化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第二节 第1课时

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一、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质
氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应
化学方程式为：______________________________。
4．用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
三、焰色反应
1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。
3．几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色。
知识点1 钠的氧化物
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
知识点2 碳酸钠与碳酸氢钠
3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
知识点3 焰色反应
5．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
6．下列有关焰色反应的表述确切的是( )
A．焰色反应是离子的特有性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是元素的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
练基础落实
1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
2．下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③ B．④ C．⑤ D．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
8．1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ ______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______Heq \\al(18,2)O——
________________________________________________________________________。
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物及焰色反应
基础落实
一、1.白 淡黄 2.复燃 发热 变红 NaOH和O2 放热 3.(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 4.呼吸面具 潜水艇
二、从左至右，从上至下：Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性
三、1.金属或它们的化合物 特殊颜色 2.(1)与火焰原来
(3)蓝色钴玻璃 (4)稀盐酸 与火焰原来 3.黄 紫
对点训练
1．B [Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]
2．A [Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]
3．C
4．C [由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]
5．A [焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。]
6．C
课后作业
1．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
2．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
3．D
4．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。]
5．C [NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。]
6．D [根据离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应时生成CO2的量应相等。]
7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(2x＋y＝\f(0.8 g,40 g/ml),106x＋84y＝1.37 g))
解得：x＝0.005 ml y＝0.01 ml
m(CO2)＝44 g/ml×(0.005＋0.01) ml＝0.66 g]
8．A [1 ml Na2O2和2 ml NaHCO3固体混合物加热后的反应为：
2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2 ml 1 ml 1 ml 1 ml
Na2O2＋CO2===Na2CO3＋eq \f(1,2)O2
1 ml 1 ml 1 ml
最后得到2 ml Na2CO3固体，A项正确。]
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2Heq \\al(18,2)O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。

实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____
Na2O2与水反应生成_____________且反应________
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
色态
白色细小晶体
俗名
溶解性
水中______
水中____，但比Na2CO3
溶解度小
与足
量盐
酸反
应
产生
气体
速率
化学
方程
式
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋
CO2↑
与NaOH溶
液反应
不反应
受热分解
不分解
水溶液
酸碱性
相互转化
Na2CO3NaHCO3