化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第二节 第4课时

这是一份化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第二节 第4课时，共14页。试卷主要包含了下列物质中，不能与盐酸反应的是，下列说法，正确的是，下列离子方程式正确的是，下列物质的颜色叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．Cu B．Fe2O3
C．Fe(OH)3 D．Al
2．下列说法，正确的是( )
①纯碱不是碱 ②食盐不是盐 ③火碱不是碱 ④干冰不是冰
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．FeCl3
4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
5．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
A．③④ B．①③④
C．③ D．全部
6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用( )
A．NaOH溶液 B．氯水
C．Fe粉 D．Mg粉
7．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
8．下列物质的颜色叙述正确的是( )
A．Fe2O3—黑色
B．MgO—白色
C．FeCl3溶液—红褐色
D．Fe(OH)2—灰绿色
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )
A．22.2% B．75.7%
C．30.0% D．80.6%
11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ _____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________
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写出B容器中有关反应的化学方程式_______________________________________
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(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
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________________________________________________________________________。
12．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：
(1)药品①是________。
(2)沉淀的成分是________。
(3)药品②是________。
(4)母液中存在的阳离子：____________。
13．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 ml/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是( )
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．①④⑥
14．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。
(1)B的成分是________。
A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3 D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共________ml；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。
15．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_____。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_________。
(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_________。
第4课时 习题课
1．A 2.C
3．A [NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。]
4．D
5．D [NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。]
6．C [NaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。]
7．D [A、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。]
8．B
9．C [因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。]
10．C [根据题意，物质之间的转化如下图。
Al、Fe合金eq \(――→,\s\up7(H＋))盐eq \(――→,\s\up7(过量OH－))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeOH3↓\(――→,\s\up7(△))Fe2O3,AlO\\al(－,2)))
因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：
w(Al)%＝w(O)%＝eq \f(48,160)×100%＝30.0%]
11．(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成
解析 此题是一道综合Fe2＋的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。
12．(1)Fe (2)Fe和Ag (3)稀H2SO4 (4)Na＋、H＋
13．(1)1 nm～100 nm (2)KSCN溶液 (3)A
解析 (1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1 nm～100 nm之间；(2)检验Fe3＋，利用Fe3＋遇SCN－显红色这一特征反应，故选用KSCN溶液；(3)向该废液加入Fe粉发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即可得FeCl3溶液。
14．(1)C (2)eq \f(V2,11.2) eq \f(V2－V1,V2＋V1)
解析 在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物，可能的反应有：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O和2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应后的固体残渣有两种可能的组成：①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na＋完全转移到Na2CO3中(其物质的量为eq \f(V2,22.4) ml)。则A中的Na＋共eq \f(V2,11.2) ml，即NaOH与NaHCO3共eq \f(V2,11.2) ml。A中碳元素全部转化为CO2，共eq \f(V1＋V2,22.4) ml。所以A中NaHCO3为eq \f(V1＋V2,22.4) ml。A中NaOH为eq \f(V2,11.2)－eq \f(V1＋V2,22.4)＝eq \f(V2－V1,22.4)ml，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为eq \f(V2－V1,V2＋V1)。
警示：①理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；②热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。
15．(1)该反应是放热反应
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 ②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
解析 检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。