落实
1．对Al2O3的分类中，正确的是( )
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物
2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlOeq \\al(－,2)＋3H2O
4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3
C．NaOH溶液 D．水
练方法技巧
5．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 ml/L，c(Cl－)为1.3 ml/L。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 ml/L NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
规律 电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
练综合拓展
6．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。
7．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
基础落实
一、1.白色粉末 不溶于水 高 大 2.两性 强酸 强碱 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O 3.(1)铝 (2)耐火
二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
2．酸 碱 两性
3．碱性 4.2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O
三、1.KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4) 2.KAl(SO4)2·12H2O 明矾 无色 易溶 净水剂
对点训练
1．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。]
2．D [若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g24，Al2O3―→Aleq \f(2,3)O 27×eq \f(2,3)＝18