化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第三节 第2课时

这是一份化学必修一第二章化学物质及其变化作业题及答案解析第二章 第三节 第2课时，共14页。试卷主要包含了氧化还原反应的基本概念，常见的氧化剂和还原剂，氧化还原反应的存在等内容，欢迎下载使用。
一、氧化还原反应的基本概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价________的反应
还原反应：物质所含元素化合价________的反应
氧化还原反应：____________________的化学反应
2．反应物
氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
还原剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质
3．生成物
氧化产物：________反应得到的产物
还原产物：________反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质
二、常见的氧化剂和还原剂
三、氧化还原反应的存在
A．金属的冶炼电镀 B．燃料的燃烧 C．易燃物的自燃
D．食物的腐败 E．钢铁的锈蚀，其中
(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。
(2)不利于人类生活和生产的是________。
知识点1 氧化还原反应的基本概念
1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是( )
A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2
C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
知识点2 电子转移表示法
3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)NH4NO3eq \(=====,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O
4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2H2O＋O2↑
(5)S＋2H2SO4(浓)△,3SO2↑＋2H2O
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。
属于归中反应的是________，属于歧化反应的是________。
属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。
练基础落实
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂
4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
5．钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。对此，下列说法错误的是( )
A．C是还原剂
B．TiO2是氧化剂
C．生成1 ml TiCl4时，转移电子4 ml
D．尾气必须净化处理
6．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
练方法技巧——归中反应的相关计算
7．在反应：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶6
C．1∶5 D．5∶1
8．在反应：6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))5N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
练综合拓展
9．下列四个反应
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是_____________________________________________________；
(2)水只作还原剂的是_____________________________________________________；
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是______________________________________。
10．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O
B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为____________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？
答：____________，其理由是______________________________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是________。
11．分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)
(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是______，被氧化的元素是________，还原产物是________。
第2课时 氧化剂和还原剂
基础落实
一、1.升高 降低 有元素化合价升降 2.得到 偏向 失去 偏离 3.氧化 还原 4.得到 偏向 失去 偏离
二、O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2
三、(1)AB (2)CDE
对点训练
1．D [含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]
2．(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
解析 (1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。
(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
归纳总结 (1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)
课后作业
1．C
2．D [本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。]
3．D [由2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑可否定A，由C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2可否定B，由2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑可否定C。]
4．D [本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。]
5．B [分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到－1价，因此，每生成1 ml TiCl4，转移电子4 ml，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。]
6．C B [A、D项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B项，氯化氢中氢由＋1价降至0价，氯化氢作氧化剂；C项，氯化氢中氯由－1价升至0价，氯化氢作还原剂。]
7．C [该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由＋5价降到0价，HI中I由－1价升高到0价，需要注意的是，6 ml HI中只有5 ml的HI化合价升高，还有1 ml HI表现酸性。]
8．B [NO中N由＋2价降到0价，NH3中N由－3价升高到0价，即N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分：6NO→3N2(还原产物)，4NH3→2N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3。]
9．(1)①④ (2)② (3)③
解析 H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①②③④四个反应方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。
10．(1)＋6 (2)是 Cr元素的价态从＋6价变为＋3价 (3)Cr2Oeq \\al(2－,7)
11．(1)D B C A

H2O2 ＋3价的Cr H2O
解析 A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。

物质种类
常见物质
氧
化
剂
部分非金属单质
______、______等
含有高价态元
素的化合物
________、________、
________、________等
还
原
剂
活泼的金属单质
______、______、______等
某些非金属单质
______、______等
某些非金属氧化物
______、______等